[meeow]

помогитее :О

1. при помощи характерных реакций докажите, что выданное вам вещество - сульфат алюминия.

2. даны вещества: AlCl3, FeCl3, FeSO4, Na2SO4.
Определить в какой пробирке находится каждое из веществ.

@темы: Наука

Comments

[Амэлтеа]

1. при помощи характерных реакций докажите, что выданное вам вещество - сульфат алюминия.

На ион SO4(2-) качественная реакция - Ba (2+) BaSO4 - белый осадок.
Достаточно прибавть Ba(OH)2 - увидите выпадение осадка, а аммиак опознаете по характерному запаху.
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

2. даны вещества: AlCl3, FeCl3, FeSO4, Na2SO4.

Сразу можно определить Fe(3+), добавиви родонит аммония:
FeCl3 + 3NH4SCN = Fe(SCN)3 (красн.) + 3NH4Cl
Fe(2+):
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = K[Fe(CN)6] (синее окрашивание) + K2SO4
К раствору хлорида аллюминия надо прилить раствор AgNO3:
AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl (белый осадок)
А к Na2SO4 можно прилить Ba(OH)2:
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH

[Настасий]

Амэлтеа, не аммония, а алюминия!!
Алюминий распознаем, добавив щелочь, будет Al(OH)3 белого цвета. Осадок растворяется в щелочах с образованием комплексного иона [Al(OH)4]-
Но al(OH)3 не растворяется в NH4OH, в отличие, например, от Zn(OH)2

[Амэлтеа]

Настасий, спасибо, что поправили =) Без очков совсем теперь слепая хожу, в монитор тычусь носом, но, как видно, помогает мало.

[Амэлтеа]

Осадок растворяется в щелочах с образованием комплексного иона [Al(OH)4]-

Или аниона [Al(OH)6] (3-) - зависит от концентрации щелочи.

[Настасий]

А так всё правильно, но чтобы убедиться, что мы точно хлор определили (AgNO3 это на все галогены, а цвета осадков мало чем различаются) можно добавить NH4OH, AgCl растворяется с образованием [Ag(NH3)2]Cl