ребята,прошу помочь хоть что нибудь решить к зачету,котороый в понедельник,иначе меня не допустят,очень важно
1.Составить математич.выражение закона действия масс для след.процесса: Fe(к)+CuSO4(р-р)=Cu(к)+FeSO4(р-р)
2.расставить коэффициенты в приведенных схемах ОВР пользуясб методом полуреакций: K2CrO7+SO2+H2SO4=Cr(SO4)3+K2SO4+H2O и MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O
3.Приведите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: сульфита лития, сульфит алюминия, хлорид бериллия.
4.Какой объем 60%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,5 г/мл) потребуется для реакции с 10 л аммиака (н.у.)? Какую массу сульфата аммония при этом можно получить?
5.Сколько г метафосфорной кислоты можно получить из 65 г фосфора, если выход продукта составит 90%?
6.Сколько мл 0,2 М тиосульфата натрия необходимо взять для получения 1 г серы действием избытка серной кислоты?
7.Сколько г буры можно получить из 25 г 5%-ного раствора борной кислоты?
по задачам если не решить то хотя бы подсказать по каким формулам решить
1.Составить математич.выражение закона действия масс для след.процесса: Fe(к)+CuSO4(р-р)=Cu(к)+FeSO4(р-р)
2.расставить коэффициенты в приведенных схемах ОВР пользуясб методом полуреакций: K2CrO7+SO2+H2SO4=Cr(SO4)3+K2SO4+H2O и MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O
3.Приведите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: сульфита лития, сульфит алюминия, хлорид бериллия.
4.Какой объем 60%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,5 г/мл) потребуется для реакции с 10 л аммиака (н.у.)? Какую массу сульфата аммония при этом можно получить?
5.Сколько г метафосфорной кислоты можно получить из 65 г фосфора, если выход продукта составит 90%?
6.Сколько мл 0,2 М тиосульфата натрия необходимо взять для получения 1 г серы действием избытка серной кислоты?
7.Сколько г буры можно получить из 25 г 5%-ного раствора борной кислоты?
по задачам если не решить то хотя бы подсказать по каким формулам решить
-
-
22.12.2011 в 09:46-
-
22.12.2011 в 21:08-
-
22.12.2011 в 21:08-
-
23.12.2011 в 10:52-
-
23.12.2011 в 14:06-
-
23.12.2011 в 15:41