1. Опыты с ядовитыми, неприятно пахнущими веществами проводить:
а) в коридорах; б) в лаборатории; в) в вытяжном шкафу; г) в учебной комнате.
2. Буферный раствор можно приготовить:
а) путём частичной нейтрализации слабого электролита
б) смешивая растворы слабых электролитов с их солями
в) смешивая растворы двух солей
3. Для вычисления рН раствора сильного основания используют:
а – [Н+] = С Н+ б – [ОН-] = С ОН- в – рН = 14+ lg С ОН-
4. Гидролиз соли Na2СО3 протекает с образованием среды:
а) нейтральной; б) кислой; в) щелочной
5. Число связей комплексообразователя с лигандами называют числом:
а- гидратации; б- золотым; в- заполнения; г- г)координационным
6. Укажите эффекты реакций открытия иона Ва2+:
а) белый осадок, растворимый в кислотах; б) белый осадок, нерастворимый в кислотах
в) белый осадок, растворимый в щелочах; г) осадок, растворимый при нагревании.
7. Групповой реагент для иона Рb2+:
а) группового реагента нет; б) NаОH (КОН); в) H2SО4; г) HCl; д) избыток NаОH (КОН); е) конц. р-р NH4ОН
8. Укажите реакцию открытия иона Cu2+:
а) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 б) CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 2H2O
в) 2CuSO4 + 4KI = Cu2I2 + I2 г) CuSO4 + 4KCN = K2[Cu(CN)4] + K2SO4
9. К какой группе анионов относится ион C2O42-:
а) ко II группе; б) к I группе; в) к III группе
10. Групповой реагент для S2-- иона:
а) нет; б) BaCl2; в) AgNO3 + HNO3
11. Момент эквивалентности в комплексонометрии устанавливается с помощью:
а- лакмусовой бумаги; б- фенолфталеина; в- металлохромных индикаторов
12. Рабочими растворами в методе нейтрализации являются
а) АgNО3, б) CH3COOH, в) NH4OH, г) NaOH.
13. Окислительно-восстановительное титрование относится к методам:
а) физико-химического (инструментального) анализа
б) количественного химического анализа
в) качественного химического анализа
14. Органические галогениды и нитрат серебра определяют методом:
а-Фольгарда; б- Фаянса; в- Мора
2 уровень.
15. Составить для иона NН4+ уравнение реакции с групповым реактивом.
16. Вычислить рН раствора, если известна концентрация ионов ОН- равная 10 -2 моль/л.
17. Приготовить 300 мл 0,1н. раствора NаI (рассчитать массу навески вещества).
18. Рассчитать концентрацию раствора АgNО3, если на титрование его 10 мл затратили 15 мл 0,1н. раствора NаI.
19. Рассчитать исходную концентрацию 100 мл раствора иона кальция, из которого выпал осадок массой 5г при добавлении карбоната натрия.
3 уровень.
20. Предложить метод определения концентрации КВr в растворе по плану:
• Метод
• Титрант
• Индикатор
• Условия титрования
• Уравнения соответствующих реакций.
а) в коридорах; б) в лаборатории; в) в вытяжном шкафу; г) в учебной комнате.
2. Буферный раствор можно приготовить:
а) путём частичной нейтрализации слабого электролита
б) смешивая растворы слабых электролитов с их солями
в) смешивая растворы двух солей
3. Для вычисления рН раствора сильного основания используют:
а – [Н+] = С Н+ б – [ОН-] = С ОН- в – рН = 14+ lg С ОН-
4. Гидролиз соли Na2СО3 протекает с образованием среды:
а) нейтральной; б) кислой; в) щелочной
5. Число связей комплексообразователя с лигандами называют числом:
а- гидратации; б- золотым; в- заполнения; г- г)координационным
6. Укажите эффекты реакций открытия иона Ва2+:
а) белый осадок, растворимый в кислотах; б) белый осадок, нерастворимый в кислотах
в) белый осадок, растворимый в щелочах; г) осадок, растворимый при нагревании.
7. Групповой реагент для иона Рb2+:
а) группового реагента нет; б) NаОH (КОН); в) H2SО4; г) HCl; д) избыток NаОH (КОН); е) конц. р-р NH4ОН
8. Укажите реакцию открытия иона Cu2+:
а) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 б) CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 2H2O
в) 2CuSO4 + 4KI = Cu2I2 + I2 г) CuSO4 + 4KCN = K2[Cu(CN)4] + K2SO4
9. К какой группе анионов относится ион C2O42-:
а) ко II группе; б) к I группе; в) к III группе
10. Групповой реагент для S2-- иона:
а) нет; б) BaCl2; в) AgNO3 + HNO3
11. Момент эквивалентности в комплексонометрии устанавливается с помощью:
а- лакмусовой бумаги; б- фенолфталеина; в- металлохромных индикаторов
12. Рабочими растворами в методе нейтрализации являются
а) АgNО3, б) CH3COOH, в) NH4OH, г) NaOH.
13. Окислительно-восстановительное титрование относится к методам:
а) физико-химического (инструментального) анализа
б) количественного химического анализа
в) качественного химического анализа
14. Органические галогениды и нитрат серебра определяют методом:
а-Фольгарда; б- Фаянса; в- Мора
2 уровень.
15. Составить для иона NН4+ уравнение реакции с групповым реактивом.
16. Вычислить рН раствора, если известна концентрация ионов ОН- равная 10 -2 моль/л.
17. Приготовить 300 мл 0,1н. раствора NаI (рассчитать массу навески вещества).
18. Рассчитать концентрацию раствора АgNО3, если на титрование его 10 мл затратили 15 мл 0,1н. раствора NаI.
19. Рассчитать исходную концентрацию 100 мл раствора иона кальция, из которого выпал осадок массой 5г при добавлении карбоната натрия.
3 уровень.
20. Предложить метод определения концентрации КВr в растворе по плану:
• Метод
• Титрант
• Индикатор
• Условия титрования
• Уравнения соответствующих реакций.
-
-
14.04.2012 в 00:47-
-
14.04.2012 в 01:041) в, который должен находиться в б...
2) кажется б, но чего не помню, того не помню...
3) кажется в, но не уверена
4) кажется в
5) г
6) б
7) г
8) а
9) в
10) в
11) в
12) г
13) б
14)
15) первая аналитическая группа катионов не имеет группового реагента, т.е. такой реакции не существует (да, really, так может стоять в том числе и вопрос, на который правильным ответом будет "Решения нет")
16) 12?
17) 4,5 г, если я правильно определила молярную массу эквивалента
18) 2,5% Кажется, опять же. Не уверена, что впихнула все туда, куда надо
19) 0,5 М (моль/л)
20) осадительное титрование, аргентометрия (все 4) или меркуриметрия. Условия и реакции, будьте добры, перепишите из учебника или интернета. Они там есть. а перепечатывать их из учебника у меня желания нет. Равно как и искать за вас в гугле.
При всем уважении, почему у вас возникли проблемы при ответе на такие вопросы? Большая часть в учебниках обычно прописывается прямым текстом...
-
-
14.04.2012 в 01:07-
-
14.04.2012 в 13:32