В химии разбираюсь очень туго, прошу помощи, всю голову уже сломала, первая задача как и была на "мертвой точке". Очень прошу помощи.
1. Какой объем воздуха (при н.у) нужен для сжигания серы массой 4 г до SO2 (содержание кислорода в воздухе принять равным 1/5 по объему)?
Я в этой задаче вообще понять немогу ничего.
2. В 40мл 6%-ного раствора нитрата серебра (1) (p=1,05 г/см3) растворили 250 мл хлороводорода. Какое вещ-во и сколько по массе выпадет в осадок?
Ок. Тут. AgNO3 + HCl = AgCl (Стрелочка вниз) + HNO3
Какое вещ-во выпадет в осадок нашли. Как найти массу?
3. Как можно двумя спосабами получить силикат натрия при наличии в качестве исходных данных:
а) песка, хлорида натрия и воды;
SiO2 + 2NaCl + H2O = Na2SiO3+2HCl (правильно?)
б)песка, сульфата натрия, угля и воды?
SiO2+Na2SO4+C+H2O = Na2SiO3+H2CO3+H2SO4
(или так?)
SiO2+Na2SO4+C+H2O = 2Na2SiO3 + 2 SO2 (стрелочка вверх) + CO2 (стрелочка вверх)+ H2O
(Как правильно?)
Помогите пожалуйста, первый срок сдачи я уже пропустила, теперь это надо сдать до 13 марта.
1. Какой объем воздуха (при н.у) нужен для сжигания серы массой 4 г до SO2 (содержание кислорода в воздухе принять равным 1/5 по объему)?
Я в этой задаче вообще понять немогу ничего.
2. В 40мл 6%-ного раствора нитрата серебра (1) (p=1,05 г/см3) растворили 250 мл хлороводорода. Какое вещ-во и сколько по массе выпадет в осадок?
Ок. Тут. AgNO3 + HCl = AgCl (Стрелочка вниз) + HNO3
Какое вещ-во выпадет в осадок нашли. Как найти массу?
3. Как можно двумя спосабами получить силикат натрия при наличии в качестве исходных данных:
а) песка, хлорида натрия и воды;
SiO2 + 2NaCl + H2O = Na2SiO3+2HCl (правильно?)
б)песка, сульфата натрия, угля и воды?
SiO2+Na2SO4+C+H2O = Na2SiO3+H2CO3+H2SO4
(или так?)
SiO2+Na2SO4+C+H2O = 2Na2SiO3 + 2 SO2 (стрелочка вверх) + CO2 (стрелочка вверх)+ H2O
(Как правильно?)
Помогите пожалуйста, первый срок сдачи я уже пропустила, теперь это надо сдать до 13 марта.
Количество вещества серы:
4 / 32 = 0,125 моль
Количество вещества кислорода - также 0,125 моль.
Объём кислорода:
0,125 * 22,4 = 2,8 л
Объём воздуха:
2,8 / 0,2 = 14 л
А что непонятно было?
2. Реакция правильная...
Количество вещества HCl:
0,25 / 22,4 = 0,01116 моль
Масса раствора нитрата серебра:
40 * 1,05 = 42 г
Масса нитрата серебра:
42 * 0,06 = 2,52 г
Количество вещества нитрата серебра:
2,52 / ( 108 + 14 + 16 * 3 ) = 0,01482 моль
Нитрат серебра в избытке. Считаем массу осадка по хлороводороду:
0,01116 * ( 108 + 35,5 ) = 1,6 г
3. Вот так, наверное:
SiO2 + 2 NaCl + H2O => Na2SiO3 + 2 HCl
SiO2 + Na2SO4 + C => Na2SiO3 + CO + SO2
Всё при очень высокой температуре.
Не за что!