ПРАВИЛА СООБЩЕСТВА
Полезная программка для рисования соединений:
http://freeware.rus21.ru/freeware.r...og_id_3939.html
ОБЯЗАТЕЛЬНО УКАЗЫВАЙТЕ КРАЙНИЙ СРОК ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЯ!!
И помните: это - СООБЩЕСТВО, помогайте друг другу. =)
ПРАВИЛА СООБЩЕСТВА
Полезная программка для рисования соединений:
http://freeware.rus21.ru/freeware.r...og_id_3939.html
ОБЯЗАТЕЛЬНО УКАЗЫВАЙТЕ КРАЙНИЙ СРОК ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЯ!!
И помните: это - СООБЩЕСТВО, помогайте друг другу. =)
вторник, 10 апреля 2018
71. Определите массовую долю (%) бария в образце хлорида бария. Навеска
32. Произведение растворимости. Условие образования и растворения осад-
ков. Запишите выражение ПР для следующих малорастворимых электро-
литов: а) BaSO4; б ) Ag3PO4; в) Cu2S; г) MnS
22. Какова нормальная концентрация 22%-го раствора серной кислоты
(ρ=1,1600 г/мл).
19. Гидролиз солей. Какие из приведѐнных ниже солей будут подвергаться
гидролизу: а) KCN; б) NaNO3; в) NH4CN. Приведите уравнения реакций в
молекулярной и ионной формах. Запишите выражение для константы гид-
ролиза Кг.
71. Определите массовую долю (%) бария в образце хлорида бария. Навеска
ков. Запишите выражение ПР для следующих малорастворимых электро-
литов: а) BaSO4; б ) Ag3PO4; в) Cu2S; г) MnS
22. Какова нормальная концентрация 22%-го раствора серной кислоты
(ρ=1,1600 г/мл).
19. Гидролиз солей. Какие из приведѐнных ниже солей будут подвергаться
гидролизу: а) KCN; б) NaNO3; в) NH4CN. Приведите уравнения реакций в
молекулярной и ионной формах. Запишите выражение для константы гид-
ролиза Кг.
71. Определите массовую долю (%) бария в образце хлорида бария. Навеска
воскресенье, 11 декабря 2016
Сколько времени необходимо для того, чтобы реакция второго порядка прошла на 60 %, если за 20 мин она проходит на 30 %? Начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы и составляют 2,0 моль/л.
понедельник, 19 сентября 2016
Если вспомнишь, вспоминай меня с улыбкой: я весьма весомый повод улыбаться.
пятница, 22 апреля 2016
悪魔
Помощь в решении задач любого типа сложности! Научные исследования, контрольные, рефераты, курсовые, онлайн-тестирования - нет такого вопроса, на который наши специалисты не знали бы ответ.
четверг, 21 апреля 2016
Здравствуйте!ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!Крайний срок 11:00 утра ( по мск. времени), сегодня (21.04.2016). Колледж, к.р.
1.Аммиак объемом 4,48 л (н.у) подвергли окислению кислородом в присутствии катализатора. Определите массу азотсодержащего продукта реакции.
2.Какой объем при (н.у) выделится при взаимодействии избытка меди со 100 мл 9,54% раствора азотной кислоты (p= 1,057 г/мл).
3.Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции :
CuSO4+NaI - CuI+Na2SO4+I2 , определите окислитель и восстановитель.
ХОТЯ БЫ ЧТО_ТО РЕШИТЕ!!!!СРОЧНО!!!
1.Аммиак объемом 4,48 л (н.у) подвергли окислению кислородом в присутствии катализатора. Определите массу азотсодержащего продукта реакции.
2.Какой объем при (н.у) выделится при взаимодействии избытка меди со 100 мл 9,54% раствора азотной кислоты (p= 1,057 г/мл).
3.Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции :
CuSO4+NaI - CuI+Na2SO4+I2 , определите окислитель и восстановитель.
ХОТЯ БЫ ЧТО_ТО РЕШИТЕ!!!!СРОЧНО!!!
воскресенье, 24 января 2016
Хочешь быть непохожим на других - оставайся самим собой. Жизнь — как зебра? Будь хитрее! Дошел до белой полосы и вдоль, вдоль!
Помогите в решении задач, уровень 1курс ВУЗа,:
1) Составьте уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при контактной коррозии двух металлов в нейтральном и кислом растворах. Укажите состав продуктов коррозии в каждом случае. Металлы: Sn (электродный пот. -0.14) и Ag (эл. пот. 0.799).
2) Какой объем воды нужно добавить к раствору соляной кислоты с массовой долей HCl 30,5% (p=1,155 г/см^3), чтобы получить 3л 0,1н раствора?
3) Как изменится скорость прямой реакции к моменту, когда прореагирует 40% вещества B, если начальные концентрации составляют А=0,5 В=0,1 моль/л. 3А (г) +В (г) =3С (г). Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции, если уменьшить давление в 2 раза?
Крайний срок: 24.01.16. 22:00 по московскому времени. Пожалуйста помогите!!!
1) Составьте уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при контактной коррозии двух металлов в нейтральном и кислом растворах. Укажите состав продуктов коррозии в каждом случае. Металлы: Sn (электродный пот. -0.14) и Ag (эл. пот. 0.799).
2) Какой объем воды нужно добавить к раствору соляной кислоты с массовой долей HCl 30,5% (p=1,155 г/см^3), чтобы получить 3л 0,1н раствора?
3) Как изменится скорость прямой реакции к моменту, когда прореагирует 40% вещества B, если начальные концентрации составляют А=0,5 В=0,1 моль/л. 3А (г) +В (г) =3С (г). Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции, если уменьшить давление в 2 раза?
Крайний срок: 24.01.16. 22:00 по московскому времени. Пожалуйста помогите!!!
вторник, 19 января 2016
Здравствуйте! Прошу помощи, проверьте вот такие задачки:
Проверьте на правильность:
11.Рассчитайте значение потенциалов кислородного электрода при стандартном давлении кислорода и рН = 5 и рН = 10.
Моё решение:
Eо2/он=1,23+0,0147lgpo2-0.059pH
Eо2/он=1,23+0,0147lg*0,21-0.059*5=1,23+0,003087-0,295=1,233087-0,295=0,938~0,94 В
Eо2/он=1,23+0,0147lg*0,21-0.059*10=1,23+0,003087-0,59=1,233087-0,59=0,643~0,64 В
Ответ: потенциалы кислородного электрода равны 0,94 В и 0,64 В при pH=5 и pH=10 соответственно.
41. В растворе находилось 0,1 моля HgCl2 и СuСl2. Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах, если через раствор пропустить ток в 10 А в течение 1 ч?
Моё решение такое:
Сначала в реакцию вступит HgCl2 из-за меньшего напряжения разложения
на катоде: Hg(2+)+2e=Hg
на аноде: 2Cl(-)-2e=Cl2
Масса ртути выделяется на катоде 201*10*3600/2*96485=37498,05г.
Объём хлора выделяется на аноде 22,4*10*3600/2*96485=4,18 л.
Затем в реакцию в ступает CuCl2
на катоде: Cu(2+)+2e=Cu
на аноде: 2Cl(-)-2e=Cl2
Масса меди выделяется на катоде 64*10*3600/2*96485=11,94 г.
Объём хлора выделяется на аноде 22,4*10*3600/2*96485=4,18 л.
Ответ: На катоде выделилось 37498 г. ртути и 11,94 г. меди, а на аноде 8,36 л. хлора.
Подскажите что я делаю не правильно (смущает 37 кг. ртути- как будто бред =)), или так и получается?
И ещё помогите с вот этим:
71. Составить вариант катодного покрытия для Сr. Какие электродные процессы будут протекать при нарушении сплошности покрытия?
101. У каких из нижеперечисленных полимеров диэлектрическая
проницаемость выше: полистирол, фторопласт, полиэтилен, плексиглас? Дайте мотивированный ответ.
131. Какой металл следует выбирать для сварки труб из стали-3? Ответ обоснуйте.
Прошу срочной помощи. Крайний срок до 21.01.16.
За ранее спасибо!
Проверьте на правильность:
11.Рассчитайте значение потенциалов кислородного электрода при стандартном давлении кислорода и рН = 5 и рН = 10.
Моё решение:
Eо2/он=1,23+0,0147lgpo2-0.059pH
Eо2/он=1,23+0,0147lg*0,21-0.059*5=1,23+0,003087-0,295=1,233087-0,295=0,938~0,94 В
Eо2/он=1,23+0,0147lg*0,21-0.059*10=1,23+0,003087-0,59=1,233087-0,59=0,643~0,64 В
Ответ: потенциалы кислородного электрода равны 0,94 В и 0,64 В при pH=5 и pH=10 соответственно.
41. В растворе находилось 0,1 моля HgCl2 и СuСl2. Какие вещества и в каком количестве выделяются на угольных электродах, если через раствор пропустить ток в 10 А в течение 1 ч?
Моё решение такое:
Сначала в реакцию вступит HgCl2 из-за меньшего напряжения разложения
на катоде: Hg(2+)+2e=Hg
на аноде: 2Cl(-)-2e=Cl2
Масса ртути выделяется на катоде 201*10*3600/2*96485=37498,05г.
Объём хлора выделяется на аноде 22,4*10*3600/2*96485=4,18 л.
Затем в реакцию в ступает CuCl2
на катоде: Cu(2+)+2e=Cu
на аноде: 2Cl(-)-2e=Cl2
Масса меди выделяется на катоде 64*10*3600/2*96485=11,94 г.
Объём хлора выделяется на аноде 22,4*10*3600/2*96485=4,18 л.
Ответ: На катоде выделилось 37498 г. ртути и 11,94 г. меди, а на аноде 8,36 л. хлора.
Подскажите что я делаю не правильно (смущает 37 кг. ртути- как будто бред =)), или так и получается?
И ещё помогите с вот этим:
71. Составить вариант катодного покрытия для Сr. Какие электродные процессы будут протекать при нарушении сплошности покрытия?
101. У каких из нижеперечисленных полимеров диэлектрическая
проницаемость выше: полистирол, фторопласт, полиэтилен, плексиглас? Дайте мотивированный ответ.
131. Какой металл следует выбирать для сварки труб из стали-3? Ответ обоснуйте.
Прошу срочной помощи. Крайний срок до 21.01.16.
За ранее спасибо!
среда, 04 ноября 2015
Срочно! До завтрашнего утра!
Помогите решить данные задачи:
1.Установите структуру углеводорода, который взаимодействует с двумя молекулами
брома, при гидрировании образует алкан, который можно синтезировать по реакции
Вюрца из хлористого изобутил. При окислении образуется 2-метил пропановая
кислота. Напишите реакцию гидратации для определенного углеводорода.
2. Из уксусной кислоты получите диэтиловый эфир малоновой кислоты и
используйте его для синтеза 2-метилбутановой кислоты.
3.Определите структурную формулу соединения состава С8Н16О, которая взаимодействует с
синильной кислотой и гидроксиламином, при окислении дает ацетон и
валерьяновую кислоту и в меньшем количестве - масляную и изомасляную кислоты, но
не образует зеркала при действии реактива Толленса. Напишите указанные реакции и
назовите все соединения по номенклатуре ИЮПАК.
Помогите решить данные задачи:
1.Установите структуру углеводорода, который взаимодействует с двумя молекулами
брома, при гидрировании образует алкан, который можно синтезировать по реакции
Вюрца из хлористого изобутил. При окислении образуется 2-метил пропановая
кислота. Напишите реакцию гидратации для определенного углеводорода.
2. Из уксусной кислоты получите диэтиловый эфир малоновой кислоты и
используйте его для синтеза 2-метилбутановой кислоты.
3.Определите структурную формулу соединения состава С8Н16О, которая взаимодействует с
синильной кислотой и гидроксиламином, при окислении дает ацетон и
валерьяновую кислоту и в меньшем количестве - масляную и изомасляную кислоты, но
не образует зеркала при действии реактива Толленса. Напишите указанные реакции и
назовите все соединения по номенклатуре ИЮПАК.
пятница, 30 октября 2015
Для обратимой реакции напишите математическое выражение константы химического равновесия
и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:
а) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов реакции;
б) понижении давления в системе;
в) повышении температуры в системе
H2O(г) + CO(г) ⇄ CO2(г) + H2(г) + 41 кДж
и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:
а) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов реакции;
б) понижении давления в системе;
в) повышении температуры в системе
H2O(г) + CO(г) ⇄ CO2(г) + H2(г) + 41 кДж
четверг, 01 октября 2015
12:55
Доступ к записи ограничен
Закрытая запись, не предназначенная для публичного просмотра
воскресенье, 20 сентября 2015
И, провожая облака, познать скорей хотел я вкус запретный табака и запах женских тел. Но в день, когда я стал большим, как в поле чучела, принцесса превратилась в дым, а фея умерла.
Без особой надежды, но всё же.
Быть может кто-то сможет изобразить реакцию алкилсульфокислоты со щёлочью?)
Быть может кто-то сможет изобразить реакцию алкилсульфокислоты со щёлочью?)
среда, 27 мая 2015
Помогите пожалуйста решить задачи
1)Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора NiSO4. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой 1,5 A через раствор, чтобы на катоде выделилось 5,9 (г) металла (восстановление воды не учитывать, катод и анод платиновые).
2)Металл Sn склепан с металлом Ag. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.
3)Напишите реакции взаимодействия металлов Cr, Ti с азотной, соляной и серной кислотами (концентрированными и разбавленными)
1)Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора NiSO4. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой 1,5 A через раствор, чтобы на катоде выделилось 5,9 (г) металла (восстановление воды не учитывать, катод и анод платиновые).
2)Металл Sn склепан с металлом Ag. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.
3)Напишите реакции взаимодействия металлов Cr, Ti с азотной, соляной и серной кислотами (концентрированными и разбавленными)
понедельник, 18 мая 2015
1. Сколько примерно атомов содержится в 0,5 моль углерода?
2. В состав воздуха входит 78% азота, 21% кислорода, 1% аргона (по объёму). Рассчитайте, сколько молей каждого из них содержится в 1 м3 воздуха и какова масса 1 м3 воздуха (при н. у.)?
3. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется в соединении: 1) NaCl; 2) СС14; 3) NH4C1; 4) Н2О. Ответ поясните.
4. Рассчитайте количество теплоты, выделившееся при образовании аммиака объёмом 448 л (н. у.), если протекает реакция: 3Н2(г) + N2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж.
5. Реакция идёт по уравнению N2 + 3Н2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [Н2] = 1,5 моль/л; [NH3] = 0,70 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л.
6. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.
7. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при -0.13°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации этой соли.
8. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) серной кислоты и хлорида бария; б) гидроксида калия и фосфорной кислоты; в) карбоната натрия и нитрата свинца (II).
9. Вычислить степень гидролиза ацетата натрия в 0,2 М растворе.
10. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) CuI + H2SO4 + KMnO4 → CuSO4 + I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O; 2) Mg + H2SO4 + HC1 → H2S + MgCl2 + H2O; 3) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O.
11. Установить, в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции 2NaCl + Fe2(SO4)3 ↔ 2FeSO4 + С12 + Na2SO4?
12. При взаимодействии магния массой 3,648 г с азотом получается нитрид магния массой 5,048 г. Найдите его формулу.
13. Сколько требуется хлорида алюминия для приготовления 0,2 М раствора объёмом 0,5 л?
14. Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3
15. C6H6 → C6H5NO2 → C6H5NH2 → C6H5NH3C1
16. Определите объём воздуха (н. у.) с объёмной долей кислорода 0,21, необходимый для сжигания 80 л (н. у.) смеси пропана и бутана, содержащей 60% бутана и 40% пропана по объёму.
2. В состав воздуха входит 78% азота, 21% кислорода, 1% аргона (по объёму). Рассчитайте, сколько молей каждого из них содержится в 1 м3 воздуха и какова масса 1 м3 воздуха (при н. у.)?
3. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется в соединении: 1) NaCl; 2) СС14; 3) NH4C1; 4) Н2О. Ответ поясните.
4. Рассчитайте количество теплоты, выделившееся при образовании аммиака объёмом 448 л (н. у.), если протекает реакция: 3Н2(г) + N2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж.
5. Реакция идёт по уравнению N2 + 3Н2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [Н2] = 1,5 моль/л; [NH3] = 0,70 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л.
6. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.
7. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при -0.13°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации этой соли.
8. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) серной кислоты и хлорида бария; б) гидроксида калия и фосфорной кислоты; в) карбоната натрия и нитрата свинца (II).
9. Вычислить степень гидролиза ацетата натрия в 0,2 М растворе.
10. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) CuI + H2SO4 + KMnO4 → CuSO4 + I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O; 2) Mg + H2SO4 + HC1 → H2S + MgCl2 + H2O; 3) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O.
11. Установить, в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции 2NaCl + Fe2(SO4)3 ↔ 2FeSO4 + С12 + Na2SO4?
12. При взаимодействии магния массой 3,648 г с азотом получается нитрид магния массой 5,048 г. Найдите его формулу.
13. Сколько требуется хлорида алюминия для приготовления 0,2 М раствора объёмом 0,5 л?
14. Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3
15. C6H6 → C6H5NO2 → C6H5NH2 → C6H5NH3C1
16. Определите объём воздуха (н. у.) с объёмной долей кислорода 0,21, необходимый для сжигания 80 л (н. у.) смеси пропана и бутана, содержащей 60% бутана и 40% пропана по объёму.
вторник, 14 апреля 2015
Помогите решить задачи по химиии.
На воздухе из 150г. 15%-го раствора силиката кальция получился осадок моногидрата оксида кремния (IV) массой 7,8г, который отделили. Какая массовая доля веществ присутствует в полученном растворе?
И вторая :
Сероводород объемом 3,36 л. (н.У.) сгорел без остатка, при этом получилось 11,6г. серы. Какой объем использованного кислорода?
Во второй задаче расчеты делать по сероводороду, который сгорел без остатка или по сере, которой меньше количество вещества?
Заранее благодарна за отзывчивость понимание и подсказки!!!!!!!!!!!!!!!!!!
На воздухе из 150г. 15%-го раствора силиката кальция получился осадок моногидрата оксида кремния (IV) массой 7,8г, который отделили. Какая массовая доля веществ присутствует в полученном растворе?
И вторая :
Сероводород объемом 3,36 л. (н.У.) сгорел без остатка, при этом получилось 11,6г. серы. Какой объем использованного кислорода?
Во второй задаче расчеты делать по сероводороду, который сгорел без остатка или по сере, которой меньше количество вещества?
Заранее благодарна за отзывчивость понимание и подсказки!!!!!!!!!!!!!!!!!!
суббота, 28 марта 2015
Тема: ПРЕДСТАВИТЕЛИ ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНООСНОВНЫХ КИСЛОТ.
Цель: На примере отдельных представителей закрепить материал о свойствах карбоновых кислот,
дать понятие о направлениях их применения.
с. 104-111.
МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА.
3б - Почему кислота получила такое название? Где она находится в природе?
Опишите физические свойства муравьиной кислоты.
Химические свойства:
1б - Запишите реакцию «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты.
4б - Получение в промышленности:
1. Из оксида углерода (II) и гидроксида натрия при нагревании и давлении
CO + NaOH → HCOONa
На образующийся формиат натрия действуют серной кислотой и выделяют в свободном
виде муравьиную кислоту. Запишите уравнение.
2. Разработан экономически более выгодный способ получения – метанол реагирует с
оксидом углерода (II) с образованием метилового эфира муравьиной кислоты:
СН3ОН + СО → НСООСН3.
3. Эфир подвергается гидролизу:
НСООСН3 + Н2О → НСООН + СН3ОН.
1б - Запишите области применения муравьиной кислоты.
УКСУСНАЯ КИСЛОТА.
2б - Запишите нахождение в природе, физические свойства уксусной кислоты.
5б - Получение:
1. Брожение спиртосодержащих жидкостей. Запишите уравнение.
2. Из ацетальдегида. Составьте уравнения реакций осуществления превращений:
+ Н2О + О2
С2Н2 → СН3 – С = О → СН3 – С = О
Н ОН
3. Каталитическое окисление бутана кислородом воздуха. Запишите уравнение.
4. Экономически выгодный способ получения – реакция между метанолом и оксидом
углерода (II) при нагревании, небольшом давлении и катализаторе иодиде родия.
Запишите уравнение.
1б - Применение уксусной кислоты. Запишите области применения.
3б - ПАЛЬМИТИНОВАЯ И СТЕАРИНОВАЯ КИСЛОТЫ.
Опишите физические свойства высших карбоновых кислот.
Химические свойства:
1. Запишите уравнение реакции стеариновой кислоты с гидроксидом калия.
2. Запишите уравнение реакции пальмитиновой кислоты с карбонатом натрия.
Цель: На примере отдельных представителей закрепить материал о свойствах карбоновых кислот,
дать понятие о направлениях их применения.
с. 104-111.
МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА.
3б - Почему кислота получила такое название? Где она находится в природе?
Опишите физические свойства муравьиной кислоты.
Химические свойства:
1б - Запишите реакцию «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты.
4б - Получение в промышленности:
1. Из оксида углерода (II) и гидроксида натрия при нагревании и давлении
CO + NaOH → HCOONa
На образующийся формиат натрия действуют серной кислотой и выделяют в свободном
виде муравьиную кислоту. Запишите уравнение.
2. Разработан экономически более выгодный способ получения – метанол реагирует с
оксидом углерода (II) с образованием метилового эфира муравьиной кислоты:
СН3ОН + СО → НСООСН3.
3. Эфир подвергается гидролизу:
НСООСН3 + Н2О → НСООН + СН3ОН.
1б - Запишите области применения муравьиной кислоты.
УКСУСНАЯ КИСЛОТА.
2б - Запишите нахождение в природе, физические свойства уксусной кислоты.
5б - Получение:
1. Брожение спиртосодержащих жидкостей. Запишите уравнение.
2. Из ацетальдегида. Составьте уравнения реакций осуществления превращений:
+ Н2О + О2
С2Н2 → СН3 – С = О → СН3 – С = О
Н ОН
3. Каталитическое окисление бутана кислородом воздуха. Запишите уравнение.
4. Экономически выгодный способ получения – реакция между метанолом и оксидом
углерода (II) при нагревании, небольшом давлении и катализаторе иодиде родия.
Запишите уравнение.
1б - Применение уксусной кислоты. Запишите области применения.
3б - ПАЛЬМИТИНОВАЯ И СТЕАРИНОВАЯ КИСЛОТЫ.
Опишите физические свойства высших карбоновых кислот.
Химические свойства:
1. Запишите уравнение реакции стеариновой кислоты с гидроксидом калия.
2. Запишите уравнение реакции пальмитиновой кислоты с карбонатом натрия.
вторник, 24 марта 2015
мне не исправить крик на голос из кассет. (с)
Доброго всем времени суток!
Господа химики, помогите мне, пожалуйста, решить задачи по органике - некоторые я смог решить, а другие - решал по пять раз и каждый раз ошибался.
Буду очень благодарен, если вы мне поможите хотябы с частью заданий!
1) нужно получить с помощью р-ции Вюрца а)2-метилгексан; б) 2,7-диметилоктан
2) написать механизм р-ции нитрования по Коновалову и сульфохлорирования 2-метилпентана.
3) составить структурные формулы метилизопропилацетилена. этил-втор-бутилацетилена и трет-бутилацетилена
4)написать уравнение р-ций 2.3-диметилбутадиена-1.3 с бромводородом
и пентадиена-1.4 с хлором. для первой реакции привести механизм
5) цепочка. решена до третьего звена. четвертое не могу получить:
А получился 1-этилбензол, В – 1-метил-2-этилбензол, а вот дальше не получается.
6) нужно составить уравнение реакций для первичного спирта состава C4H9OH а)с Na,б) c HBr и в) с CH3COOH (H2SO4)
7) предложить схему синтеза аланина из этилена (привести механизм реакций). Что произойдет с этиленом при нагревании?
8)синтезировать все возможные дипептиды из следующих аминокислот: изолейцин и фениланин. Привести уравнения реакций.
9) привести механизм полимеризации этилена
10) расположите следующие соединения в порядке увеленич активности в реакциях электрофильно замения: бензосульфокислота, фенол и толуол. Укажите характер влияния заместителя на направление реакции Se.
Заранее огромное спасибо!
Господа химики, помогите мне, пожалуйста, решить задачи по органике - некоторые я смог решить, а другие - решал по пять раз и каждый раз ошибался.
Буду очень благодарен, если вы мне поможите хотябы с частью заданий!
1) нужно получить с помощью р-ции Вюрца а)2-метилгексан; б) 2,7-диметилоктан
2) написать механизм р-ции нитрования по Коновалову и сульфохлорирования 2-метилпентана.
3) составить структурные формулы метилизопропилацетилена. этил-втор-бутилацетилена и трет-бутилацетилена
4)написать уравнение р-ций 2.3-диметилбутадиена-1.3 с бромводородом
и пентадиена-1.4 с хлором. для первой реакции привести механизм
5) цепочка. решена до третьего звена. четвертое не могу получить:
А получился 1-этилбензол, В – 1-метил-2-этилбензол, а вот дальше не получается.
6) нужно составить уравнение реакций для первичного спирта состава C4H9OH а)с Na,б) c HBr и в) с CH3COOH (H2SO4)
7) предложить схему синтеза аланина из этилена (привести механизм реакций). Что произойдет с этиленом при нагревании?
8)синтезировать все возможные дипептиды из следующих аминокислот: изолейцин и фениланин. Привести уравнения реакций.
9) привести механизм полимеризации этилена
10) расположите следующие соединения в порядке увеленич активности в реакциях электрофильно замения: бензосульфокислота, фенол и толуол. Укажите характер влияния заместителя на направление реакции Se.
Заранее огромное спасибо!
П.С. - решать нужно очень и очень срочно.
среда, 25 февраля 2015
Кто разбирается помогите!
Установить строение вещества C3H7O2N при восстановлении которого получается новое вещество C3H9N. Последнее вступает в реакцию с азотистой кислотой образуя спирт C3H8O, окисляемый в пропионовую кислоту с промежуточным образованием вещества C3H6O
Установить строение вещества C3H7O2N при восстановлении которого получается новое вещество C3H9N. Последнее вступает в реакцию с азотистой кислотой образуя спирт C3H8O, окисляемый в пропионовую кислоту с промежуточным образованием вещества C3H6O
воскресенье, 22 февраля 2015
какой объем водорода выделится при взаимодействии двух моль метанола и 92 г натрия.
суббота, 24 января 2015
Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачи. Нужно сдавать 26 числа, а эти 3 не смогла решить.
1. Алюминиевую и железную пластинки погрузили в раствор хлорида меди(II). Составьте электронные и ионные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?
2.Составьте схему электролиза водного раствора хлорида цинка. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если при пропускании через раствор соли цинка тока 4 А в течение 1470 с на катоде выделилось 2 г цинка.
3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций алюминия: а) с раствором щелочи; б) сплавления с кристаллической щелочью; в) с раствором азотной кислоты, учитывая восстановление последней до свободного азота.
1. Алюминиевую и железную пластинки погрузили в раствор хлорида меди(II). Составьте электронные и ионные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?
2.Составьте схему электролиза водного раствора хлорида цинка. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если при пропускании через раствор соли цинка тока 4 А в течение 1470 с на катоде выделилось 2 г цинка.
3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций алюминия: а) с раствором щелочи; б) сплавления с кристаллической щелочью; в) с раствором азотной кислоты, учитывая восстановление последней до свободного азота.