Так хочется быть слабой женщиной, но, как назло, то кони скачут, то избы горят...
Можете на каком-нибудь примере объяснить рН и гидролиз?
Комментарии
-
-
15.01.2011 в 15:15н-р, СuNO3 гидролиз идет по слабой составляющей, т.е. по катиону
Cu(2+) + HOH = CuOH(+) +H+
CuOH(+) +HOH= Cu(OH)2 +H+
среда кислая
в общем виде:
СuNO3+H2O=CU(OH)2+ HNO3
рН
В химии , рН является мерой кислотности или основности от решения . Чистая вода считается нейтральной, с рН, близких к 7,0 при 25 ° C (77 ° F ). Решения с рН менее 7, как говорят, кислой и растворов с рН больше 7 являются основной или щелочной . измерения рН играют важную роль в медицине , биологии , химии , пищевой науки , науки об окружающей среде , океанография , гражданском строительстве и многих других приложений.
В рН раствора приближается, но не равна P [H], отрицательный логарифм (по основанию 10) от молярной концентрации растворенных ионов гидроксония ( H 3 O + ); низких значениях рН указывает на высокую концентрацию ионов гидроксония, а высоких значениях рН свидетельствует о низкой концентрации. Грубо, это отрицательный логарифм совпадает с количеством мест за десятичной точки, так, например, 0,1 молярного соляной кислоты должна быть рядом с рН 1 и 0,0001 молярного HCl должны быть рядом с рН 4 (основание 10 логарифмов 0,1 и 0,0001 будучи -1 , и -4, соответственно). Чистая вода является нейтральным, и может рассматриваться как очень слабые кислоты или очень слабым основанием (центр от 0 до 14 рН шкале), придавая ему рН 7 (при 25 ° C (77 ° F )), или 0,0000001 М Н + . [ 1 ] Для водного раствора , имеют более высокий рН, база должна быть растворенными в ней, которая связывает от многих из этих редких ионов водорода. Ионы водорода в воде можно записать просто как H + или гидроксония (H 3 O + ) или выше виды (например, H 9 O 4 + ) для учета сольватации , но все описать ту же сущность.
Однако, рН точно не P [H], но при этом учитывает фактор активности . Это представляет тенденция ионов водорода для взаимодействия с другими компонентами решения, которое затрагивает, среди прочего, электрический потенциал читать с помощью рН-метра . Как результат, рН может зависеть от ионной силы решения - например, рН 0,05 М калий фталат водорода решение может отличаться на целых 0,5 ед как функция добавил хлорида калия , хотя добавил соль не является ни кислых, ни основных. [ 2 ]
Водородный коэффициентов активности не может быть измерена непосредственно на любой термодинамически обоснованный метод, так что они основаны на теоретических расчетах. Поэтому шкале рН определяется на практике, прослеживается в набор стандартных решений рН которых устанавливается на основе международного соглашения. [ 3 ] первичной ЛГ стандартные значения определяются Харнед клетка , водорода электрода, используя Бейтс-Гуггенхайм Конвенции .
вообще, ph рассчитывают через константу диссоциации. ph = pk + lg Cсоли \ С к-ты
нужен вывод ф-лы?