[буйный конунг]

11 класс, зачет, до 8 утра завтрашнего дня. В химии ноль полный D:

1. Сколько грамм сажи можно получить при полном термическом разложении 188 грамм метана, содержащего 15% примеси?
2. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 10 литров этилена?
3. Определить массу сажи, полученной при полном термическом разложении этана массой 90 грамм с массовой долей примеси 10%.

Comments

[Гость]

если ничего не напутал то это решается вот так:

юзернейм не палю, извините

[буйный конунг]

Спасибо огромное :3 Один вопрос: откуда взялся коэффициент 1/3 во второй задаче?

[Катька Зелёная]

2
C2H4 + 3O2 -> 2 H2O + 2 CO2
Для полного сгорания кислорода надо в 3 раза больше чем этилена 10*3=30 литров

1.
Что за примеси в метане?
CH4-> C+2H2
188 * (100%-15%)= 159,8 гр чистого метана
159,8 /16 *12 =119,85 гр (16 - молярная масса метана, 12 - молярная масса С)


3 аналогично 1й
C2H6-> 2C+3H2
90 *(100%-10%)=81
81/30*(12*2)=64,8 гр (2-стехиометрический коэффициент -с в 2 раз больше этанола)

[буйный конунг]

Катька Зелёная, спасибо, я, кажется, разобрался :3