помогите решить до 2 ноября

[оксануличка]

1.Чему равна плотность хлора по воздуху:2,44, 3,0 или её можно определить только опытным путем.Объясните,почему Вы так решили.
2.Как доказать амфотерный характер оксида олова (II),оксида олова (IV) и гидроксида цинка.
3.Какие из указанных гидроксидов могут образовывать основные соли:гидроксид меди (I),гидроксид алюминия и гидроксид калия.Объясните почему.
4.Указать тип хим.связи в молекулах азота,йода,и бромоводорода.Привести схему перекрывания электронных облаков.
5.Найти количество теплоты,выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа,взятого при н.у.
6.Зависит ли тепловой эффект реакции от её энергии активации.Обоснуйте ответ.
7. 1,0 мл 25% по массе раствора содержит 0,458 г некоторого растворенного вещества.Какова плотность этого раствора.
8.Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500,0 мл 0,25 н. водного раствора.
9.Определить степень окисления серы в следующих соединениях: оксид серы (IV),сероводород,сульфит натрия,сероуглерод,серная кислота,сульфат калия,сульфид мышьяка (III),сульфиджелеза (II),тиосульфат натрия,сернистая кислота.
10.Составитьдве схемы электролиза водного истинного раствора сульфата меди (II) с медным анодом и угольным анодом.
11.При электролизе водного раствора сульфата цинка током силой 1,5 А масса катода увеличилась на 1,38 г. В течении какого времени проводили электролиз.
12.Сколько молей содержится в 1,0 метре кубическом любого газа при н.у.
13.Из скольких атомов состоят в парах(ударение на первую а) молекулы ртути ,если плотность паров ртути по воздуху равна 6,92.
14.Как изменяется прочность связи в ряду:HF-HCI-HBr-HI.Указать причины этих изменений.
15.Указать тип гибридизации атомных орбиталей кремния в молекулах:SiH4 и SiF4.Полярны ли эти молекулы.

СПАСИБО всем кто чем нибудь поможет в написании контрольной.

Comments

[id Liz]

1
равна 2,45. (т.к. D = Mr(Cl2)/Mr(возд.)= 71/29=2.45)

2
PbO+2KOH+H2O=K2[Pb(OH)4] - р-ция со щелочью -- проявление кислотных св-в
PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O- р-ция с сильной к-той -- проявление основныхных св-в
PbO2+4KOH+2H2O=K4[Pb(OH)8]
PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
Zn(OH)2+2KOH(р-р)=K2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O

3
Основные соли можно получить при взаимодействии
а)избытка двух- (и более) кислотного основания и сильной к-ты
Al(OH)3+2HCl=(AlOH)Cl2+2H2O
б)щелочи и средней соли
KOH+AlCl3=(AlOH)Cl2+KCl

4
N2 - ковалентная неполярная тройная связь. Образована за счет перекрывания двух атомных орбиталей p-типа. На схеме это будет выглядеть как пересечение двух лежащих на боку восьмерок ("гантелей")
I2 - то же, что и N2, только связь одинарная
HBr - ковалентная полярная связь, образована за счет перекрывания АО s- и p-типа. Схема: пересечение окружности с "гантелей".

[id Liz]

7
m (р-ра)=m(в-ва)/w(в-ва)=0,458/0,25=1,832 г.
р (р-ра)=m/v=1.832/1=1.832 г/см3

8
1 л. р-ра ------ 0,25 моль Na2CO3
0.5 л. р-ра ---- x моль Na2CO3
n(Na2CO3)=(0.25*0.5)/1=0.125 моль
m (Na2CO3)=Mr*n=106*0.125=13.25 г.

9
SO2 (+4); H2S (-2); Na2SO3 (+4); CS2 (-2); H2SO4 (+6); K2SO4 (+6); As2S3 (-2); FeS (-2); Na2S2O3 (+2); H2SO3 (+4)

12
1 м3=1000л, в 22,4 л. любого газа содержится 1 моль, т.о.:
n (газ)=V/Vm=1000/22.4=44.643 моль

13
D=M(Hgx)/M(возд.) => (201*х)/29=6,92
х=1, ответ: из 1 атома

14
Прочность связи уменьшается, сила кислот увеличивается. Объяснить это можно ростом радиуса r атомов элементов и усилением полярности ковалентной связи Э-Н по периоду вместе с ростом Z атома элемента.

6
Тепловой эффект реакции определяется разностью энергий начальных и конечных продуктов реакции, от энергии активации он не зависит.

5
2H2+O2=2H2O
Е связи О=О равна 494 кДж/моль
Е св. Н-Н = 435 кДж/моль
Е св. О-Н = 463 кДж/моль (данные из хим. справочника)
2 моль Н2 содержит 2 моль связей Н-Н, на разрыв которых нужно затратить 2*435=870 кДж энергии.
На разрыв связей О=О затрачивается 494 кДж теплоты. Т.о:
Q разр. св. = -870+(-494)=-1364 кДж
По уравнению р-ции видно, что в результате образуется 2 моль воды, а 1 моль Н2О содержит 2 моль связей О-Н, т.о. образуется 2*2=4 моль связей О-Н. При образовании этих связей выделяется теплота, равная 4*463=1852 кДж.
Qхим. р-ции= Q разр. св. + Q образов. св.= -1364+1852=488 кДж
2H2(г.)+O2(г.)=2H2O(г.) + 488 кДж
n(2H2+O2)= V/Vm= 8.4/22.4=0.375 моль
3 моль смеси ---- 488 кДж (по ур-нию р-ции; см. стехиометрические коэф.)
0,375 моль смеси ---- х кДж
х=(0,375*488)/3=61 кДж

[Гость]

помогите пожалуйста!
какой тип связи в молекулах-оксида калия;фтороводород;азот;хлорид бария;железо.

[Frakendos]

помогите решить пожайлуста!!!

1. Чому дорівнює молярна концентрація розчину , в 3л якого міститься 175,5г кухоної солі?

2. У 0,5 кг води розчинено 0.006кг солі! Чому дорівнює морярна маса цього солі , якщорозчин замерзає за температурою 3 ,72 грудуси?

3. Чому дорівнює масова частка 2н розчину КОН (густина 1,08 г \мг )

4. У скільки разів необхідно збільшити або зменшити концентрацію [H+] , щоб рН розчину збільшився на 1.

заранее спс!)

[Гость]

определить массу NaCI который образовался при взаимодействии 9.5грамм Na2CO3 и 12 грамма HCI

[Гость]

Указать тип гибридизации атомных орбиталей кремния в молекулах:SiH4 и SiF4.Полярны ли эти молекулы.-решите ктонить пож!

[Гость]

К 300 мл 18 %-ного раствора Na2CO3 ( = 1,19 г/мл) добавили 500 мл 6%-ного раствора H2SO4 ( = 1,04 г/мл). Сколько миллилитров 2,5 н HCl потребуется для взаимодействия с оставшейся содой?

[Гость]

какой объем 0,5 Н раствора серной кислоты следует добавить к 1дм3 0,11Н раствора той же кислоты для получения 0,1 М раствора?

[Гость]

при t=30 градусов реакция протекает за 25 мин. при t=50 градусов за 4 мин.расчитайте температурный коэфициент скорости?,,,,???????????

[Гость]

Сколько граммов растворенного вещества содержится в 0,5л H=0,2 раствора MgSO4.

[Гость]

напишите молекулярные и полные ионные уравнения, соответствующие следующим сокращенным ионным уравнениям 1) 2Н(+)+СО3(2-)=Н2О+СО2; 2) Сu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2 3) 2H(+)+SiO3(2-)
=H2SiO3

[Гость]

Помогите пожалуйста с решением, а то я вообще в химии ничего не понимаю =(

1. Сколько тепла выделяется при восстановлении 8г CuO водородом?
CuO+H2 = Cu + H2O
дельта Hобр.CuO = -157,5 кДж
дельта Нобр.Н2О = -285.9 кДж\моль
3. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 3л 2н. раствора?
4. Раствор, содержащий 9г растворённого в-ва (неэлектролита) в 250 мл р-ра, обладает осмотичным давлением 4,56*10(5ст.)Па при 0˚С. Определить молярную массу растворённого в-ва.
5. Р-р, содержащий 5,4г некоторого электролита в 200г воды кипит при 100,078˚С. Вычислить молярную массу растворённого в-ва.
6. К водному раствору FeCl3 медленно приливается водный р-р NaOH. Образуется коллоидный р-р. Составьте схему строения мицеллы и покажите её формулу.