ОВР

[_Даер_]

- вот это - правильно? Или я опять что-то перепутала, а то оно не уравнивается. Без срока, просто разобраться, так или нет.

Comments

[Nanoman]

Ну да... Вроде всё правильно, всё уравнивается...

2 KMnO4 + 5 K2SO3 + 3 H2SO4 => 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 3 H2O

[Саше4ка]

только насколько я знаю, баланс не так пишется..

[Nanoman]

Саше4ка
Может щас так учат...

[_Даер_]

Учат сейчас так баланс писать. А я как обычно путаюсь в цифрах. Всем спасибо)))

[Саше4ка]

Ого! Я тоже ещё учусь и нас учат писать по-другому.. Вы также не пишите Ox-Red?

У меня вопрос один вожзник, никак не могу найти ответа: в балансе перед четвертой серой должен быть коэффициент 5, так? Но в уравнении стоит не он, это как-то объясняется? Просто сама стала решать и не проходит у меня с балансом (

[Nanoman]

У меня вопрос один вожзник, никак не могу найти ответа: в балансе перед четвертой серой должен быть коэффициент 5, так? Но в уравнении стоит не он, это как-то объясняется?

Как это? Вот он стоит... Перед сульфитом калия...

[_Даер_]

Саше4ка там, где стоит в уравнении 6? Если по логике, там сульфат кальция не только за счет окисления серы, там калий с кислотой ещё реагирует вроде. а чтобы уравнять нужно калий из предыдущей части учитывать.

Нет, не пишем мы такого. И когда проходили не писали, я просто сейчас к экзаменам готовлюсь

[Саше4ка]

Nanoman , коэффициенты с баланса переносятся в правую часть уравнения

_Даер_ , ах сооо.. всё ещё сложнее, чем можно представить.. спасибо!

[Nanoman]

Саше4ка
Да ты что? А то, что как таковая четырёхвалентная сера есть только в левой половине, ты учла?

[Саше4ка]

Nanoman , и? она становится шестой.. те коэффициенты, что возникат в балансе, идут в правую часть уравнения..
я до этой секунды ещё ни разу не видела ни одного ред-окс уравнения, где бы коэффициенты с баланса ставились бы в левую часть..

[Nanoman]

Саше4ка
Надо всё не на автомате делать по инструкции, а вникать в суть. Та шестивалентная сера, что присутствует в правой части, лишь частично является продуктом окисления четырёхвалентной.

[Саше4ка]

Nanoman

Надо всё не на автомате делать по инструкции, а вникать в суть

ну, честно говоря, это сложновато при расставлении стехиометрии

Та шестивалентная сера, что присутствует в правой части, лишь частично является продуктом окисления четырёхвалентной.

Ну, часть шестивалентной, как я понимаю, "перекочевала" ещё из серной кислоты, так?
А та, что была в сульфите стала шестивалетной, так?
А как это влияет на баланс?

Будет здорово, если Вы поможете мне в этом разобраться!

[Nanoman]

Ну, часть шестивалентной, как я понимаю, "перекочевала" ещё из серной кислоты, так? А та, что была в сульфите стала шестивалетной, так?

Именно!

А как это влияет на баланс?

Дело в том, что полученная цифра-коэффициент имеет отношение только к тем атомам, которые меняют степень окисления. И поэтому этот коэффициент мы применяем здесь только к сере сульфита, который стал сульфатом. Сульфат из серной кислоты степень окисления не поменял, и является тут "балластом" с точки зрения ОВР.
Поэтому нужно ставить этот коэффициент у сульфита калия, и отталкиваться от него.

А если уж идти с правой части уравнения, то нужно держать в уме положение, что "сумма коэффициентов перед сульфатами магния и калия равна, как минимум, пяти". А это не очень удобно, не правда ли? К тому же, не факт, что с такими заморочками мы решим уравнение. Вот и всё.

[Саше4ка]

Nanoman , спасибо большое!
проанализировала, поняла ))))

и действительно, если ставить в правую часть, уравнение не решается..

хм...все правильно, а насчет как учат писать баланс-это называеться метод полуреакций, когда в постановке валентности и коофициентов влияет среда-он более сложный, но если разобраться он неочень сложный *мне пока не очень удаеться* =))))))

[_Даер_]

ну да, с кислой и щелочной я не путаюсь, а с нейтральной пока не разобралась, но вроде не так страшно *а есть еще такие, где три вещества меняют степень окисления, брр*

[Саше4ка]

а есть реакции (хотя я помню пока только одну), где три вещества, но степень окисления меняют 4 ) Просто одно вещество идет по реакции диспропорционирования ..
Но та раекция, которую я помню, вообще отличается особенным "сумасшествием")