Помогите срочно, пожалуйста!!!!!

понедельник, 02 февраля 2009

16:36

все записи пользователя в сообществе Jene1987

1. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Выислите
концентрацию ионов Мn²⁺ (в моль/дм³).
Я начала делать, но потом свтала
-1,23=-1,18+0,059/2lgС
-1,23+1,18=0,0295lgС
-0,05=0,0295lgС
, а дальше математика
lgСMn=-0,05/0,0295=-1,694915
а что дальше?
2. Электролиз раствора NаI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах,
и вычислите массу веществ, выделившихся на катоде и аноде?

Ответ: 0,56 г; 71,0 г.
здесь мне не понятно что делать? подскажите
3. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте
электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из
этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные
концы их соединить проводником?

@темы: Наука

URL

"... ребза, ай-да в тубзик, лампочки кокать!.."... Хэныч уже спит, а я уезджаю завтра в Тверь, где бы раздоб... "Кто я, какой я?" Естественный, "само собо...

Так бывает. Ждёшь, когда мысль-ощущение станет мыслью-фра... Вспомнилось под хорошее настроение... Англия.. XIX в... Там-да-ра-дарам... Сегодня 4 июня. И мы начинаем вечер...

Комментарии

02.02.2009 в 19:47

Nanoman

Bastards will pay.

lgСMn=-0,05/0,0295=-1,694915 а что дальше?
Ну дык. Алгебра говорит, что:
C (Mn++) = 10 ^ -1,694915 моль/л
Или, если необходимо, в таком виде:
C (Mn++) = 0,0201876 моль/л

2. Электролиз раствора NаI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу веществ, выделившихся на катоде и аноде?
Ответ: 0,56 г; 71,0 г. здесь мне не понятно что делать? подскажите
С уравнениями понятно всё, надеюсь?
А массу вычисляем по закону Фарадея:
m = k * I * t
k различно для каждого вещества. Нам для решения задачи понадобятся k иода и водорода: 0,00131523 г/Кл и 0,00001045 г/Кл соответственно.
Получаем:
m (I2) = 0,00131523 * 6 * 9000 = 71,02 г
m (H2) = 0,00001045 * 6 * 9000 = 0,56 г

3. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?
Cu(2+) + 2 e => Cu(0)
Zn(0) - 2 e => Zn(2+)
Cu(2+) + Zn(0) => Cu(0) + Zn(2+)

Cu(2+) + 2 e => Cu(0)
Fe(0) - 2 e => Fe(2+)
Cu(2+) + Fe(0) => Cu(0) + Fe(2+)

Если соединить пластины проводником... ничего не будет. По крайней мере, мне так кажется. Пластины будут взаимодействовать со средой, а не друг с другом, то есть гальванического элемента не получится. Для этого среда должна быть представлена, скажем, кислотой, но никак не раствором соли, с которой реагируют обе пластины по отдельности. Так что это вопрос-ловушка.

URL

02.02.2009 в 20:11

Jene1987

простите, но в первом ответ 1,89*10^(-2)
а во втором не могли б помочь с уравнением

URL

02.02.2009 в 20:53

Nanoman

Bastards will pay.

простите, но в первом ответ 1,89*10^(-2)
Перепроверил. Нет, всё правильно. Дело в округлении. Если 0,295 округлить до второй цифры после запятой, получится как раз такой ответ.

-1,23 = -1,18 + 0,059 / 2 lgС
-1,23 + 1,18 = 0,029 lgС
-0,05 = 0,029 lgС
lgС = -1,724
C = 0,018879913490962934698816021403517 моль/л
На задачи с логарифмами округление обычно сильно влияет.

а во втором не могли б помочь с уравнением
На катоде восстанавливается водород (натрий бы восстанавливался только в расплаве):
2 H+ + 2 e => H2
На аноде окисляется йод:
2 I- - 2 e => I2
Суммарное уравнение процесса:
2 NaI + 2 H2O => 2 NaOH + I2 + H2
Вроде бы так записывают.

Можно, кстати, на "ты".

URL

02.02.2009 в 21:00

Jene1987

Спасибо... а тебе не трудно мне еще помочь?

URL

02.02.2009 в 21:04

Nanoman

Bastards will pay.

Jene1987
А что ещё требуется?

URL

02.02.2009 в 21:09

Jene1987

ой, много... я решала, но что то не сходиться или не до конца
я напишу задания, если не станешь помогать, пойму ... потому что это будет не все еще я занимаюсь, т.е. дальше решаю
1. (Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d–подуровень.) только ответиь на вопрос: К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
2. Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?
3. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?
4. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF3?
5. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются CH4(г) и H2O(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 дм3 метана в пересчете на нормальные условия?
Ответ: 618,48 кДж.
6. Вычислите для следующих реакций:
а) 2NaF(к) + Cl2(г) = 2NaCl(к) + F2(г)
б) PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)
Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO2 цинком по реакции (б)?
Ответ: +313,94 кДж; -417,4 кДж.
7. Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: = 0,049 моль/л; =0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л.
Ответ: [N2] = 0,0465 моль/л; [O2]= 0,0075 моль/л.
8. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля охлажденного раствора?
Ответ: 16,7 %.
9. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей."

URL

02.02.2009 в 21:43

Nanoman

Bastards will pay.

1. Германий - p-элемент; молибден - d-элемент.

2. Порядковый номер элемента в периодической системе определяется числом протонов в ядре, а не атомной массой.

3. Будет примерно так:

Как видно, 6 электронов на связывающих и ни одного на разрыхляющих. Порядок связи равен трём.

4. В образовании связей участвуют электроны гибридизованных sp2-орбиталей, что и обсуславливает форму молекулы.

5. Стандартные теплоты образования:
CO: -110,52 кДж/моль
CH4: -74,85 кДж/моль
H2O (пар): -241,83 кДж/моль
Тепловой эффект реакции будет таков:
-110,52 + 74,85 + 241,83 = 206,16 кДж/моль
Термохимическое уравнение:
CO + 3 H2 => CH4 + H2O + 206,16 кДж
Количество вещества метана:
67,2 / 22,4 = 3 моль
Выделяющаяся теплота:
206,16 * 3 = 618,48 кДж

URL

02.02.2009 в 22:18

Jene1987

. Порядковый номер элемента в периодической системе определяется числом протонов в ядре, а не атомной массой.
18Ar 19 K
39,948 39,0983 и так все

URL

02.02.2009 в 23:04

Nanoman

Bastards will pay.

. Порядковый номер элемента в периодической системе определяется числом протонов в ядре, а не атомной массой. 18Ar 19 K 39,948 39,0983 и так все
Ну да. Что-то непонятно? У аргона 18 протонов в ядре, у калия - 19... На атомную массу после этого наплевать.

6. Для первой реакции, боюсь, не выполню задание. У меня нет для этого табличных данных. А вот для второй:
DG(PbO2) = -219,0 кДж/моль
DG(ZnO) = -318,2 кДж/моль
2 * (-318,2) - (-219,0) = -417,4 кДж/моль
Отрицательное значение энергии Гиббса говорит о том, что реакция может идти самопроизвольно.
У первой реакции, если подглядеть в ответ, энергия Гиббса положительна, а значит, при 298K реакция неосуществима. Что естественно, так как фтор является наиболее сильным из всех галогенов и не может вытесняться хлором из соединений.

7. Тут простая арифметика, по-моему. На образование каждого моль NO уходит 0,5 моль исходных реагентов. Значит, их концентрации в итоге понизились на 0,0025 моль/л.
[N2] = 0,049 - 0,0025 = 0,0465 моль/л
[O2] = 0,01 - 0,0025 = 0,0075 моль/л

8. Масса соли в охлаждённом растворе:
10000 * 0,2 - 400 = 1600 г
Масса охлаждённого раствора:
10000 - 400 = 9600 г
Массовая доля:
1600 / 9600 = 0,1(6) или 16,(6)%

URL

02.02.2009 в 23:39

Jene1987

огромное спасибо.....а можно потом к тебе обратить еще.....

URL

03.02.2009 в 00:05

Nanoman

Bastards will pay.

Jene1987
Конечно.

URL

11.02.2009 в 23:38

Jene1987

Nanoman, помоги пожалуйста!!!!!!!
1. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
2. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) СuS04, б) МgSO4, в) Рb(NO3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций(это я составила).
3. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.
Ответ: 4,47 г.( у меня НЕ сходиться)
4. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?
5. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2-, [Hg(CN)4]2-, [Cd(CN4)]2- соответственно равны 8 • 10-20, 4 • 10-41, 1,4 • 10-17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN- больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.
Предположила, что в водном растворе…..
6. Напишите уравнение диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадет осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Какие комплексные соедиения называются двойными солями?
K3[Fe(CN)6]=3K+ + [Fe(CN)6]3- - Ур-ния диссоциации(правильно?)

7. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 ммоль/дм3?
Ответ: 0,406 г.
Э=37 г/моль
m=4б43*2,5*37=409б7 т.е 0,409…..Но ответ другой?
8. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций HNO2: а) с бромной водой; б) с HI.
HNO3+HBr= HNO3+HBr
HNO3+HI= HNO3+HI
9. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления (предположила, чтоNH3)? Напишите уравнения реакций получения этого соединения а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой.
2AlCl3+3Ca(OH)2=2Al(OH)3+3CaCl2
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
10. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: а) ТiO2 и ВаО; б) ZrО2 и NаОН. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй – ортоцирконат соответствующих металлов.
11. Ванадий получают алюминотермически или кальцийтермически восстановлением оксида ванадия (V) V2О5. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.
12. При сплавлении хромита железа Fе(СrO2)2 с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
Fe(CrO2)2+Na2CO3=Fe2O3+2NaCrO2+CO2
13. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → CrCl3 → Cr(OH)3. Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений.
14. Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить уксусный альдегид, а затем винилуксусную кислоту (винилацетат) . Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата.
Cac2->CH3CHO->C4H6O2
CaC2+H2O=CaO+C2H2
C2H2+H3O+HGSO4=CH3CHO+H2SO4+HGO
CH3CHO+rMnO4=не знаю
15. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?

URL

23.05.2009 в 15:00


Запомнить

Помогите срочно, пожалуйста!!!!!

!Не решатся химия?...Поможем!