Термохимия
2. Сформулируйте закон действующих масс. Почему скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ?
20.Составьте математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций?
4NH3(г) + 3O2 ®
Mg(к) + H2O(г) ®
28. Составьте уравнение константы равновесия и укажите, в каком направлении сместится равновесие: а) при повышении температуры; б) при повышении давления.
Fe3O4(к) + 4H2(г) 4H2O(г) + 3Fe(к); DH>0
29.Как изменится скорость прямой реакции
N2(г)+ O2(г) 2NO(г),
если концентрация азота увеличится в 5 раз, а концентрация кислорода одновременно уменьшится в 4 раза?
37. Равновесие реакции 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) наступило при концентрации [SO2]=0,01 моль/л.
Исходные концентрации были равны:
[SO2]=0,03 моль/л и [O2]=0,025моль/л.
Вычислить равновесные концентрации SO3 и O2.
Растворы.
5.В каком объеме воды следует растворить 50 г хлорида калия для получения 10%-ного (по массе) раствора?
20.В 282 мл воды растворим 18 г фосфорной кислоты. Рас¬счи¬тайте масссовую долю ( %), молярность и нор¬маль¬ность этого раствора (плотность раствора = 1,03 г/мл).
35. Сколько граммов раствора с массовой долей нитрата серебра 2% потребуется для взаимодействия с 30 мл 0,5 нормального раствора соляной кислоты?
Диссациация.
5.Вычислите рН и концентрацию гидроксид-иона в 0,1%-ном растворе соляной кислоты. Степень элект¬рлитической диссоциации и плотность раствора счи¬тать равными единице.
15. Степень диссоциации сероводородной кислоты в 5 %-ном (по массе) растворе равна 3 %. Вычислите кон¬стан¬ту диссоциации сероводородной кислоты по пер¬вой ступени диссоциации. Плотность раствора при¬нять равной 1 г/см3.
2. Сформулируйте закон действующих масс. Почему скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ?
20.Составьте математическое выражение закона действующих масс для следующих реакций?
4NH3(г) + 3O2 ®
Mg(к) + H2O(г) ®
28. Составьте уравнение константы равновесия и укажите, в каком направлении сместится равновесие: а) при повышении температуры; б) при повышении давления.
Fe3O4(к) + 4H2(г) 4H2O(г) + 3Fe(к); DH>0
29.Как изменится скорость прямой реакции
N2(г)+ O2(г) 2NO(г),
если концентрация азота увеличится в 5 раз, а концентрация кислорода одновременно уменьшится в 4 раза?
37. Равновесие реакции 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) наступило при концентрации [SO2]=0,01 моль/л.
Исходные концентрации были равны:
[SO2]=0,03 моль/л и [O2]=0,025моль/л.
Вычислить равновесные концентрации SO3 и O2.
Растворы.
5.В каком объеме воды следует растворить 50 г хлорида калия для получения 10%-ного (по массе) раствора?
20.В 282 мл воды растворим 18 г фосфорной кислоты. Рас¬счи¬тайте масссовую долю ( %), молярность и нор¬маль¬ность этого раствора (плотность раствора = 1,03 г/мл).
35. Сколько граммов раствора с массовой долей нитрата серебра 2% потребуется для взаимодействия с 30 мл 0,5 нормального раствора соляной кислоты?
Диссациация.
5.Вычислите рН и концентрацию гидроксид-иона в 0,1%-ном растворе соляной кислоты. Степень элект¬рлитической диссоциации и плотность раствора счи¬тать равными единице.
15. Степень диссоциации сероводородной кислоты в 5 %-ном (по массе) растворе равна 3 %. Вычислите кон¬стан¬ту диссоциации сероводородной кислоты по пер¬вой ступени диссоциации. Плотность раствора при¬нять равной 1 г/см3.