Химия 1ый курс

[VLADblKA]

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить:

1. Раствор синильной кислоты HCN имеет pH=6. Какова молярность этого раствора?
2. В каком объеме насыщенного раствора CaCO3 содержится 1г соли?
3. Закончите схемы уравнений методом полуреакций:
а) Cl2 + KI + H2O = KIO3 + …
б)H2S + MnO2 + H2SO4 = S + …
в)Zn + K2Cr2O7 + HCl = ZnCl2 + …

Крайний срок сдачи 16.01.2009
Заранее спасибо.

Comments

[oluysik]

ЗАДАЧА 1
pH=-lg[H+]
6=-lg[H+]
[H+]=1*10-6 (0,000001) моль/л
диссоциация кислоты
HCN=H+ = CN-
[H+] = [HCN]=1*10-6

[Sunderin]

а) 3Cl2 + KI + 3H2O => KIO3 + 6HCl
Cl2(0) +2e => 2Cl(-1) 3
I(-1) -6e => I(+5) 1

вроде так...

[гипербореец]

ОВР (в скобках заряды)
1)
J(-) + 3H2O - 6e- = JO3(-) + 6H(+) |1
Cl2 + 2e- = 2Cl(-) |3


J(-) + 3H2O + 3Cl2 = JO3(-) + 6H(+) + 6Cl(-)
молекулярное я бы так написал : KJ + 3H2O + 3Cl2 = HJO3 + 5HCl + KCl
но если они настаивают на йодате калия то собственно без разницы: KJ + 3H2O + 3Cl2 = KJO3 + 6HCl
но вообще мне кажется он получается в щелочной среде так : KJ + 6KOH + 3Cl2 = KJO3 + 6KCl + 3H2O

2) я в этом не уверен, но я бы так писал уравнялось кажется (еще не понятно тут пропускают сероводород или это раствор)
H2S - 2e- = S + 2H(+) | 4

SO4(2-) + 8H(+) + 6e- = S + 4H2O | +8e- |1
MnO2 + 4H(+) + 2e- = Mn(2+) + 2H2O |

4S(2-) + SO4(2-) + 4H(+) + MnO2 = 5S + Mn(2+) + 6H2O

4H2S + 2H2SO4 + MnO2 = 5S + 6H2O + MnSO4

3) здесь, мне кажется, сильные восстановительные свойства у атомарного водорода который получается в результате оразования хлорида цинка
там по разному оформить можно но суть наверное такая:
14H(0) (Zn + HCl) + K2Cr2O7 = 3ZnCl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
3Zn + 14HCl + K2Cr2O7 = 3ZnCl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O

[VLADblKA]

Всем громадное спасибо!