Тестовые задания по предмету “Химия” Огромное человеческое спасибо
1. С электронной формулой иона Na+ будут совпадать электронные формулы частиц:
1) атома Mg
2) иона Mg2+
3) атома неона
4) фторид-иона
2. Формулой 4s24p4 описывается внешний электронный слой атома:
1) селена 2) хрома
3) сурьмы 4) германия
3. Число нейтронов в ядре атома элемента, строение внешнего энергетического уровня которого выражается формулой 3d64s2, равно:
1)28
2) 32
3) 30
4) 26
4. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH3 и высшего оксида R2O5 (n - номер внешнего энергетического уровня), имеет вид:
1) ns2np5
2) ns2npl
3) ns2np3
4) ns2np2
5. Сильнее выражены неметаллические свойства у атома, строение внешнего энергетического уровня которого:
1) ...3s23p2
2) ...3s23p4
3) ...3s23p6
4) ...3s2
6. Химические элементы А и В находятся в одном периоде. Элемент А образует простое вещество с высокой электропроводностью. Простое вещество, образованное элементом В, при обычных условиях - жидкость, не проводящая электрического тока. Простые вещества взаимодействуют друг с другом, образуя вещество С, водный раствор которого окрашен в голубой цвет. При электролизе водного раствора вещества С образуются исходные простые вещества. Названия этих элементов:
1) калий и бром 2) медь и хлор
3) калий и хлор 4) медь и бром
7. Химические элементы А и Б расположены в одном периоде и образуют газообразные простые вещества без цвета и запаха. При определенных условиях эти газы взаимодействуют между собой, образуя бесцветный газ В, последний легко взаимодействует с Б, в результате чего образуется бурый газ Г, изменяющий в водном растворе фиолетовую окраску лакмуса на красную. Молекулярная масса вещества Г:
1) 30
2) 108
3) 46
4) 80
8. Сильнее выражены металлические свойства у элементов, строение энергетических уровней атомов которого:
1) ...3s23p2
2) ...4s2
3) ...3dl04s2
4) ...3dl04sl
9. Атому хлора в нормальном состоянии соответствует запись:
1) 1s22s22p63s23p43d1
2) 1s22s22p63s23p33d2
3) 1s22s22p63s13p33d3
4) 1s22s22p63s23p5
10. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется между атомами в соединении:
1) КС1
2) NH4C1
3) СС14
4) Н20
11. Валентные орбитали атома бора в молекуле BF3 гибридизованы по типу:
1) sp 2) sp2
3) sp3 4) d2Sp3
12. Изоэлектронными (т.е. содержащими одинаковое число электронов) будут среди ионов Mn2+, Fe2+, Со3+, Ni2+ следующие:
1) Fe2+ и Со3+
2) Мn2+ и Fe2+
3) Со3+ и Ni2+
4) Мn2+ и Ni2+
13. При диссоциации образует только ОН- ионы следующий электролит:
1) Н2О
2) Zn(OH)2
3) NaOH
4) СН3СООН
14. Неэлектролитами являются:
1) сахароза (вод. р-р) и этанол
2) уксусная кислота и хлорид аммония (вод. р-р)
3) крахмал и муравьиная кислота (вод. р-р)
4) нитрат кальция (вод.р-р) и метанол.
15. Слабыми электролитами являются водные растворы:
1) хлорида натрия и этанола
2) уксусной кислоты и сероводорода
3) нитрата кальция и уксусной кислоты
4) хлорида кальция и метанола
16. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu2+ + 2OН- = Сu(ОН)2 соответствует взаимодействию веществ:
1) CuSO4 (р-р) и Fe(OH)3
2) CuO и Ва(ОН)2 (р-р)
3) CuCl2 (р-р) и NaOH (р-р)
4) CuO и Н2О
17. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислоты равны:
1) 16 и 22
2) 22 и 8
3) 28 и 18
4) 14 и 10
18. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + ОН- = NH3 + H2О соответствует взаимодействию веществ:
1) NH4C1 и Са(ОН)2
2) NH4C1 и Н2О
3) NH3 и Н2О
4) NH3 и НС1
19. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы:
1) SO42- и Сu2+
2) CNS- и Ва2+
3) С1- и Ag+
4) ОН- и А13+
20. Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ + 3ОН- = А1(ОН)3 соответствует взаимодействию:
1) хлорида алюминия с водой
2) алюминия с водой
3) хлорида алюминия со щелочью
4) алюминия со щелочью
21. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами:
1) серной и уксусной кислотами
2) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия
3) хлоридом железа (III) и азотной кислотой
4) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия
22. Разбавленная азотная кислота реагирует с обоими веществами:
1) медью и гидроксидом цинка
2) железом и оксидом углерода
3) гидроксидом натрия и нитратом серебра
4) хлоридом серебра и сульфатом бария
23. Из приведенных солей подвергается гидролизу:
1) КС1
2) Na2S04
3) ZnCl2
4) Ba(N03)2
24. Сильнее подвергается гидролизу соль:
1) Na2S04
2) Na3P04
3) CH3COONa
4) NaCN
(aH2S04=58%, аН3РO4=27%, аСН3СООН=1,3%, aHCN=0,009%)
25. Среда раствора в случае гидролиза хлорида аммония:
1) слабощелочная 2) сильнощелочная
3) кислая 3) нейтральная
26. Наиболее сильной кислотой является:
НС1O
НС1O2
НС1O3
НС1O4
27. Кислый раствор получают при растворении в воде:
1) СН3СОСNа
2) NH4C1
3) Na2C03
4) Na2HPO4
28. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III), необходимо немного добавить:
1) соляной кислоты
2) гидроксида калия
3) твердой соли
4) дистиллированной воды
29. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль:
1) Na2C03
2) A12S3
3) Na2S
4) (NH4)2S04
30. Нейтральную реакцию имеет раствор соли:
1) NH4C1
2) СН3СОСNа
3) CH3COONH4
4) NaNO2
31. Концентрация ионов водорода будет наибольшей в растворе соли:
1) NaCl
2) СН3СООК
3) FeSO4
4) Ba(NO3)2
32. Концентрация гидроксид-ионов будет наибольшей в растворе соли:
1) КС1 2) Na2CO3
3) FeS04 4) Ва(NO3)2
33. Проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства из приведенных веществ может:
1) H2S 3) H2SO4
2) H2SO3 4) Na2S04
34. Из приведенных веществ только восстановительные свойства может проявлять:
1) HF 2) H2SO3
3) НС1O 4) S8
35. Из приведенных веществ только окислительные свойства может проявлять:
1) К2МnO4 2) КМnO4
3) МnO2 4) МnО3
36. Более сильное восстановительное свойство проявит соединение:
1) HJ 2) НВr
3) HF 4) НС1
37. Сильным восстановителем является элемент, электронная конфигурация атомов которого имеет вид:
1) ...3dl04s24p5
2) ...2s22p5
3) ...3s23p5
4) ...4dl05s25p5
38. Наиболее сильным окислителем является элемент, атомы которого имеют электронную
конфигурацию следующего вида:
1) ...2s22p5
2) ...3s23p5
3) ...3dl04s24p5
4) ...4dl05S25p5
39. Степень окисления азота равна (-1) в соединении:
1) NH3
2) HNO2
3) NH2OH
4) N2H4
40. Коэффициент у восстановителя в уравнении реакции равен:
NH3 + КМnО4 + H2SO4 ---- N2 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О
1) 5 2) 10
3) 6 4) 3
41. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:
1) 5 и + 5 2) 5 и + 3
3) 3 и + 5 4) 4 и + 5
42. Коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя в уравнении реакции, схема которой
К2Сr2О7 + НВr ---- СrВr3 + KBr + Br2 + Н2О,
соответственно равны:
1) 3 и 14 2) 1 и 14
3) 14 и 1 4) 14 и 3
43. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции
SO2 + NaJO3 + Н2О ---- J2 + NaHSO4 + H2SO4 равен:
1) 1 2) 3
3) 5 4)10
1. С электронной формулой иона Na+ будут совпадать электронные формулы частиц:
1) атома Mg
2) иона Mg2+
3) атома неона
4) фторид-иона
2. Формулой 4s24p4 описывается внешний электронный слой атома:
1) селена 2) хрома
3) сурьмы 4) германия
3. Число нейтронов в ядре атома элемента, строение внешнего энергетического уровня которого выражается формулой 3d64s2, равно:
1)28
2) 32
3) 30
4) 26
4. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH3 и высшего оксида R2O5 (n - номер внешнего энергетического уровня), имеет вид:
1) ns2np5
2) ns2npl
3) ns2np3
4) ns2np2
5. Сильнее выражены неметаллические свойства у атома, строение внешнего энергетического уровня которого:
1) ...3s23p2
2) ...3s23p4
3) ...3s23p6
4) ...3s2
6. Химические элементы А и В находятся в одном периоде. Элемент А образует простое вещество с высокой электропроводностью. Простое вещество, образованное элементом В, при обычных условиях - жидкость, не проводящая электрического тока. Простые вещества взаимодействуют друг с другом, образуя вещество С, водный раствор которого окрашен в голубой цвет. При электролизе водного раствора вещества С образуются исходные простые вещества. Названия этих элементов:
1) калий и бром 2) медь и хлор
3) калий и хлор 4) медь и бром
7. Химические элементы А и Б расположены в одном периоде и образуют газообразные простые вещества без цвета и запаха. При определенных условиях эти газы взаимодействуют между собой, образуя бесцветный газ В, последний легко взаимодействует с Б, в результате чего образуется бурый газ Г, изменяющий в водном растворе фиолетовую окраску лакмуса на красную. Молекулярная масса вещества Г:
1) 30
2) 108
3) 46
4) 80
8. Сильнее выражены металлические свойства у элементов, строение энергетических уровней атомов которого:
1) ...3s23p2
2) ...4s2
3) ...3dl04s2
4) ...3dl04sl
9. Атому хлора в нормальном состоянии соответствует запись:
1) 1s22s22p63s23p43d1
2) 1s22s22p63s23p33d2
3) 1s22s22p63s13p33d3
4) 1s22s22p63s23p5
10. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется между атомами в соединении:
1) КС1
2) NH4C1
3) СС14
4) Н20
11. Валентные орбитали атома бора в молекуле BF3 гибридизованы по типу:
1) sp 2) sp2
3) sp3 4) d2Sp3
12. Изоэлектронными (т.е. содержащими одинаковое число электронов) будут среди ионов Mn2+, Fe2+, Со3+, Ni2+ следующие:
1) Fe2+ и Со3+
2) Мn2+ и Fe2+
3) Со3+ и Ni2+
4) Мn2+ и Ni2+
13. При диссоциации образует только ОН- ионы следующий электролит:
1) Н2О
2) Zn(OH)2
3) NaOH
4) СН3СООН
14. Неэлектролитами являются:
1) сахароза (вод. р-р) и этанол
2) уксусная кислота и хлорид аммония (вод. р-р)
3) крахмал и муравьиная кислота (вод. р-р)
4) нитрат кальция (вод.р-р) и метанол.
15. Слабыми электролитами являются водные растворы:
1) хлорида натрия и этанола
2) уксусной кислоты и сероводорода
3) нитрата кальция и уксусной кислоты
4) хлорида кальция и метанола
16. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu2+ + 2OН- = Сu(ОН)2 соответствует взаимодействию веществ:
1) CuSO4 (р-р) и Fe(OH)3
2) CuO и Ва(ОН)2 (р-р)
3) CuCl2 (р-р) и NaOH (р-р)
4) CuO и Н2О
17. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислоты равны:
1) 16 и 22
2) 22 и 8
3) 28 и 18
4) 14 и 10
18. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + ОН- = NH3 + H2О соответствует взаимодействию веществ:
1) NH4C1 и Са(ОН)2
2) NH4C1 и Н2О
3) NH3 и Н2О
4) NH3 и НС1
19. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы:
1) SO42- и Сu2+
2) CNS- и Ва2+
3) С1- и Ag+
4) ОН- и А13+
20. Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ + 3ОН- = А1(ОН)3 соответствует взаимодействию:
1) хлорида алюминия с водой
2) алюминия с водой
3) хлорида алюминия со щелочью
4) алюминия со щелочью
21. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами:
1) серной и уксусной кислотами
2) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия
3) хлоридом железа (III) и азотной кислотой
4) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия
22. Разбавленная азотная кислота реагирует с обоими веществами:
1) медью и гидроксидом цинка
2) железом и оксидом углерода
3) гидроксидом натрия и нитратом серебра
4) хлоридом серебра и сульфатом бария
23. Из приведенных солей подвергается гидролизу:
1) КС1
2) Na2S04
3) ZnCl2
4) Ba(N03)2
24. Сильнее подвергается гидролизу соль:
1) Na2S04
2) Na3P04
3) CH3COONa
4) NaCN
(aH2S04=58%, аН3РO4=27%, аСН3СООН=1,3%, aHCN=0,009%)
25. Среда раствора в случае гидролиза хлорида аммония:
1) слабощелочная 2) сильнощелочная
3) кислая 3) нейтральная
26. Наиболее сильной кислотой является:
НС1O
НС1O2
НС1O3
НС1O4
27. Кислый раствор получают при растворении в воде:
1) СН3СОСNа
2) NH4C1
3) Na2C03
4) Na2HPO4
28. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III), необходимо немного добавить:
1) соляной кислоты
2) гидроксида калия
3) твердой соли
4) дистиллированной воды
29. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль:
1) Na2C03
2) A12S3
3) Na2S
4) (NH4)2S04
30. Нейтральную реакцию имеет раствор соли:
1) NH4C1
2) СН3СОСNа
3) CH3COONH4
4) NaNO2
31. Концентрация ионов водорода будет наибольшей в растворе соли:
1) NaCl
2) СН3СООК
3) FeSO4
4) Ba(NO3)2
32. Концентрация гидроксид-ионов будет наибольшей в растворе соли:
1) КС1 2) Na2CO3
3) FeS04 4) Ва(NO3)2
33. Проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства из приведенных веществ может:
1) H2S 3) H2SO4
2) H2SO3 4) Na2S04
34. Из приведенных веществ только восстановительные свойства может проявлять:
1) HF 2) H2SO3
3) НС1O 4) S8
35. Из приведенных веществ только окислительные свойства может проявлять:
1) К2МnO4 2) КМnO4
3) МnO2 4) МnО3
36. Более сильное восстановительное свойство проявит соединение:
1) HJ 2) НВr
3) HF 4) НС1
37. Сильным восстановителем является элемент, электронная конфигурация атомов которого имеет вид:
1) ...3dl04s24p5
2) ...2s22p5
3) ...3s23p5
4) ...4dl05s25p5
38. Наиболее сильным окислителем является элемент, атомы которого имеют электронную
конфигурацию следующего вида:
1) ...2s22p5
2) ...3s23p5
3) ...3dl04s24p5
4) ...4dl05S25p5
39. Степень окисления азота равна (-1) в соединении:
1) NH3
2) HNO2
3) NH2OH
4) N2H4
40. Коэффициент у восстановителя в уравнении реакции равен:
NH3 + КМnО4 + H2SO4 ---- N2 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О
1) 5 2) 10
3) 6 4) 3
41. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:
1) 5 и + 5 2) 5 и + 3
3) 3 и + 5 4) 4 и + 5
42. Коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя в уравнении реакции, схема которой
К2Сr2О7 + НВr ---- СrВr3 + KBr + Br2 + Н2О,
соответственно равны:
1) 3 и 14 2) 1 и 14
3) 14 и 1 4) 14 и 3
43. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции
SO2 + NaJO3 + Н2О ---- J2 + NaHSO4 + H2SO4 равен:
1) 1 2) 3
3) 5 4)10
-
-
15.01.2011 в 15:19ваши соображения?
-
-
15.01.2011 в 19:262) 1
3) 3
5) 4
6) 4
7) 3
9) 4
16) 3
А потом у меня поплыли мозги=) Напишите свои мысли по поводу решений, а там посмотрим.
-
-
16.01.2011 в 06:04-
-
16.01.2011 в 06:06-
-
16.01.2011 в 06:09-
-
16.01.2011 в 06:12-
-
16.01.2011 в 06:12-
-
16.01.2011 в 06:13-
-
16.01.2011 в 06:14-
-
16.01.2011 в 06:44-
-
16.01.2011 в 09:28Число нейтронов N в атомном ядре равно разности массового числа А и заряда ядра
у вас дан внеш.энерг.уровень. по нему и определяете, какой это элемент. 3d6 4s2. т.е. ищем в 4-м периоде(т.к. 4s2) соответствующий d - элемент. они выделены синим(во всяком случае отличаются цветом) ну и 6-й по порядку будет наш, т.е. Fe
а дальше дело техники
и не флудите.
у меня у самого экз на носу. так уж извиняйте. каждое задание разбирать, очень много времени нужно. а такового нет.