помогите с химией.

[sveta1978]

Здравствуйте! Помогите пожалуйста по химии дали задачи, я учусь на заочном в академииина 1 курсе. Пыталась решить сама , но не получается.
1. В каком количестве Cr(OH)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96г Mg(OH)2 ? Ответ:205,99г. ( Как я сама поняла, то эквивалентом считается ОН. Но ответ данный не получается)
2.Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, m, и ms, характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?
3.хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2,+3,+6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).
4.Какие электроны атома бора учавствуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС)объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF3?
5. При взамимодействии 6,3г. железа с серой выделилось11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS,
6.Вычислите, при какой температуре начинается диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению
PCL5(г)= PCL3(г)+Cl2(г); H=+34,55кДж.

Comments

[Svetlaya_83]

Гость,
Масса соли: m = 40,0 * 0,2 = 8,0 грамм
Количество соляной кислоты: n = 8,0 / 36,5 = 0,2 моль
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Т.е количество соли - 0,1 моль
Масса соли - 0,1 моль * 74,0 = 7,4 грамм

[Гость]

помогите пожалуйста,срочно нужно!!!!!!!!очень про шу вааас(((до завтрашнего утра((помогиииите*(((((((
1.При взаимодействии гидроксида натрия массой 20 г с хлоридом аммония получили 5,6 литров аммиака. Определите массовую долю (%) выхода аммиака от теоретически возможного. Хватит ли выделившегося аммиака для восстановления меди из оксида меди (II) массой 10 г ? Какой объём займёт азот, полученный при этом (н.у.)?
2.. Смесь мела и марганцовки массой 11,32 г растворили в избытке соляной кислоты. При этом выделилось 3,36 л (н.у.) газообразных веществ. Определите массовые доли (%) компонентов в исходной смеси.
3.Какая соль и сколько (в г) образуется при взаимодействии 2%-ного раствора гидроксида калия массой 200 г с 10%-ным раствором серной кислоты массой 200 г ?
4.. К раствору, содержащему 4,42 г смеси сульфатов алюминия и железа (III), прибавили избыток разбавленного раствора гидроксида натрия. Осадок профильтровали и прокалили. Масса его после прокаливания стала равной 0,4 г. Определите массы сульфатов в исходной смеси.
5.При сгорании смеси метана и бутана массой 6,1 г образовался диоксид углерода массой 17,6 г. Определите массовые доли углеводородов (%) в смеси.

[Гость]

Гость, Реклама способностей закончилась. Остальные услуги платно: 1 задание - 50 рублей. Время стоит денег. Я думаю это очень недорого. Перекиньте на веб мани оплату и получите до завтрашнего утра решение. Если согласны, отпишитесь.

[[email protected]]

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА,Я ВАС ПРОШУУУ.даны вещества:фосфорная кислота,гидроксид кальция,оксид серы(6),оксид бериллия,натрий,силикат калия.Написать 4 возможных уравнений реакций
И ДАНЫ ВЕЩЕСТВА:соляная кислота,оксид цинка,гидроксид бария,кальций,сульфит натрия,оксид углерода(4).Тоже 5 возможных реакций?
Все забыла((

[Гость]

Гость,

[Гость]

помогите пжл масса карбида кальция (20% примесей) необходимая для получения 2 моль аминоуксусной кислоты

[Гость]

[Гость]

Гость, СaC2+2H2O-C2H2+Ca(OH)2
C2H2+H2O---CH3COH
CH3COH+2Cu(OH)2-----CH3COOH+ Cu2O+ 2H2O
CH3COOH+Cl2----- CH2Cl-COOH+HCl
CH2Cl-COOH+2NH3---H2NCH2COOH+NH4Cl

Т.е. для получения 2 моль аминоуксусной кислоты необходимо 2 моля карбида кальция.
Находим массу чистого карбида: m (СaC2) =2,0 моль * 64,0 г/моль = 128,0 грамм
Так как примесей 20%, то масса исходного «грязного» карбида кальция:
m (СaC2) с прим. = (128,0 / 80)*100 = 160,0 грамм (с примесями)

[Svetlaya_83]

Гость, Гость, СaC2+2H2O-C2H2+Ca(OH)2
C2H2+H2O---CH3COH
CH3COH+2Cu(OH)2-----CH3COOH+ Cu2O+ 2H2O
CH3COOH+Cl2----- CH2Cl-COOH+HCl
CH2Cl-COOH+2NH3---H2NCH2COOH+NH4Cl

Т.е. для получения 2 моль аминоуксусной кислоты необходимо 2 моля карбида кальция.
Находим массу чистого карбида: m (СaC2) =2,0 моль * 64,0 г/моль = 128,0 грамм
Так как примесей 20%, то масса исходного «грязного» карбида кальция:
m (СaC2) с прим. = (128,0 / 80)*100 = 160,0 грамм (с примесями)

[Svetlaya_83]

Гость, Как-то так!

[Гость]

к 120гр. 60%-ного расствора нитрата добавили 80 мл. воды. массовая доля серебра в полученном растворе равна. нужен отает и решение

[Svetlaya_83]

Рассчитаем массу нитрата: m = 120,0 * 0,6 = 72,0 грамм. Общая масса раствора после добавления 80,0 мл = 80,0 грамм воды будет равна: m = 120,0 + 80,0 = 200,0 грамм. Следовательно после разведения массовая доля нитрата серебра будет равна: 72,0 / 200,0 = 0,36 = 36,0 %.

[Svetlaya_83]

Гость, Рассчитаем массу нитрата: m = 120,0 * 0,6 = 72,0 грамм. Общая масса раствора после добавления 80,0 мл = 80,0 грамм воды будет равна: m = 120,0 + 80,0 = 200,0 грамм. Следовательно после разведения массовая доля нитрата серебра будет равна: 72,0 / 200,0 = 0,36 = 36,0 %. Если интересует массовая доля именно серебра, то рассчитываем количество соли: n = 72,0 / 170,0 г/моль = 0,42 моль. При полной диссоциации соли количество образующегося серебра равно AgNO3 = Ag, т.е. n (Ag) = 0,42 моль. Тогда масса серебра будет равна m (Ag) = 0,42 моль * 108,0 г/моль = 45,36 грамм. Тогда массовая доля серебра будет равна 45,36 / 200,0 = 0,23 = 23,0%.

[Гость]

на 330 грамм воды нужно 19 грамм 80% уксусной к-ты.Сколько нужно воды для 5% уксусной к-ты для приготовления р-ра этой же концентрации?

[Svetlaya_83]

Гость, Рассчитаем массу уксусной кислоты. m (CH3COOH) = 19,0 * 0,8 = 15,2 грамм. Следовательно концентрация уксусной кислоты в первом растворе w (СH3COOH) = 15,2 / (330+19) * 100% = 4,3%. Пусть масса второго раствора будет равно 19 грамм, тогда масса чистой уксусной кислоты m (CH3COOH) = 100 * 0.05 = 0,95 грамм. Масса 1% - 0,95 / 4,3% = 0,22 грамм, тогда масса всего раствора будет равна 0,22 * 100 = 22 грамма. Следовательно масса добавляемой воды будет равно 22 - 19 = 3,0 грамма.

[Гость]

на 330 грамм воды нужно 19 грамм 80% уксусной к-ты.Сколько нужно воды и 9% уксусной к-ты для приготовления р-ра этой же концентрации?

[Svetlaya_83]

Гость, По аналогии с предыдущей

[Гость]

сколько килограм гидроксида натрия в 1 литре 1 нормального раствора гидроксида калия

[Svetlaya_83]

Гость, Так как фактор эквивалентности гидроксида калия = 1, то нормальность равна молярной концентрации, т.е. C (КOH) = 1,0 моль/литр, следовательно в литре содержится 1,0 моль щелочи. Молярная масса гидроксида калия равна 56,0 грамм/моль, то в литре раствора содержится 56,0 грамм щелочи - это 0,056 кг.

[Гость]

Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 20,2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 0,98

[Гость]

помогите решить очень просто для 10 класса.
При сгорании некоторой массы неизвестного углеводорода образовалось 7,7 г. углекислого газа и 3,6 г воды. Определите М.Ф углеводорода и его массу?

[Гость]

помогите решить задачу

какая масса соли образовалась при взаимодействии 10 грамм гидроксида натрия и 200 грамм раствора бромоводородной кислоты

[Гость]

помогите пожалуйста. Вычислить объем водорода выделить при взаимодействии 40,5 грамм алюминия с раствором серной кислоты

[Гость]

помогите решить пожалуйста:
Найти масу 9 эквивалентов вещества Na3PO4

[Гость]

определите массу оксида кальция образовавшегося при термическом разложении 20 гр корбоната кальция содержащего 3 % примесей

[Гость]

Вычислите массу осадка и количество вещества образующегося при взаимодействии 180 г 10%-ного раствора поваренной соли с нитратом серебра

[Гость]

плизззззз!!!!!!

[Svetlaya_83]

Гость, Рассчитаем массу чистого вещества поваренной соли NaCl - 180,0 * 0,1 = 18,0 грамм. Количество хлорида натрия - 18,0 грамм / 58,0 = 0,31 моль. NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3. Соотношение 1 : 1, следовательно количество хлорида серебра = 0,31 моля, следовательно масса будет равна - 143,0 * 0,31 = 44,33 грамм.

[Гость]

помогите пожалуйста!!!! очень надо!!!! в следствии сжигания 0,65г в-ва получили 2,2 г СО2 и 0.45 Н2О плотность пара этого в-ва по водороду 39 определить молекулярную формулу

[Гость]

помогите пожалуйста!!!! очень надо!!!! в следствии сжигания 0,65г в-ва получили 2,2 г СО2 и 0.45 Н2О плотность пара этого в-ва по водороду 39 определить молекулярную формулу