Коррозия металлов

[Miyli]

Здраствуйте.
В раствор соляной кислоты поместили две алюминевые пластинки, одна из которых частично покрыта медью. В каком случае процесс коррозии алюминия происходит интенсивнее.
В случае когда пластинка частично покрыта медью, процесс идет интенсивнее, т.к. у меди значение стандартного электродного потенциала больше чем у алюминия. Нужно составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. С анодом вроде всё понятно, но что протекает на катоде? Может быть ионы хлора там участвуют? Хотя если среда кислая, то вроде бы идет восстановление водорода? Я права?
Анод: Al0 - 3e > Al3+
Катод: 2H+ +2e > H2

Comments

Не-а восстанавливаться должен купрум-он слабее!!! Поэтому и ржавеет быстрее!!
Cu(0) - 2e -> Cu(2+)
2H(+) + 2e -> H2(0)

[Miyli]

Но в растворе образуеться гальваническая пара Al-Cu причем алюминий является анодом. Значит по идее медь никак не может быть на аноде. Тем более идет процесс коррозии алюминия.
Нипанятна(