[Athe D.]

Помогите пожалуйста, в химии не понимаю ничего.
Учебник химии за 8 класс, Габриэлян, параграф 43, упражнение 1.
В 1,2 и 4 над знаком "=" стоит t (температура).
Крайний срок - понедельник, 8 октября, 18.00

Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относятся к окислительно-восстановительным:
CaCO3=CaO+CO2
CO2+2Mg=2MgO+C
Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4
2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr

Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения

Comments

[Melicenta]

Athe D.
ОВР №2 и 4.
Чтобы узнать, какое из них ОВР, а какое нет, нужно посчитать степень окисления. Если в правой части СО отличаются от левой, то это ОВР. Если изменения не приисходят, то что-то другое.
№1 СО (Ca)=+2; CO (C)=+4; CO (O)= -2. И в левой и в правой части. Для №3 считайте сами.
№2. Меняют СО С и Mg. Для С с +4 до 0. Для Mg с 0 до +2.
Если СО повышается, то это восстановитель, он окисляется. (Чаще всего металлы для учебника Габриеляна)
Если СО уменьшается, то это окислитель, он восстанавливается.
Mg - восстановитель, он окисляется, уравнение процесса Mg0 - 2e --> Mg+2 (0 и +2 верхние индексы)
C - окислитель, он восстанавливается, уравнение процесса С+4 + 4e --> C0 (+4 и 0 верхние индексы)
Электронный балланс:
1. Количество переданных и принятых электронов должно быть одинаковое. (Не могут они браться из неоткуда)
2. Уравняйте их. Для этого найдите НОК. (Для 2 и 4 = 4)
3. Домножте ВСЁ уравнение на тот коэффициент, который уравняет количество электронов (знак не учитывать)
Для Mg умножить на 2, для С на 1.
4. Затем расставить коэффициенты в уравнении.

У вас все коэффициенты в уравнении есть. Их ставить больше не надо.
С №4 рискните сами, если не выйдет, то отредактирую.

[Athe D.]

Melicenta, спасибо большое)

издеваетесь, да?.. я в химии, как корова в балете

[Melicenta]

Athe D.
Честно, не издеваюсь. Просто решила, что я - великий педагог, и всё доступно объяснила.
А вас СО считать учили?

[Athe D.]

Melicenta, учили, да только я нифига не поняла... уже второй год не догоняю ничего

[Melicenta]

Athe D.
Если надо, то помогу со степенями окисления.
№4. Меняют СО Al и Cr. Для Al с 0 до +3. Для Cr с +3 до 0.
Al - восстановитель, он окисляется, уравнение процесса Al0 - 3e --> Al+3 (0 и +3 верхние индексы)
Cr - окислитель, он восстанавливается, уравнение процесса Сr+3 + 3e --> Cr0 (+3 и 0 верхние индексы)
Электронный балланс:
1. Количество переданных и принятых электронов должно быть одинаковое. (Не могут они браться из неоткуда) Их и так одинаково
2. Уравняйте их. Для этого найдите НОК. (Для 3 и 3 = 3)
3. Домножте ВСЁ уравнение на тот коэффициент, который уравняет количество электронов (знак не учитывать)
Для Al умножить на 1, для Сr на 1.
4. Затем расставить коэффициенты в уравнении.

У вас все коэффициенты в уравнении есть. Их ставить больше не надо.

[Athe D.]

Спасибо вам огромное!

[Melicenta]

Athe D.
Я для того тут и бываю.
Обращайтесь.
Удачи.