Помогите решить задачу С4

[Миляуша]

Не могу понять решение этой задачи...
С4- Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,02г/мл.

Comments

[Dr_Raul]

1. гидролиз
Mg3N2 + 6HOH = 3Mg(OH)2 + 2NH3
2. солеобразование
Mg(OH)2 + NH3+ 3HCl = MgCl2 + NH4Cl +2Н2О
начинаем решать с конца.
из объема и плотности можно найти массу раствора солянки.
из массы раствора и массовой доли - массу непосредственно соляной кислоты.
далее - количество вещества и вперед по обычной схеме.
что непонятно?

[Миляуша]

Меня не устраивает нахождение количество вещества Mg3N2:
n(NH3) n(HCl)/4=0,0425 моль
n(Mg3N2)=n(NH3)/4=0,0425/2=0,02125 моль

[Миляуша]

Откуда интересно 4?

[Dr_Raul]

по-моему, у них в уравнении не такие стехиометрические коэффициенты. Оо я вообще не смог получить такие же цифры.
масса раствора солянки = плотность*объем = 153 г.
масса кислоты = 153*0,03 = 4,59 г
количество вещества соляной к-ты = 0,125 моль
тогда аммиака = 0,0417 моль
азида магния = 0,0834 моль

вы уверены, что там нет ошибки?

[Zonnechka]

мне кажется, вот так можно:
(я правда расписывала на 3 уравнения)
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2 H2O
NH3 + HCL = NH4Cl

моли Mg3N2 обозначила за х => кол-во Mg(OH)2=3x моль, кол-во NH3=2x моль.
по 2м последним уравнениям общее количество HCl = 3x*2 + 2x = 8x моль.
а по условию дано (150*1.02)*0.04 = 6,12 г, соответственно 0,168 моль HCl.
8x = 0,168
x = 0.021

масса Mg3N2 = 0,021 * 100 = 2,1 грамм.
=)

[Миляуша]

Zonnechka Хм... Спасибо ! Очень интересный метод решения.

[Миляуша]

Dr_Raul вы уверены, что там нет ошибки?
Самое интересное то, что во всех 4-х книгах так решили....

[Dr_Raul]

ну я не знаю. я тут еще подумал, что не аммиак вообще-то получаться должен , а таки гидроксид аммония. но это не сильно повлияет на ход решения.