Помогите, пожалуйста! 1. Будут ли реагировать гидроксид натрия и серная кислота со следующими веществами: мышьяковая ...

пятница, 11 января 2008

16:39

все записи пользователя в сообществе Тинки.винки

Помогите, пожалуйста!
1. Будут ли реагировать гидроксид натрия и серная кислота со следующими веществами: мышьяковая кислота, оксид стронция, сульфид железа(3), оксид кремния(4), гидроксид никеля(2)

2. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между
а) сульфатом кобальтом(2) и гидроксидом калия
б) нитратом аммония и гидроксидом бария
в) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия

URL

Мне такая весна не нравится. Погоды стоят противные. Не... http://www.howstuffworks.com/question292.htm Здесь я... Они меня просто преследуют! Попробуйте вообразить картинк...

И снова здравствуйте! [изображение] Я вернулась! Надеюс... Сегодня прочитал, что он умер 30 марта, аж 6 дней назад, ... Видел собачку, повешенную на каштане. Есть идейка. Обязат...

Комментарии

11.01.2008 в 17:54

есть орто-мышьяковая к-та:
3NaOH + H3AsO4 = Na3AsO4 + 3H2O
и мета-мышьяковая
NaOH + HAsO3 = NaAsO3 + H2O
NaOH + SrO = не будет
6NaOH + Fe2S3 = 3Na2S + 2Fe(OH)3 (осадок)
NaOH + SiO2 = не будет
2NaOH + Ni(OH)2 = Na2[Ni(OH)4]

H2SO4 + H3AsO4 = не будет
H2SO4 + HAsO3 = не будет
H2SO4 + SrO = не будет
3H2SO4 + Fe2S3 = 3H2S (газ) + Fe2(SO4)3
H2SO4 + SiO2 = не будет
H2SO4 + Ni(OH)2 = NiSO4 + 2H2O

CoSO4 + 2KOH = Co(OH)2 (осадок) + K2SO4
Co[2+] + SO4[2-] + 2K[+] + 2OH[-]= Co(OH)2 (осадок) + 2K[+] + SO4[2-]
Co[2+] + 2OH[-]= Co(OH)2 (осадок)

2NH4NO3 + Ba(OH)2 = 2NH4OH + Ba(NO3)2
по сути, это равновесная реакция, т.е. она будет протекать одинаково как в прямом так и в обратном направлении, т.е. не будет химической реакции как таковой (вспомните признаки хим. реакции: выделение осадка, газа, воды, появление свечения). у вас в колбе просто будет находится вода (в виде катионов H[+] и гидроксид-анионов OH[-]) и ионы данных солей: NH4[+], NO3[-], Ba[2+], OH[-]

Zn(OH)2 + 2Na(OH) = Na2[Zn(OH)4]
скорее всего, именно так, с образованием комплексного соединения тетрагидроксицинката натрия
Zn[2+] + 2Na[+] + 2OH[-] = 2Na[+] + [Zn(OH)4][2-]

URL

11.01.2008 в 18:06

Тинки.винки

Master Shen Спасибо большое!)

URL

11.01.2008 в 19:27

Devo4ka Me4ta обращайтесь, если что))

URL

11.01.2008 в 21:54

Maphiosi

Мастер Шен, спешу вас разочаровать в нескольких аспектах данного задания )))
Во первых SiO2 реагирует с NaOH с образованием силикатов Na4SiO4, Na2SiO3 и других, включая полиметасиликаты.
Во вторых H2S довольно сильный восстановитель, а ион SO4[2-] довольно хороший окислитель, поэтому возможна реакция их сопропорционирования в реакции сульфида железа и серной кислоты.
В третьих серная кислота это все таки кислота, а SrO это основный оксид.. причем получше чем BaO. как следтвие реакция возможна.
Ну и наконец последнее, четвертое, вещество NH4OH как такового существует мало в аммиачной воде, тем более ионов NH4[+]. Как следствие последняя реакция идет и очень даже хорошо и быстро! Проверено было мной же если что, за реакцию ручаюсь, идет выделение аммиака.

URL

11.01.2008 в 22:07

Maphiosi

ПОправочка. NaOH с SiO2 реагировать будет очень очень медленно

URL

12.01.2008 в 12:02

Тинки.винки

Maphiosi Спасибо большое за исправления!

URL

12.01.2008 в 15:39

Maphiosi
1. Влейте в стеклянную пробирку концентрированный раствор NaOH. Что будет? Ничего. Если рассматривать мелкодисперсный кварц, тогда возможно что-то и будет.
2. Так какой вы предлагаете механизм данной реакции? Я считаю, что он выделяться будет. Хотя бы на начальных стадиях. И смотря, каким способом проводить реакцию. Если на кусок Fe2S3 капнуть конц. серной к-ты то запах сероводорода будет однозначно. Но если же мы в пробирку нальём серной к-ты и бросим кусочек сульфида, то естественно, до преодоления слоя кислоты дело не дойдёт, и тут могут быть варианты... Но если так, то будет выпадать кристаллики серы.
3. Тут я с вами согласен, но что-то не могу придумать подходящую реакцию... Напишите, пожалуйста.
4. Всё зависит от концентрации. Я писал реакцию для сильно разбавленных р-ров. Конечно, если взять кристаллы нитрата, залить их концентрированной баритовой водой (или хотя бы подогреть), то будет выделяться аммиак. А растворимость аммиака в воде наибольшая среди всех прочих газов. Поэтому, я бы не спешил с выводами. Согласен с вами насчёт ионов NH4[+]. Действительно, аммиак отлично образовывает межмолекулярные водородные связи по типу

H\
H-N:....H-O-H
H/

и почти не образовывает ионов NH4[+].

URL

13.01.2008 в 16:15

Anton Chigurh

Инфернальный свиноёб (с)

Devo4ka Me4ta
а можно узнать,вам это куда?просто тут народ такие частности разбирает,мне ж интересно стало....

URL

14.01.2008 в 11:30

Maphiosi

Master Shen
1. Но реакия будет! И я сделал приписку что медленно в любом случае )))
2. На начальных стадиях и железо реагирует с концентрированными серной и азотной и лишь потом пассивируется ))
3. SrO + H2SO4 = H2O + SrSO4. Реакция очень экзотермична. Оксид сначала будет реагировать с водой до образования гидроксида а потом все ясно. Пленка осадившегося сульфата не будет препятствовать реакции.
4. Растворимость аммиака действительно очень высока. Но даже в слабощелочной среде она заметно падает. Так что небольшой избыток гидроксида бария приведет к реакции в одну сторону. Да, для очень разбавленных такое возможно.. Но равновесие все равно будет сильно смещено в правую сторону так как там концетрация OH[-], из за которых идет реакция, очень мала. Константа такой реакции будет примерно равна константе диссоциации NH4OH (достаточно записать уравнение в кратком ионном виде)...

URL

15.01.2008 в 01:25

Maphiosi
ОК, убедили)) Кстати, где вы учитесь и на каком курсе?

URL

23.11.2008 в 14:36

Гость

может ли оксид серы реагировать с гидроксидом натрия??подскажите плизз

URL

25.11.2008 в 00:26

какой именно оксид серы?

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

опять-же, при каких условиях? постоянный барботаж с рециклом, без рецикла, автоклавирование, хладоустановка?
по идее, будет идтипри постоянном барботаже с рециклом и охлаждением.

URL

03.01.2009 в 14:44

depek

Ребят,помогите пожайлусто с уравнениями реакций!Буду очень благодарен!
H2SO4+Ba(Oh)2->
H2SO4+Fno->
H2SO4+Ni->
NH3+H2SO4->
(NH4)3PO4->
HNO3(p)+C(OH)3->
HNO3(p)+NA2CO3->
HNO3(p)+BaO->
А теперь,если не трудно реакции между такими веществами:
Расклад натрия гидрокарбоната->
Калиий силикат+хлоридная кислота->
Кальций крабонат+ортофосфорная кислота->
Натрий карбонат+кальций нитрат->
Натрий гидрооксид+карбон(lV)оксид
А 3 и самое сложное тоже уровнение реакций:
СaCl2->CaCo3->Co2->K2Co3->
Mg(No3)2->NO2->HNO3->Fn(NO3)2->
K->KOH->K2SiO3->H2SiO3->
Очень нуждаюсь в вашей помоши,ребята помогите пожалуста...решается вопрос вылета с универа!

URL

03.10.2009 в 18:18

Гость

мастер можеш помоч ?

URL

05.10.2009 в 01:09

Гость чем?

URL

30.10.2009 в 09:34

Гость

Master Shen помогите пожалуйста с задачкой! при взаимодействии 6,9г. натрия с воды получили 3л. водорода(н.у.). Определить объемную часть выхода водорода(в %).

URL

03.11.2009 в 10:34

Гость

ребят кто может помогите с вопросом: известно что химические реакции невозможны при температуре ниже минус 120 градусов по цельсию.Однако сейчас известно,что одна химическая реакция возможна.Какая?
1)между серной кислотой и металическим калием
2)между серной кислотой и NaOH
3)ржавление железа
4)между фтором и водородом
5)горение метана
6)изменение окраски лакмуса при контакте с серной кислотой

URL

14.11.2009 в 01:38

Гость

Здравствуйте, извените за беспокойство, но мне нужна ваша помощь! Срочно, пожалуйста, очень надо!(( Какие из веществ могут реагировать с серой?

Ca(OH)2раствор, Mg, HClраствор, Na, AgNO3твёрдый, H2SO4конц, K2SO4, SO2, Cu, Fe(OH)3, Na2S, Fe!!!

Знаю, примерно, уже некоторые, которые могут реагировать, в остальном-тупик, очень надеюсь на вашу помощь!
Заранее большое спасибо!!!!

URL

22.11.2009 в 16:52

Сережки

Помогите кто нибудь!!

)
К какому из групп кислот относится H2SO4 (серная кислота)?
К каким электролитам с точки зрения ТЭД относят H2SO4? Почему?
Как записать H2SO4 в ионном, молекулярном, окислительно-восстановительном виде?
Прошу!!!

URL

09.12.2009 в 12:07

Гость

плиз!!!!!!!Ca(OH)2 + HNO3= Ca(NO3)2 с точки зрения ТЕД-помогите!!!!(((как можно скорей*(((

URL

29.12.2009 в 16:33

Гость

дайте характеристику хим. элементу порядковым №35 ???????

URL

12.01.2010 в 20:13

Гость

будут ли реагировать

H2SO4+NaOH
H2SO4+BaCl2
Zn+H2O

Если можно в ионной формуле и в сокращённом виде...

Помагите пажалуйста..

URL

21.01.2010 в 02:00

Гость

Подсказите пожулуйста как осуществить преобразование
С -> CO2 -> Na2CO3 -> NaHCO3 -> CO2
Какую кислоту нужно добавить к Na2CO3 ,чтоб получить NaHCO3 и как потом получить CO2

URL

12.02.2010 в 19:41

Гость

Помогите пожалуйста с задачами
1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать Mg: ZnCl2, KCl, Cu(NO3)2, HNO3, TiO2 ?
2.Напишите уравнения реакций следующих превращений:
a. Ca-CaO-Ca(OH)2-CaCl2-Ca
b. Mg-MgO-MgSO4-Mg(NO3)2
3. При действии избытка соляной кислоты на 10 г некоторого металла 2 группы выделилось 5.6 л (н.у.) газа. О каком металле идет речь???

URL

04.03.2010 в 09:03

Гость

помогите
запишите уравнения реакций обмена между растворами
хлорида кальция ти фосфата калия!!!plz!!!

URL

02.05.2010 в 09:59

dashyleyka

Здравствуйте,помогите пожалуйста.Мне нужно сдавать экзамен по химии,я вот и решаю билеты.Во всех билетах есть вопрос:"У КАКОГО ЭЛЕМЕНТА БОЛЬШЕ ВЫРАЖЕНЫ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ/НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:" Например: А) У НАТРИЯ ИЛИ РУБИДИЯ; Б) У КАЛЬЦИЯ ИЛИ СКАНДИЯ?????? Как давать обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической системе??
Помогите пожалуйста.

URL

21.05.2010 в 01:12

Гость

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА)
NAOH+H2SO4=
NAOH+K2O=
NAOH+Ba=
NAOH+Hg=
NAOH+ ZnCl=
NAOH+P2O5=

URL

09.09.2010 в 19:58

Гость

Помогите пожалуйста!!
Опредилите с какими веществами правого столбика могут реагировать каждое вещество левого столбика.Напишите соответственные уравнения реакций.
BaO HNO3
P2O5 KOH
CO3 CuO
HBr

URL