Помогите очень надо!

[olegos]

Контрольная первый курс, в химии полный ноль поэтому очень надо

1.Определите, при какой температуре начнтся реакция восстоновления Fe3O4,протекающая по уранвению:
Fe3O4(к)+CO(г)=3FeO(к)+CO2(г); дельта Н0 = 34,55 кДж. Ответ: 1102,4 К

2.При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+O2=2NO2 установилась при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]p = 0,2 моль/л; [O2]p =0,1 моль/л; [NO2]p =0,1 моль/л.Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2 .Ответ: К= 2,5; [NO]исх = 0,3 моль/л ; [O2] исх = 0,15 моль/л.

3.Составьте электронные уравнения.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.Для каждой реакции укажите,какое вещество является окислителем,какое -восстоновителем; какое вещество окисляется,- какое восстонавливается.
Cr2O3+KClO3+KOH=K2CrO4+KCl+H2O

MnSO4+PbO2+HNO3=HMnO4+Pb(NO3)2 +PbSO4+H2O

Comments

[Dr_Raul]

1. через энергию Гиббса.
в первом приближении значения энтальпии и энтропии можно взять для стандартных условий.

2. как записывается константа? Вам знаком материальный баланс? и форма его записи.

3. начните с расстановки степеней окисления над элементами. сразу увидите, где у вас окислитель. где восстановитель. и с кого писать баланс.

[olegos]

1 и 2 я сосвсем не понимаю если можно напишите решение.
3 я пробовал через полуреакции сделать но чтота несходились коэффициенты

[Dr_Raul]

решения я не пишу.

1. вам нужно определить, при какой температуре энергия Гиббса будет меньше нуля.
принцип расчета энергии Гиббса можно посмотреть в предыдущем посте.
2. как записывается константа равновесия через равновесные концентрации вы вообще знаете?
про вторую часть я еще подумаю.

3. приведите полуреакции (кстати, в задании у вас не полуреакции, а электронный баланс указан)

[olegos]

c 3 разобрался спасибо большое.А в какой литературе можно почитать про 2 и 3 задание, я просто другу делаю он попросил,а сам я школьник ещё, если знаете подскажите название книг и автора.

[olegos]

я вот 10 сделал ещё эти два задания надо. может в митодичке какой есть похожие примеры?

[Dr_Raul]

olegos
*тяжело вздыхает* не работайте испорченным телефоном.
Энергия Гиббса - это термодинамика. в любом учебнике физхимии есть. и в любой методичке вузовской.
константу равновесия проходят еще в школе. то шитовище, что с квадратными скобочками пишется. только цифры туда зафигачить и посчитать. а реагенты посчитайте тупо по школьному - у вас продукта было ноль, стало - столько. через закон сохранения масс рассчитайте из продукта реагент и прибавьте то количество реагента ,что после равновесия все еще осталось. получите исходную концентрацию.