[Squee!]

выручайте, до конца недели нужно решить задачу.

Соединение НхNy при сжигании 106,5 дает 110 г Н2О и 75 дм^3 N2(25градусов по цельсию и 1,1 атм.)Плотность по кислороду 2,2.
Какова истинная формула соединения?

Comments

[Nanoman]

Определяем молекулярную массу определяемого вещества, зная его плотность по кислороду:
2,2 x 32 = 70,4
Определим количество вещества:
106,5 / 70,4 = 1,513 моль.

Количество вещества образовавшейся воды:
110 / 18 = 6,111 моль.
Это 12,222 моль атомарного водорода.

Делим количество атомарного водорода на количество определяемого вещества:
12,222 / 1,513 = 8
Таким образом, в молекуле этого вещества 8 атомов водорода.

Количество вещества образовавшегося азота, по-хорошему, нужно считать по уравнению Клапейрона-Менделеева...
pV = nRT
n = pV / RT
111100 x 0,075 / 8,31441 x 298 = 3,36 моль.
Это, соответственно, 6,72 моль атомарного азота.

6,72 / 1,513 = 4,5
Вот и загвоздка. В молекуле не может быть 4 с половиной атома азота. Возможно, у тебя условие задачи с ошибкой... А так, скорее всего, в молекуле 4 атома азота. Потому что я лично слышал только об азотоводородном соединении C4H8, но не о C5H8...

[Squee!]

спасибо большое добрый человек. завтра разберусь в условии)

[Гость]

я лично слышал только об азотоводородном соединении C4H8

N4H8?