=)

[elektro]

Ну,братцы химеги)
Остались у меня долги с прошлого семестра,которые нада сделать) А я эту тему как то уже подзабыл,да и вообще...

Окис-ввост.
3. Вычислить потенциал водородного электрода в 0,3 М НСООН. Ответ: -0,13 В.

4. Подобрать коэффициенты и Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакций:
S4O62- + I-  S2O32- + I2;
В каком направлении пойдет эта реакция при смешении эквимолярных количеств реагентов?

Кисл-осн.

1. Найти молярную, молярную концентрация эквивалента и титр 1,5%-го раствора H2SO4 (fэкв = ) (плотность раствора принять равной плотности воды).

2. При титровании 20,00 мл раствора Na2CO3 в присутствии метилового оранжевого пошло 19,16 мл 0,996 М раствора соляной кислоты. Вычислить массовую долю соды в растворе, учитывая, что измеренная плотность раствора составила 1,050 г/см3.


Комплексо.
Вариант № 2

1. Рассчитать степень образования Cu(NH3)22+ в растворе с равновесной концентрацией аммиака 0,1 М.
2. Рассчитайте условную константу для реакции взаимодействия Cd2+ с Y4- (ЭДТА), если общая концентрация NH3 0,050 М и рН 10,0.

3. Вычислите концентрацию Cd2+ в растворе, содержащем 0,02 моль/л Cd(NO3)2 и 1 моль/л NH3. Ответ: 7,69•10-7 моль/л.

4. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3.

5. Сколько молей NaF нужно ввести в 100 мл 1,0•10-3 М раствор LaCl3 при рН 3,00, чтобы понизить концентрацию La(III) до 1,0•10-6 М за счет образования комплекса LaF2+? Ответ: 0,068 моль.



если можно то пожалуйста конкретные формулы для конкретного задания)

ps
крайний срок....да не слишком тороплюсь. ну мб 23 февраля)) это долги за прошлый семестр.

Comments

[elektro]

нююю,химеги)