Для определения pH раствора необходимо знать концентрацию ионов H+, или при протолитической форме записи H3O+.
pH = -lg[H3O+]
Если идёт речь о растворе сильной кислоты, которая диссоциирует в растворе полностью, то [H3O+] будет равна концентрации самой кислоты, далее подставляешь в формулу и решаешь на калькуляторе. Если кислота слабая, то она диссоциирует в небольшой степени, поэтому [H3O+] = с*а, где с - концентрация кислоты; а (вообще альфа, но я не знаю, как напечатать хд) - степень кислотной диссоциации, она либо дана, либо табличная, либо по условиям вычисляется.
С основаниями всё почти точно так же, но там альфа - это константа основной диссоциации, и формула не для pH, а для pOH по понятным причинам. pOH = -lg[OH-]
Формула, котораяе связывает величины [H3O+] и [OH-]: [H3O+]=Kw/[OH-], где Kw-ионное произведение воды, равное 10^(-14)
-
-
21.10.2013 в 22:59pH = -lg[H3O+]
Если идёт речь о растворе сильной кислоты, которая диссоциирует в растворе полностью, то [H3O+] будет равна концентрации самой кислоты, далее подставляешь в формулу и решаешь на калькуляторе.
Если кислота слабая, то она диссоциирует в небольшой степени, поэтому [H3O+] = с*а, где с - концентрация кислоты; а (вообще альфа, но я не знаю, как напечатать хд) - степень кислотной диссоциации, она либо дана, либо табличная, либо по условиям вычисляется.
С основаниями всё почти точно так же, но там альфа - это константа основной диссоциации, и формула не для pH, а для pOH по понятным причинам.
pOH = -lg[OH-]
Формула, котораяе связывает величины [H3O+] и [OH-]:
[H3O+]=Kw/[OH-], где Kw-ионное произведение воды, равное 10^(-14)
Также можно использовать
pH + pOH = 14
-
-
22.10.2013 в 02:23-
-
22.10.2013 в 21:00