ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!!!ПОМОГИТЕ!!!!

[zmeya55555]

Здравствуйте!ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!Крайний срок 11:00 утра ( по мск. времени), сегодня (21.04.2016). Колледж, к.р.

1.Аммиак объемом 4,48 л (н.у) подвергли окислению кислородом в присутствии катализатора. Определите массу азотсодержащего продукта реакции.

2.Какой объем при (н.у) выделится при взаимодействии избытка меди со 100 мл 9,54% раствора азотной кислоты (p= 1,057 г/мл).

3.Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции :

CuSO4+NaI - CuI+Na2SO4+I2 , определите окислитель и восстановитель.

ХОТЯ БЫ ЧТО_ТО РЕШИТЕ!!!!СРОЧНО!!!

@темы: Химия, Наука

Comments

[Воробышко]

1) 4NH3 + 5O2 -(Pt)-> 4NO + 6H2O
n(NH3)=V/Vm=4,48\22,4=0,2 моль
n(NN3)=n(NO) по закону Гей-Люссака.
n(NO)=0,2 моль.
m(NO)=n*M=0,2*30=6 (г)

2) Cu + 4HNO3 (разб.) Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
m(HNO3)раствора=V*p=100*1,057=105,7 г
m(HNO3)=m(раствора)*w=105,7*0,0954=10 г
n(HNO3)=m/M=10/63=0,16 моль
По уравнению реакции, n(HNO3):n(NO)=4:2=2:1, тогда:
n(NO)=n(HNO3)/2=0,16/2=0,08 моль
V(NO)=n*Vm=0,08*22,4=1,792 (л)

3) 2CuSO4 + 4NaI 2CuI + 2Na2SO4 + I2
2I (-1) (+2e) I2 (0) | 1 - окислитель
Cu (2+) (-1e) Cu(+) | 2 - восстановитель

[Гость]

Во втором задании уравнение не уравнено