Доброе время суток.

[Espressione]

Какие св-ва гидроксидов NaOH, Al(OH)3, Ni(OH)2 могут быть использованы для их разделения из твердой смеси?

Закончить составление следующих уравнений и найти коэффициенты с помощью ионно-электронных схем:
1.KCNS + H202 -> HCN + KHSO4 + .....
2.NaBr + H2SO4 + NaBrO3 -> Br2 + Na2SO4 + .....
3.Na2SeO3 + NaOH + Cl2 -> Na2SeO4 + NaCl + ....

вечер воскресенья) очень поможете))

Comments

[#МАрс#]

Espressione
1) растворимость в чистой воде (pH=7) - растворяется только гидроксид натрия...
2) астворимость в щелочной среде - амфотерные свойства гидроксида алюминия - он даст алюминат, растворимый в воде
гидроксид никеля останется в виде твердого остатка

[Espressione]

спасибо!!!

[Oxidant]

Не понял. Дана смесь этих трёх веществ, и их надо разделить? Тогда обрадую: аФФтАры плохо знают химию. Два компонента смеси, NaOH и Al(OH)3, реагируют между собой. Получится алюминат натрия, а разделить его обратно на эти 2 вещества - примерно, как разделить ребёнка на маму и папу.

Другое дело, если надо выделить каждое из веществ из своей смеси. Тогда используем такие свойства:


1. NaOH (гидроксид натрия)

1) Растворимость в воде. Помогает отделить его от нерастворимых в воде веществ (толченый уголь, железные опилки и прочее). Кстати, не советую говорить про смесь NaOH и песка - они частично реагируют между собой, давая силикат натрия.

2) Относительно легко плавится (где-то при 300 градусах Цельсия). Хорошо нагрев смесь NaOH и железных опилок, мы расплавим первый. Затем отфильтруем расплавленный NaOH от железных опилок через мелкую железную сетку.

3) (навороченный пример) Щелочные свойства. Спекаем смесь NaOH и Ni(OH)2 с песком. NaOH реагирует с песочком, давая силикат натрия:

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O (стрелка вверх)

Na2SiO3 растворим в воде. Из раствора силиката натрия можно опять получить гидроксид. Например, смешав с избытком известковой воды:

Na2SiO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaSiO3 (стрелка вниз)

Избыток Ca(OH)2 устраняется пропусканием углекислого газа через раствор:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (стрелка вверх) + H2O

Остается выпарить отфильтрованный от осадков раствор NaOH.


2. Al(OH)3 (гидроксид алюминия)

Гидроксид алюминия амфотерен, т.е. проявляет и кислотные, и основные свойства.

1) Кислотные свойства. Смесь Al(OH)3 и Ni(OH)2 можно разделить, обработав её раствором NaOH:

Al(OH)3 (осадок) + 3NaOH (раствор) = Na3[Al(OH)6] (раствор)

Ni(OH)2 c NaOH не реагирует и остаётся в осадке

Из Na3[Al(OH)6] снова получаем Al(OH)3, прибавляя рассчитанное количество кислоты:

Na3[Al(OH)6] + 3HCl (не избыток) = 3NaCl + Al(OH)3 (стрелка)

Если взять кислоту в избытке, выпавший Al(OH)3 начнёт растворяться:

Al(OH)3 (осадок, можно показать стрелкой вниз) + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

2) Основные свойства. Смесь Al(OH)3 и SiO2 можно разделить кислотой:

Al(OH)3 (осадок, можно показать стрелкой вниз) + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

SiO2 с HCl не реагирует и остаётся в осадке.

Из AlCl3 снова получаем Al(OH)3, прибавляя рассчитанное количество щёлочи:

AlCl3 + 3NaOH (не избыток) = Al(OH)3 (стрелка вниз) + 3NaCl

Если взять щёлочь в избытке, выпавший Al(OH)3 начнёт растворяться:

Al(OH)3 (осадок) + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]


3. Ni(OH)2 (гидроксид никеля)

1) Основные свойства. Смесь Ni(OH)2 и SiO2 можно разделить кислотой:

Ni(OH)2 (осадок) + H2SO4 (раствор) = NiSO4 (раствор) + 2H2O

SiO2 в H2SO4 не растворится.

Прибавив к раствору NiSO4 избыток щёлочи, получим осадок Ni(OH)2:

NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 (стрелка вниз) + Na2SO4

Его останется только промыть.

2) Комплексообразование (координационные свойства). Осадок Ni(OH)2 растворяется в аммиачной воде, образуя комплексное соединение:

Ni(OH)2 (осадок) + 6NH3 (водн.) = Ni(NH3)6](OH)2

Какой-нибудь SiO2 так не растворится, что можно применить для разделения его смеси с Ni(OH)2.

Из Ni(NH3)6](OH)2 можно опять получить Ni(OH)2, прибавляя кислоту:

Ni(NH3)6](OH)2 + 6HCl = Ni(OH)2 (стрелка вниз) + 6NH4Cl

Главное - не плеснуть слишком много кислоты. А то начнётся:

Ni(OH)2 (осадок) + 2HCl (раствор) = NiCl2 (раствор) + 2H2O

Думаю, твёрдый Ni(NH3)6](OH)2 можно превратить в Ni(OH)2 и NH3, прокаливая его при температуре не выше 200 градусов Цельсия:

Ni(NH3)6](OH)2 = Ni(OH)2 + 6NH3 (стрелка вверх)


Краткий ответ:
Используя растворимость, легкоплавкость и щелочные свойства NaOH,
кислотные и основные свойства Al(OH)3,
основные и координационные свойства Ni(OH)2.

[Oxidant]

Гы...

Молодца, #МАрс#. Оперативный, краткий и непрогрузный ответ.

Но эти косячники-составители задач себе представляют смесь NaOH, Al(OH)3 и Ni(OH)2?!

Espressione, если уровень школьный, лучше юзать ответ #МАрс#'а.

[Espressione]

Oxidant и вам спасибо))) но думаю что не всё так сложно...но большое спасибо! сча буду разбираться)))

[Oxidant]

#МАрс#, меня глючит, или задание самоувеличилось?

[Espressione]

можете объяснить ещё раз: так гидроксид никеля остаётся в виде твёрдого осадка или всё же его можно разделить?

[Oxidant]

Я устану объяснять. И дайры глючит. Оставил номер аськи на U-mail.

[#МАрс#]

Oxidant кстати, если мы тупо смешаем сухие гидроксиды, то реагировать они не будут...
а качество разделения моим способом (который и хотят слышать учителя в школе) всегда можно оценить тупым расчетом по ПР и константам образования алюминатов...
я же не зря написал что pH=7... растворимость гидроксида при этом достаточно маленькая и алюминат образуется в незначительных количествах...

а задание прямо-таки... УДВОИЛОСЬ!!!

[#МАрс#]

1) KCNS +3 H202 -> HCN + KHSO4 + 2H2O

CNS- + 4H2O - 6e-= HCN + HSO4- + 6H+
H2O2 + 2H+ +2e-= 2H2O

2)5NaBr + 3H2SO4 + NaBrO3 -> 3Br2 + 3Na2SO4 + H2O
реакция применяется в аналитической химии.. в йодометрии, в частности..
Br- -1e- = 0.5 Br2
BrO3- + 6H+ +5e = 0.5 Br2 + 3H2O

3)Na2SeO3 + 2NaOH + Cl2 -> Na2SeO4 + 2NaCl + H20
SeO3 2- + 2OH- -2e-= SeO4 2- + H2O
Cl2 + 2e- = 2 Cl-

[#МАрс#]

1) KCNS +3 H202 -> HCN + KHSO4 + 2H2O

CNS- + 4H2O - 6e-= HCN + HSO4- + 6H+
H2O2 + 2H+ +2e-= 2H2O

2)5NaBr + 3H2SO4 + NaBrO3 -> 3Br2 + 3Na2SO4 + H2O
реакция применяется в аналитической химии.. в йодометрии, в частности..
Br- -1e- = 0.5 Br2
BrO3- + 6H+ +5e = 0.5 Br2 + 3H2O

3)Na2SeO3 + 2NaOH + Cl2 -> Na2SeO4 + 2NaCl + H20
SeO3 2- + 2OH- -2e-= SeO4 2- + H2O
Cl2 + 2e- = 2 Cl-

[#МАрс#]

1) KCNS +3 H202 -> HCN + KHSO4 + 2H2O

CNS- + 4H2O - 6e-= HCN + HSO4- + 6H+
H2O2 + 2H+ +2e-= 2H2O

2)5NaBr + 3H2SO4 + NaBrO3 -> 3Br2 + 3Na2SO4 + H2O
реакция применяется в аналитической химии.. в йодометрии, в частности..
Br- -1e- = 0.5 Br2
BrO3- + 6H+ +5e = 0.5 Br2 + 3H2O

3)Na2SeO3 + 2NaOH + Cl2 -> Na2SeO4 + 2NaCl + H20
SeO3 2- + 2OH- -2e-= SeO4 2- + H2O
Cl2 + 2e- = 2 Cl-

[#МАрс#]

1) KCNS +3 H202 -> HCN + KHSO4 + 2H2O

CNS- + 4H2O - 6e-= HCN + HSO4- + 6H+
H2O2 + 2H+ +2e-= 2H2O

2)5NaBr + 3H2SO4 + NaBrO3 -> 3Br2 + 3Na2SO4 + H2O
реакция применяется в аналитической химии.. в йодометрии, в частности..
Br- -1e- = 0.5 Br2
BrO3- + 6H+ +5e = 0.5 Br2 + 3H2O

3)Na2SeO3 + 2NaOH + Cl2 -> Na2SeO4 + 2NaCl + H20
SeO3 2- + 2OH- -2e-= SeO4 2- + H2O
Cl2 + 2e- = 2 Cl-

[Oxidant]

#МАрс#, в том-то и дело, что pH не будет равен 7! Начиная приливать воду, сперва ты получаешь очень концентрированный раствор NaOH. Получишь резкое смещение равновесия:

Al(OH)3 (твёрдый) = Al(OH)3 (раствор)

вправо, за счет превращения раствора Al(OH)3 в раствор алюмината.

А экстрагируя всю щёлочь, ты тратишь ощутимое количество времени. Думаю, реакция пойдёт достаточно полно, чтобы говорить о косяке в задаче. К тому же, убей, не могу представить сухой Al(OH)3 (без сорбированной воды)... в моём понимании, это - сопли; на крайняк - реакционноспособный аэрогель.

Я понимаю, что хотели сказать авторы задачи. Но они забывают о химических реалиях. Теоретики, фигли.

Думаю, проведя опыт, увидим образование серьёзных количеств алюмината.

P.S. Обрати внимание, как коряво сформулирована задача.

[Oxidant]

кстати, если мы тупо смешаем сухие гидроксиды, то реагировать они не будут...

Теоретически, да. На практике, я ни разу не видел сухого Al(OH)3. Превратить его из соплей в порошок - ещё полбеды, а как убрать из порошка сорбированную воду? Сухой же NaOH очень гигроскопичен и впитывает воду прямо из воздуха.

Предположим, экспериментатор офигеть, как хорошо высушил компоненты перед смешиванием. К тому же, тщательно осушил воздух. Невероятными усилиями добился, чтоб компоненты смеси не реагировали между собой. Потратил 3,5 вагона бабла, чтобы я оказался неправ. И тут, желая выделить NaOH, прилил воду... Комментарии нужны?

[#МАрс#]

Oxidant забей, это школа.. она к реалии не приспособлена... оттуда выходят зеленые дети, ни хера не знающие (в большинстве случаев) об экспериментальной химии... там дают классику, да и то через заднЫй проход...
вся реалия в основном проходит в федеральных и ещё более крутых олимпиадах, где человек знакомится с кучей фактов...
ну, а пока большинство школьников не понимают химию в школе... и для того, чтобы люди поняли что-то мы флудим ЗДЕСЬ...

(кстати, ph среды будет зависеть от количества в смеси гидроксида натрия... допустим, если смесь представляет собой 0,001 грамм NaOH, 200 g Al(OH)3 и 5 g Ni(OH)2 (только "долбанутый придурок", как выразился бы мой ученик, стал бы разделять эту смесь..) то прилив литр воды получим ph около 9)))
кстати, авторы ПОЛНЫЕ мудаки: задание звучало бы корректнее, если бы предлагали определить 3 "сухих" остатка неизвестных индивидуальных гидроксидов...

[Espressione]

ыыы) и вторая чать есть))здорово)спасибо!

[Гость]

Помогите мне пожайлуста кто может.
Совершить переобразование, записать 5 уравнений:
Cu==>CuO==>CuSO4==>Cu(OH)2==>CuO==>Cu

[Гость]

Помогите мне пожайлуста кто может.
Совершить переобразование, записать 5 уравнений:
Cu==>CuO==>CuSO4==>Cu(OH)2==>CuO==>Cu
надо решить до 20.11.08
Зарание огромное спасибо!

[Гость]

нужен гидролиз следующих веществ -
CBr3
KCNS
Заранее благодарю.

[Гость]

Гость
нужен гидролиз следующих веществ -
CBr3
KCNS
Заранее благодарю.

я в шоке.........элементарные преобразования....люди...вы жжете

[Гость]

помогите пожалуйста с такой цепочкой
Нужно написать уравнения реакций последовательного превращения
Al(OH)3->AlCl3->Al(OH)2Cl->Na3[Al(OH)6]

[Гость]

Что будет если AlCl добавить в NaOH?

[Гость]

Помогите пожалуйста, очень надо..
Что получится в реакциях:
1.K[Fe(CN)6]+H2O2+FeSO4->
2.K[Fe(CN)6]+H2O2+Fe2(SO4)3->
3.NH3+C6H2(NO2)2OH+NiSO4->

[Гость]

Na2SeO3 + Cl2 + NaOH → Na2SeO4 + NaCl + H2O
помогите поставить степени окисления

[Гость]

помогите существить химическое превращение
Ni->NiCl2->Ni(OH)2->Ni(OH)3

[Гость]

напишите 6 формул изомеров октана и назовите их .плиз

[Гость]

Na2SeO3+HCl=Se+Cl2+…

допишите реакцию плиз

[Гость]

Sn(oh)2+ br2+Naoh

[Гость]

Sn(oh)2+ br2+Naoh окисление водород галогенов