Здравствуйте!! Помогите решить задачки по химии пожалуйста

[sasasa1]

1. Определите (дельта)G0/298 реакции, протекающей по уравнению: 4HN3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г). Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответсвующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
2. Определить PH раствора, содержащего 1л 0,4г NaOH.
3. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадает в щелочную среду? Вычислите ЭДС образующегося гальвонического элемента.
4. При каких условиях равновесие обратимой реакции CO2(г)+C(тв)<->2CO(г); (дельта)H<0 смещается влево?


Помогите пожалуйста, завтра уже сдавать((((((
заранее спасибо)

Comments

[rndlancer]

Здравствуйте.

Если Вас устраивает цена в 150 рублей за задачу (оплата по Webmoney), оставьте Ваш e-mail.

Если нет, попробуйте поискать информацию в Яндексе, Google, Wikipedia'и. Посмотрите недавние записи в сообществе, там решены задачи, часть из которых похожа на Ваши. Не исключаю, что кто-то поможет Вам бесплатно.

[Амэлтеа]

2. Определить PH раствора, содержащего 1л 0,4г NaOH.

На pH задача вполне стандартная. Во-первых: NaOH - сильный электролит. И по этому a=100%
В общем тут надо действовать так:
1. Определяем нормальную концентрацию.
2. Берём от нее обратный десятичный логарифм. (pOH = -lg[OH-])
3. Вычитаем полученное значение из 14.

[Амэлтеа]

3. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадает в щелочную среду? Вычислите ЭДС образующегося гальвонического элемента.

Олово является более активным металлом, чем серебро, а по этому в образующейся гальванической паре будет анодом. Соответственно серебро - катодом.
Окисляться, т.е. подвергаться коррозии будет олово, т.к. оно более активно, чем серебро.

ЭДС:
Вычисляем значение равновесных потенциалов для каждого из электродов по ф-ле Нернста E = E0 + [RT/(z*F)]*ln[C]
Далее вычисляем ΔE = Eкатода - Eанода = 0,94в

[Амэлтеа]

К сожалению, на 1 и 4 задачи у меня может не хватить времени, т.к. я вынуждена покинуть данный ресурс, и велика вероятность, что до завтра я сюда не попаду. По этому могу оставить Вам ссылочку на решение типовых задач. forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 Если мне не изменяет память - гляньте раздел 11. Можно так же полазить по форуму - сайт дельный, правда найти что-либо там трудно, но кто ищет - тот всегда найдёт!

[sasasa1]

Спасибо огромное))))

[sasasa1]

Если завтра до 10:30( по Москве) сюда заглянете, поможете с 4ой задачкой? Зараннее спасибо)

[Амэлтеа]

sasasa1, мне таки не отключили нэт по этому я помогу с 4ой задачей.

При каких условиях равновесие обратимой реакции CO2(г)+C(тв)<->2CO(г); (дельта)H<0 смещается влево?

Тут действует принцип Ле Шатьелье.
«При увеличении концентрации одного из реагирующих в-в равновесие смещается в сторону расхода этого в-ва, при уменьшении концентрации равновесие смещается в сторону образования этого в-ва.»
Если мы возьмёмся изменять концентрацию в левой части то для того, что бы равновесие сместилось влево нам нужно уменьшить концентрацию.
«При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической р-ции, при понижении температуры - в сторону экзотермической р-ции.»
Температуру надо уменьшить.

Вроде бы так, если я из-за гудящей головы и невнимательности ничего не напутала.

[sasasa1]

Пасибо огромное)) очень очень благодарна)))

[Амэлтеа]

sasasa1, не за что! Удачи!