[Sunderin]

Привет
В общем, опять задача.
Определить объем метана, который можно получить при нагревании уксусной к-ты массой 50 г с избытком гидроксида натрия. Учесть, что массовая доля воды в кислоте составляет 4%, а выход газа равен 75%. Объем рассчитать при нормальных условиях.
Я умудрилась решить без уравнения реакции и получить 13,9 л. Но хочется все-таки саму реакцию
Потому что когда я добавляю щелочь в уксусную кислоту, у меня получается соль с водой(правильно ведь?..), а метан никак не получатся.

Comments

[Nanoman]

Дело в том, что тут не одна реакция.
CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
Всё верно, образуется соль с водой. Но эта соль сразу же реагирует с избытком щёлочи:
CH3COONa + NaOH => CH4 + Na2CO3

Количество вещества уксусной кислоты:
50 * 0,96 / ( 12 * 2 + 4 + 16 * 2 ) = 48 / 60 = 0,8 моль
Объём метана:
0,8 * 0,75 * 22,4 = 0,6 * 22,4 = 13,44 л
Вот, как бы так.

[Sunderin]

Nanoman
мерси Вечно у меня с самими реакциями проблемы, плохо еще соображаю... ну и в устном счете тоже прррррроблемы, молярная масса уксусной к-ты 58 вышла вместо 60) отсюда и погрешность

[Гость]

помогите пожалуйста решить
осуществить превращения и назвать вещества А и Б
CaCO3 - A - Ca(OH)2 - CaCl2 - Б - Ca(OH)2