Доброго вечера.

[Espressione]

Буду очень рада,если мне смогут помочь с химией (полный,к сожалению о).Хоть что-нибудь)) /в ответ могу помочь с матикой и англом/
1.Через какой промежуточный продукт,легко разлагающийся при нагревании,можно получить оксид металла из его соли? Покажите на примерах: FeCl3->Fe2O3;CuSo4->CuO;Al(CH3COO)3->Al2O3.
2.Возможно ли взаимодействие между оксидами: Li2O b SO3, Na2O и BeO; Al2O3 b K2O; BaO и MgO; N2O5 и ZnO?
3.Анализом установлено,что в образце оксида бария массовая доля примеси сульфата бария составляет 10%.Как был проведён анализ и какой объём раствора нужного реагента концентрации 2 моль/л был затрачен на обработку навески массой 5 г? Ответ: 30мл реагента.

нужно к вечеру воскресенья (9 сент)

Comments

[Oxidant]

Миссия 1.
Кто видел Бугермэна?

Квест 1.

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3(стрелка вниз) + 3NaCl

Fe(OH)3 – коричневые сопли, которые пускает гуманоид с планеты Железяка. При нагревании легко разлагаются:

2Fe(OH)3 =(значок температуры над «равно») Fe2O3 + 3H2O(стрелка вверх)

Квест 2.

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2(стрелка вниз) + K2SO4

Cu(OH)2 – голубые сопли… э-э-э… не будем обсуждать, кто их пускает. При нагревании разлагаются по-черному:

Cu(OH)2 =(значок температуры над «равно») CuO + H2O(стрелка вверх)

Квест 3.

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3(стрелка вниз) + 3NH4Cl

Хоть мы и взяли слабое основание (NH4OH), а не сильное (вроде NaOH), перебарщивать с ним не стоит - Al(OH)3 образует комплекс (теряем часть соплей осадка)

Al(OH)3 – бесцветные полупрозрачные… сопли. Похожие на мои . Не смейтесь, на ваши тоже. При нагревании разлагаются:

2Al(OH)3 =(значок температуры над «равно») Al2O3 + 3H2O(стрелка вверх)


Миссия 2.
Разрешите немножко с вами пореагировать?

1) Li2O и SO3. «Забирай меня скорей, увози за 100 рублей морей»:

Li2O + SO3 = Li2SO4

2) Na2O и BeO. «Оно + оно?»:

Na2O + BeO =(сплавление) Na2BeO2

3) Al2O3 и K2O. «Давай поплавимся опять»:

Al2O3 и K2O = 2KAlO2

4) BaO и MgO. Не-а.

5) N2O5 и ZnO. (отбежал подальше):

ZnO + N2O5 = Zn(NO3)2


Миссия 3.
To be continued…

[Oxidant]

BaSO4 (сульфат бария) – порошок, нерастворимый в воде и кислотах.


Оксид бария реагирует c кислотами:

BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O,

с водой:

BaO + H2O = Ba(OH)2

и хватает углекислый газ из воздуха:

BaO + CO2 = BaCO3



BaCO3 нерастворим в воде (как BaSO4), но реагирует с соляной кислотой (не как BaSO4):

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2(стрелка вверх)


Чтоб возможный BaCO3 не оставался в осадке с BaSO4, растворение ведут не водичкой, а соляной кислотой («нужным реагентом» ). В задаче проверяют знание этого факта.


По условию, BaCO3 в образце не было. Значит, и реакция

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2(стрелка вверх)

не при делах. Зато другая нам нужна:

BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O


Если сульфата было 10%, то оксида – 90%, или 0,9 от единицы. В граммах это:

m(BaO) = омега(BaO)*m(смеси) = 0,9*5 = 4,5 г

ню(BaO) = m(BaO)/M(BaO) = 4,5/153 = 0,029 моль

Соляной кислоты в молях было вдвое больше (по уравнению реакции):

ню(HCl) = 2*ню(BaO) = 2*0,029 = 0,058 моль

Если концентрация HCl равна 2 моль/л (условие задачи), объем раствора HCl равен:

V(HCl) = ню(HCl)/C(HCl) = 0,058/2 = 0,029 л = 29 мл


Ответ: 29 мл.

[Espressione]

Oxidant Спасибо,спасибо,спасибо!!!! Если хотите,буду и ненавидеть)))просто щикарнооо))