Ааа!

[Сонри]

Помогите мне пожалуйста. Химия для меня совершенно непонятная наука, но не хочу завалиться на оценках..
Это не очень сложно. Задания 11 класс.

№1 Составить уравнение реакций
Сu -> CuO -> Cu(OH)2 -> CuCl2 -> ZnCl2 -> Zn(OH)2

№2
Дописать уравнения практически осуществимых реакций
Cr + H2SO4 ->
Cu + HCL ->
Cu + H2SO4 (разбавленный) ->
Cu + H2SO4 (концентрированный) ->
Cu + FeSO4 ->
Fe + CuSO4 ->
Cu + S ->
Cu + Cl2 ->
Cu + O2 ->
Cu + H2O ->

№3
Вычислить степень окисления
Cr2O3, CrO, Na2Cr2O7, KCrO2, CaCrO4, CrCl3

№4
Найти массу раствора 15% соляной кислоты, необходимой для полного растворения 560гр железа.

это очень нужно сделать до завтрашнего утра (21.05.09)

Comments

[Nanoman]

1. 2 Cu + O2 => CuO (при очень высоких температурах)
CuO + H2O => Cu(OH)2 (фактически процесс невозможен, не совсем понятно, что составители имели ввиду; предположим, что для этого требуется высокая температура и катализатор)
Cu(OH)2 + 2 HCl => CuCl2 + 2 H2O
Zn + CuCl2 => ZnCl2 + Cu
ZnCl2 + 2 NaOH => 2 NaCl + Zn(OH)2 (щёлочь - в стехиометрическом количестве, иначе получится комплексная соль)

2. Сr + Н2SО4 => СrSО4 + Н2 (с разбавленной)
Cu + HCl - реакция без кислорода не идёт
Cu + H2SO4 (разб.) - не идёт
Cu + 2 H2SO4 (конц.) => SO2 + CuSO4 + 2 H2O
Cu + FeSO4 - не идёт
Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu
Cu + S => CuS (в безвоздушной среде при нагревании)
Cu + Cl2 => CuCl2 (при высокой температуре)
2 Cu + O2 => CuO (при высокой температуре)
Cu + H2O - не идёт

3. Cr2O3: +3
CrO: +2
Na2Cr2O7: +6
KCrO2: +3
CaCrO4: +6
CrCl3: +3

4. Fe + 2 HCl => FeCl2 + H2
Количество вещества железа:
560 / 56 = 10 моль
Необходимо 20 моль соляной кислоты. Её масса:
20 * 36,5 = 730 г
Масса раствора:
730 / 0,15 = 4866,7 г

[Сонри]

Nanoman спасибо большое, вы меня спасли!)

[Гость]

Cu=CuO2=Cu(SO4)2=Cu(OH)2=Cu