[cheremuxa]

Добрый день, помогите с задачкой из хомченко(17.26)

при дегедрировании этана объемом 89,6 л(н.у.) с выходом 80% получили этилен. Какой объем растворителя 1,2-дихлорэтана может быть получен из этого этилена? Плотность 1,2-дихлорэтана равна 1,24 г/мл

как написать второе уравнение?

Актуально до вечера

---

помогите...

[Yusei Fudo1]

помогите решить следующие уравнения:
1) Х + Ca(OH)2 (избыток)
2) ацетальдегид +KMnO4 (подкисленный раствор)
3)метаналь + K2Cr2O7 (подкисленный раствор)
4) Х + Ca(CO)3 (суспензия в воде)
и еще задачи:
1) с каким выходом прошла реакция синтеза уксусного альдегида из этилена и стехиометрического количества кислорода, если после пропускания реакционной смеси через избыток аммиачного раствора оксида серебра ее объем уменьшился в 6 раз? (Ответ:88.2%)
2) предельный одноатомный спирт частично окислили в кетон. Массовая доля кислорода в смеси двух органических соединений равна 27.35%. Вычислите, какая часть спирта не окислилась (Ответ: 25.0%)

последний срок вторник. Мне очень надо это решить... это половина ДЗ. другую половину я сама уже сделала, но как сделать эту - без понятия....

пожалуйста, помогите!!!

@темы: Наука

---

Помогите, пожалуйста. Завтра к вечеру надо сдать.

[Карюсичка]

Помогите, пожалуйста, с решением задачек.
1. В каких объемных соотношениях нужно смешивать 4н. раствор азотной кислоты и воду, для приготовления 0,5н. раствора HNO3?
2. Чему равна молярная концентрация насыщенного раствора BaSO4, если его растворимость 2,35 мг/л?
3. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза KHCO3. Укажите реакцию среды и значение pH (больше или меньше 7) водного раствора соли.
4. Допишите уравнение реакции, составьте схемы перемещения электронов, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
KMnO4 +KNO2+H2SO4->KNO3+MnSO4+ …
Уравнение с расстановкой коэффициентов я дописала так: 20 KMnO4 + 10 H2SO4 + 40 KNO2 -> 20 MnO2 + 40 KNO3 + 10 K2SO4 + H20
KMnO4 - окислитель, а KNO2 - восстановитель
5. Каков механизм образования химической связи между ионом Cu2+и молекулами аммиака в соединении [Cu(NH3)4]SO4?
6. Константа равновесия реакции образования аммиака из простых веществ может быть написана различными способами в зависимости от коэффициентов уравнения:
3H2+N2=2NH3 H2+1/3N2=2/3NH3 3/2H2+1/2N2=NH3
Различаются ли численно константы равновесия (T=const)? Если различаются, то выведите математическое соотношение между ними.
7. Напишите наборы квантовых чисел для каждой из следующих орбиталей:
2p, 4d,5s,4f.
Очень прошу помочь. На этой неделе надо сдать обязательно. Осталось 1 день. Заранее спасибо.

---

Помогите, пожалуйста

[Карюсичка]

Помогите, пожалуйста решить задачки. Может они и легкие, но для того, кто ничего не понимает в химии, поверьте, они не такие уж и легкие. Я несколько попыталась решить, но не знаю правильно ли.
1. Сколько граммов вещества необходимо взять, чтобы приготовить 1л 0,1034N раствора гидроксида бария Ba(OH)2?
Вот этот я решила так:
V=1л*0,1034N= 0,1034 Моль
М=m/v, m= M*v;
М=137+16*2+1*2=171;
m=0,1034*171=17,68г
2. Сформулируйте закон действия масс.
Напишите математические выражения скорости следующих реакций, обозначая концентрации реагирующих веществ их формулами, заключенными в квадратные скобки
NO+O2↔2NO2
Fe2O3+3H2↔2Fe+3H2O
N2+3H2↔2NH3
Закон Действия масс - скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации.
3. Рассчитать pH 0,1М раствора H2CO3 KlaH2CO3 = 4,45•10-7
4. Предложите схему анализа, если в растворе присутствуют катионы Co2+, Mn2+,Cr3+
5. Из навески препарата кристаллического сульфата магния MgSO4 получены осадки сульфата бария BaSO4 – 0,2748г и пирофосфата магния Mg2P2O7 - 0,1280 г. Чем загрязнен препарат – сульфатами, не содержащими магния, или солями магния, не являющимися сульфатами?
6. Рассчитать процентное содержание химически чистой буры (Na2B4O7•10H2O) в загрязненном образце ее, если на навеску 0,8750г при титровании идет 20,40 мл 0,2120N раствора HCl.
7. Используя метод полуреакций, расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, применяемой в йодометрии:
I2+Na2S2O3->NaI + Na2S4O6
Я расставила так: I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
8. Рассчитать концентрацию Fe3+ в исследуемом растворе по следующим данным колориметрического определения его с сульфосалициловой кислотой (при 416нм) в кювете 2 см: стандартный раствор с концентрацией 2, 00 мг/л имел оптическую плотность 0,285; раствор с концентрацией 4, 00 мг/л – 0,56. Оптическая плотность исследуемого раствора равнялась 0,45.
Рассчитать молярный коэффициент светопоглощения окрашенных растворов, полученных при данных условиях.
9. Из анализируемого раствора, содержащего ионы трехвалентного металла, в результате электролиза при силе тока 1,000А за 35 мин на катоде было выделено 0,3772г металла. Определить, какой металл был в растворе – алюминий, хром или железо?
Металл в растворе - железо.
10. Анализируемый раствор соляной кислоты HCl разбавили в мерной колбе до 100 мл и аликвоту (точно измеренная кратная часть образца (объём раствора), взятая для анализа, которая сохраняет свойства основного образца.), объемом 20,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1 N раствором NaOH. Построить кривую титрования в координатах pH = f(VNaOH) и/\pH//\V = f(VNaOH) и определить массу HCl в растворе по следующим данным:

VKOH2 мл...15,0........18,0..........19,0........19,5.........19,9........20,0.........20,1........20,5........21,0
pH 5,22........5,71.........6,04........6,35........7,05.......8,79.........10,52......11,22.......10,51

Очень прошу помочь. На этой неделе надо сдать обязательно. Заранее спасибо.

запись создана: 01.02.2011 в 03:33

---

[Иерцибета]

Добрый вечер!
Очень прошу помочь мне в цепочке реакций!!!

СН4 - СН3Br - C2H6 - C2H5Cl - C2H5OH - CH3COOC2H5

извините, надеюсь понятно, что крупные цифры - индексы)

Буду очень благодарна и признательна!!!

очень срочно!

---

[MaksInk]

Люди добрые помогите пожалуйста , я нечего толком не понимаю в химии, а надо срочно сделать задания ... Чем смогу в ответ помогу ...
1) Сколько граммов карбоната натрия содержиться в 500мл 0.25н. раствора?
2) Как измениться скорость реакции 2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г), если уменьшить обьем системы в 3 раза? ( у меня получилось увеличение в 27раз, но я не знаю правильно или нет =) )
3) Рассчитать концентрацию ионов OH в моль/л, если рН раствора равен 6.
4) Написать в молекулярном и ионном виде следуещие реакции:
Fe2(SO4)3+Na3PO4....
NH4NO3+KOH...
написать выражение ПР для малорастворимого вещества , которое используеться в этих реакциях.
5)Написать молекулярное и ионное уравнение гидролиза соли ZnSO4. Указать реакцию среды.
6)Массовое число атомов элемента равна 65 число нейтронов в ядре 35.Составте его электронную формулу.Укажитевалентные электроны и степень окисления. (у меня получился Zn и вот формула 1s22s22p63s23p64s23d10 ( ноэто не точно ))
7) Чему равна сумма главного квантого числа n и побочного квантого числа l для подуровня 3d. Назовите элемент, для которого начинаеться заполнение этого подуровня и определите его местонахождение в переодической системе.Напишите его электронную формулу.
8) Даны молекулы Br2, HF, Nacl, CsF/ Укажите тип связи в каждой из них.
9) Выберети молекулу из рода CO2, BeCl2, BF3<H2s< для которой пространственная структура определяеться sp2- гибридизацией, а валентный угол равен 120(градусам)
10) Напишите выражение для константы равновесия реакции: 2SO2+O2=2SO3 +193 кДж В какую сторону сместиться равновесие при понижение давления в системе? ( вроде в лево )
11) Во сколько раз следует повысить давление, чтобы скорость образование СО по реакции СО2+С=2СО увеличится в 25 раз ; 1)в 25 раз. 2)в 5 раз. 3) в 12.5 раз.
12) Во сколько раз увеличиться скорость реакции , если температурный коэфициент равен 3 , а температура повысилась на 30 ( градусов); 1)в 18 раз. 2)в 27 раз. 3)в 9 раз.
13)при температуре 10 (град) некоторая реакция заканчиваеться за 8 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным двум , рассчитаем через сколько минут закончилась бы эта реакция при 50 ( град). 1)1 мин. 2)0.5 мин. 3) 2 мин. ( я думаю 0.5 мин)
14) Укажите гомогенную систему:
1) S+2N2O=SO2+2N2
2)WO3+3H2=W+3H2O
3)CH4+2O2=CO2+2H2O(г)
и напишите для нее выражение скорости реакции.
15) Рассчитать рН раствора, в котором концентрация ионов ОН равна 10 в -7 степени моль/л.
16) Написать молекулярное и ионное уравнение гидролиза соли Cu(NO3)2. Указать реакцию среды.
17) Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты. Как измениться диссоциация при добавлении ацетата натрия? написать выражение константы диссациации.
18)Сколько граммов BaCl2 и воды надо взять, чтобы приготовить 110 мл раствора с массовой долей 0.015? Определить молярность полученного раствора. р= 1.012 г/моль.
19)Написать в молекулярном и ионном виде следующие реакции:
Cu(OH)2+H2SO4 ....
FeS+HCL....
20)Подобрать молекулярное уравнение для реакции: Pb(2+) + SO4(2-)= PbSO4
21)Сколько граммов вщества H3PO4 надо взять для приготовления 500 мл 0.2м раствора??

Помоготи пожалуйста, очень очень надо и очень срочно ((((( заранее огромнейшее человеческое спасибо!!!

@темы: Наука

---

Орг.химия-превращенияОч нааааадо!!!!

[katp]

Помогите вот с этими зверями!!)пожалуууйста!!

C2H5Cl-C3H8
C3H6Cl2-C3H6
C2H2-CaH
CaH-(C2H4)n
(C2H4)n-C2H6

---

Органика

[naughtyLittleGirl]

Здравствуйте..)

не могли бы вы помочь с составлением уравнений...... задача:

 

Какие продукты могут образоваться при гидролизе 1,2-дихлорпропанола? Составьте уравнения соответствующих реакций.

 

Заранее спасибо

 

 

 

 

@темы: Наука

---

ПОМОГИТЕ!!!

[Argentovivo]

Здравствуйте!!!
Не могу решить никак, даже не знаю как подступить.
Используя потенциалы допишите уравнения реакций,составив к ним электронно-ионные схемы
Zn+NaOH+H2O+O2=

меня это О2 завело в тупик....
пожалуйста!!!
завтра последний день.... очень прошу!!!

---

[Anarkia]

Господа, очень прошу, помогите написать электролиз расплава Na2SO3.

Как можно скорее.

---

[Дикейя]

Помогите, нужно составить задачу на недостаток и избыток с раствором при этом должен присутствовать аммиак.
Ничего не выходит=(

@темы: Наука

---

Что такое обратная реакция?

[Черничные глазки]

если можно с примером....
+
амфотерное состояние веществ

---

Помогите пожалуйста решить тест по химии до 16 января 2011 года заранее спасибо

[[email protected]]

Тестовые задания по предмету “Химия” Огромное человеческое спасибо

1. С электронной формулой иона Na+ будут совпадать электронные формулы частиц:
1) атома Mg
2) иона Mg2+
3) атома неона
4) фторид-иона

2. Формулой 4s24p4 описывается внешний электронный слой атома:
1) селена 2) хрома
3) сурьмы 4) германия

3. Число нейтронов в ядре атома элемента, строение внешнего энергетического уровня которого выражается формулой 3d64s2, равно:
1)28
2) 32
3) 30
4) 26

4. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH3 и высшего оксида R2O5 (n - номер внешнего энергетического уровня), имеет вид:
1) ns2np5
2) ns2npl
3) ns2np3
4) ns2np2

5. Сильнее выражены неметаллические свойства у атома, строение внешнего энергетического уровня которого:
1) ...3s23p2
2) ...3s23p4
3) ...3s23p6
4) ...3s2

6. Химические элементы А и В находятся в одном периоде. Элемент А образует простое вещество с высокой электропроводностью. Простое вещество, образованное элементом В, при обычных условиях - жидкость, не проводящая электрического тока. Простые вещества взаимодействуют друг с другом, образуя вещество С, водный раствор которого окрашен в голубой цвет. При электролизе водного раствора вещества С образуются исходные простые вещества. Названия этих элементов:
1) калий и бром 2) медь и хлор
3) калий и хлор 4) медь и бром

7. Химические элементы А и Б расположены в одном периоде и образуют газообразные простые вещества без цвета и запаха. При определенных условиях эти газы взаимодействуют между собой, образуя бесцветный газ В, последний легко взаимодействует с Б, в результате чего образуется бурый газ Г, изменяющий в водном растворе фиолетовую окраску лакмуса на красную. Молекулярная масса вещества Г:
1) 30
2) 108
3) 46
4) 80

8. Сильнее выражены металлические свойства у элементов, строение энергетических уровней атомов которого:
1) ...3s23p2
2) ...4s2
3) ...3dl04s2
4) ...3dl04sl

9. Атому хлора в нормальном состоянии соответствует запись:
1) 1s22s22p63s23p43d1
2) 1s22s22p63s23p33d2
3) 1s22s22p63s13p33d3
4) 1s22s22p63s23p5

10. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется между атомами в соединении:
1) КС1
2) NH4C1
3) СС14
4) Н20

11. Валентные орбитали атома бора в молекуле BF3 гибридизованы по типу:
1) sp 2) sp2
3) sp3 4) d2Sp3

12. Изоэлектронными (т.е. содержащими одинаковое число электронов) будут среди ионов Mn2+, Fe2+, Со3+, Ni2+ следующие:
1) Fe2+ и Со3+
2) Мn2+ и Fe2+
3) Со3+ и Ni2+
4) Мn2+ и Ni2+

13. При диссоциации образует только ОН- ионы следующий электролит:
1) Н2О
2) Zn(OH)2
3) NaOH
4) СН3СООН

14. Неэлектролитами являются:
1) сахароза (вод. р-р) и этанол
2) уксусная кислота и хлорид аммония (вод. р-р)
3) крахмал и муравьиная кислота (вод. р-р)
4) нитрат кальция (вод.р-р) и метанол.

15. Слабыми электролитами являются водные растворы:
1) хлорида натрия и этанола
2) уксусной кислоты и сероводорода
3) нитрата кальция и уксусной кислоты
4) хлорида кальция и метанола

16. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu2+ + 2OН- = Сu(ОН)2 соответствует взаимодействию веществ:
1) CuSO4 (р-р) и Fe(OH)3
2) CuO и Ва(ОН)2 (р-р)
3) CuCl2 (р-р) и NaOH (р-р)
4) CuO и Н2О

17. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислоты равны:
1) 16 и 22
2) 22 и 8
3) 28 и 18
4) 14 и 10

18. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + ОН- = NH3 + H2О соответствует взаимодействию веществ:
1) NH4C1 и Са(ОН)2
2) NH4C1 и Н2О
3) NH3 и Н2О
4) NH3 и НС1

19. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы:
1) SO42- и Сu2+
2) CNS- и Ва2+
3) С1- и Ag+
4) ОН- и А13+

20. Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ + 3ОН- = А1(ОН)3 соответствует взаимодействию:
1) хлорида алюминия с водой
2) алюминия с водой
3) хлорида алюминия со щелочью
4) алюминия со щелочью

21. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами:
1) серной и уксусной кислотами
2) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия
3) хлоридом железа (III) и азотной кислотой
4) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия

22. Разбавленная азотная кислота реагирует с обоими веществами:
1) медью и гидроксидом цинка
2) железом и оксидом углерода
3) гидроксидом натрия и нитратом серебра
4) хлоридом серебра и сульфатом бария

23. Из приведенных солей подвергается гидролизу:
1) КС1
2) Na2S04
3) ZnCl2
4) Ba(N03)2


24. Сильнее подвергается гидролизу соль:
1) Na2S04
2) Na3P04
3) CH3COONa
4) NaCN
(aH2S04=58%, аН3РO4=27%, аСН3СООН=1,3%, aHCN=0,009%)

25. Среда раствора в случае гидролиза хлорида аммония:
1) слабощелочная 2) сильнощелочная
3) кислая 3) нейтральная

26. Наиболее сильной кислотой является:
НС1O
НС1O2
НС1O3
НС1O4

27. Кислый раствор получают при растворении в воде:
1) СН3СОСNа
2) NH4C1
3) Na2C03
4) Na2HPO4

28. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III), необходимо немного добавить:
1) соляной кислоты
2) гидроксида калия
3) твердой соли
4) дистиллированной воды

29. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль:
1) Na2C03
2) A12S3
3) Na2S
4) (NH4)2S04

30. Нейтральную реакцию имеет раствор соли:
1) NH4C1
2) СН3СОСNа
3) CH3COONH4
4) NaNO2

31. Концентрация ионов водорода будет наибольшей в растворе соли:
1) NaCl
2) СН3СООК
3) FeSO4
4) Ba(NO3)2

32. Концентрация гидроксид-ионов будет наибольшей в растворе соли:
1) КС1 2) Na2CO3
3) FeS04 4) Ва(NO3)2

33. Проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства из приведенных веществ может:
1) H2S 3) H2SO4
2) H2SO3 4) Na2S04

34. Из приведенных веществ только восстановительные свойства может проявлять:
1) HF 2) H2SO3
3) НС1O 4) S8

35. Из приведенных веществ только окислительные свойства может проявлять:
1) К2МnO4 2) КМnO4
3) МnO2 4) МnО3

36. Более сильное восстановительное свойство проявит соединение:
1) HJ 2) НВr
3) HF 4) НС1

37. Сильным восстановителем является элемент, электронная конфигурация атомов которого имеет вид:
1) ...3dl04s24p5
2) ...2s22p5
3) ...3s23p5
4) ...4dl05s25p5

38. Наиболее сильным окислителем является элемент, атомы которого имеют электронную
конфигурацию следующего вида:
1) ...2s22p5
2) ...3s23p5
3) ...3dl04s24p5
4) ...4dl05S25p5

39. Степень окисления азота равна (-1) в соединении:
1) NH3
2) HNO2
3) NH2OH
4) N2H4

40. Коэффициент у восстановителя в уравнении реакции равен:
NH3 + КМnО4 + H2SO4 ---- N2 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О
1) 5 2) 10
3) 6 4) 3

41. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:
1) 5 и + 5 2) 5 и + 3
3) 3 и + 5 4) 4 и + 5

42. Коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя в уравнении реакции, схема которой
К2Сr2О7 + НВr ---- СrВr3 + KBr + Br2 + Н2О,
соответственно равны:
1) 3 и 14 2) 1 и 14
3) 14 и 1 4) 14 и 3

43. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции
SO2 + NaJO3 + Н2О ---- J2 + NaHSO4 + H2SO4 равен:
1) 1 2) 3
3) 5 4)10

запись создана: 15.01.2011 в 09:51

@темы: "Химия", Наука

---

Помогите....

[Черничные глазки]

Можете на каком-нибудь примере объяснить рН и гидролиз?

---

Контрольные по химии

[vegashad0w]

Всем привет! Помогите пожалуйста сделать контрольные по химии! Я в долгу не останусь!

Контрольная №1
1. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РОз израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты. На основании, расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 0,5 моль, 41 г/моль, 2.
2.Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит "провал" одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
3. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?
4. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция. Ответ: -635,6 кДж.
5. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г)
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
С (графит) + О2(г) = СО2(г)
Почему в этих реакциях DSо298 > 0; <0; @ 0?
Ответ: 220,21 Дж/К; -198,26 Дж/К; 2,93 Дж/К.
6. Исходные концентрации [NО]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO + Cl2 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. Ответ: 0,416.
7. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора? Ответ: 16,7%.
8.Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 4,58%.
8. Какое из, веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействует с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
9. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

Контрольная № 2.

1. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН3 и НВr; б) К2Сr2О7 и Н3РО3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
AsH3 + HNO3 ® H3AsO4 + NO2 + H2O
2. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?
3.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде? Ответ: 17,08 А; 8,96 л.
4.Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
5.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4–, [Fe(CN)6]3– соответственно равны 6,2 • 10–36, 1,0 • 10–37, 1,0 • 10–44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.
s-ЭЛЕМЕНТЫ (…ns1 – 2)
6.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
341. Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость/равную 5 мэкв? Ответ: 136,6 г.
7.Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв? Ответ: 56,06 г.
8.Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) Сl2 + I2 + Н2О =;
б) КI + Вr2 =. Укажите окислитель и восстановитель.
9. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH4VO3 желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (II). Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
10. Феррат калия K2FeO4 образуется при сплавлении Fe2O3 с калийной селитрой KNO3 в присутствии КОН. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
11.Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными? Укажите три состояния полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое?

заранее огромное спасибо. тот кто сделает хотя бы что-то оставьте свой номер телефона я положу вам благодарность так сказать))))
Контрольные желательно до 29 января сделать!!!!

@темы: Наука

---

Ионно-обменные реакции между ионами в растворах электролитов

[~miracle_tea~]

Требуется написать 3 вида ур. реакций:
1. Молекулярный вид
2. Ионно-молекулярный
3. Краткая форма ур. реакции

вещества:

AlCl3
CuSO4
ZnSO4
Mg(NO3)2
K2SO4
CaCl2
CH3COONa
Na2CO3
Na3PO4


нужно до 13.01.2011 года)
заранее благодарен

---

ХИМИЯ!!! СОРБЦИЯ БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ

[Ashad Ashad]

Помогите с тестами!!! Пожалуйста!!!
1 Какие ионы адсорбируются на частицах в результате реакции
CuSO4(избыток) + Na2S = CuS + Na2SO4
A Cu+2
Б S-2
В Na+
Г SO4 -2

2 Какой поглотитель наиболее эффетивен при осушении воздуха?
А активированный уголь
Б соль
В силикагель
Г графитированная сажа

3 Какой процесс сопровождается адсорбцией из смеси газов?
А таянье льда
Б Кондицирование воздуха
В осветление окрашенных растворов
Г минерализация воды

4 Какой из ионов обладает лучшей адсорбционной способностью?
А Fe2+
Б Li+
В Ca2+
Г Pb2+

5 Выберите нужные сорбенты для очистки нефтепродуктов
А парафин, минеральные соли
Б силикагель, глина
В графит, тальк
Г активированный уголь, глина

6Какие ионы адсорбируются на частицах в результате реакции
CaCl2 + Na2CO3(избыток) = CaCO3 + 2NaCl

A Ca+2
Б CO3-2
B Cl-
Г Na+

7 На какие ионы не обмениваются ионы анионита
А Ca2+
Б OH-
В I-
Г SO4 2-

10 На какие ионы не обмениваются ионы катионита
А Al3+
Б Na+
В SCN-
Г H+

12 Выберите сорбент, используемый для очистки крови от токсинов
А натрий хлор
Б силикагель
В Активированный уголь
Г парафин

@темы: Наука

---

Коллоидная химия, электрохимия

[salsa shark]

Добрый вечер, господамы.
Пишу билеты к экзамену, до 6 утра хорошо бы воткнуть в задачи, смысл которых ускользает от меня.

4 несложные задачи

1.Коагуляция золей происходит под действием электролитов. Пороговые концентрации равны соответственно: KNO3 - 50 мМ/л, Na2SO4 - 25 мМ/л , MgCl2 -0.717 мМ/л, AlCl3 -0.099 мМ/л; Найдите знак заряда золя.
2.Иодид калия оказывает муколитическое действие. Рассчитайте w% раствора, если 1.5 г соли растворили в 300 мл воды. Рассчитайте процентное содержание ионов калия в получившемся растворе. Сколько мг соли содержится в 7 мл такого раствора?
Как ионы считать?
Остальное сделала
m=V*w*10=7мл*(1500мг/(1500мг+300мг))*10=58,3мг

3.Для улучшения процесса свёртываемости крови применяют раствор СаСl2, выпускаемого во флаконах по 200 мл 15% раствора. Найти объём в мл физиологического раствора, который следует добавить к указанному раствору, чтобы получить 5% раствор хлорида кальция (= 1 г/мл)
Чувствую, что решается как-то просто, но не сообразить. ><

3. Используя значения энергии Гиббса, рассчитайте возможно ли протекание реакций: а) Н2(г) + С2Н2(г) + Н20(Ж) = С2Н5ОН (Ж) б) 2СН3С00Н(Ж) = С2Н2 + Н2(г) + О2(г).
4. Как сделать концентрацию ионов Hg2+ в растворе меньше 10^(-18) моль/л.

Понимаю, что все решается легко, но не могу найти зацепку в задачах подобного рода.
Я знаю, что здесь должны быть люди, понимающие сие. Если кто поможет - буду безмерно благодарна, ибо подобные задачки мелькают в нескольких билетах.

---

Гидролиз лактонов

[In vivo]

Здравствуйте, уважаемые, очень надеюсь на вашу помощь. Гугл не помог, к сожалению)
Прочитала, что при щелочном гидролизе лактонов образуются соответствующие оксикислоты. Однако, честно говоря, не понимаю механизма реакции. С чем взаимодействует лактон: с основанием или с водой? Что к чему присоединяется, если можно так выразиться?)
Ответ очень желателен до конца недели — до 15 января. Заранее спасибо)

@темы: Наука

---

Помогите плиз!!

[Черничные глазки]

Последние дни прошу,если экзамен сдам,то всё,больше меня тут никогда не увидете!

написать реакцию обмена в молекулярном и ионном виде
в каком направлении протекает реакция? (это как???где можно инфу по этому взять?? или объясните на примере и что вообще для этого надо знать,что бы это решить)

Гидролиз (какие задачи бывают на гидролиз??что о нем надо знать при ришении задачи?)

Ph

расчёт концентраций (молярн. моляльн. и др)

О-В реакции

на расчёт равновесия

ВЫпадет ли осадок? ПРоизвед. растворимости

По эти м темам должны быть задачи....помогите плиз....