помогите)

[Espressione]

Рассчитать начальную скорость хим. реакции (r0) и конц. образовавшегося кислорода за указанное время:
2H2O2=2H2O + O2
если через 10 сек после реакции образовалось 0.5 моль/л воды, а конц. H2O2 стала равной 1.5 моль/л. Константа скорости Кт равна 0.5*10^(-4) 1/c (при Т=773К)

к сегодняшнему вечере) заранее огромное спс!)

Comments

начальная концентрация H2O2 равна 1,5 + 0,5 = 2 моль/л
реакция первого порядка
d[H2O2]/dt = -k*[H2O2]
[H2O2] = [H2O2]0*exp(-kt), где [H2O2]0 - начальная концентрация
дальше не успеваю.... но поидее все понятно =)

[Espressione]

да, спасибо )))