Решите пожалуйста задачки!До завтра!
1. Исходя из предложенных оксидов получите гидроксиды и дайте им название:
CrO3; TaO5;MoO3;NiO;P2O5;Sb2O3;OSo4;Cl2O7
Укажите к какому типу гидроксидов относятся каждый из них.
2. Составьте уравнения реакций для следующих превращений:
фосфор->Фосфорный ангидрид->Фосфорная кислота->дигидрофосфат аммония->фосфат аммония.
3.При взаимодействии избытка сульфата калия с раствором нитрата свинца (II) образуется осадок массой 9,09г. Сколько граммов нитрата свинца (II) содержалось в расстворе?
4.На восстановление 2,33г хлорида циркония до свободного израсходованно 0,48г магния. Эквивалентная масса магния равна 12 г/моль. Определите эквивалент циркония и его валентность.
5.Вычислите эквивалентную массу KHSO4 в следующих реакциях:
а) KHSO4+BaCl2= BaSO4+KCl+HCl;
b) KHSO4+KOH= K2SO4 +H2O.
6.Элемент образует оксид, содержащий 31,58% кислорода. Вычислите эквивалент элемента.
1. Исходя из предложенных оксидов получите гидроксиды и дайте им название:
CrO3; TaO5;MoO3;NiO;P2O5;Sb2O3;OSo4;Cl2O7
Укажите к какому типу гидроксидов относятся каждый из них.
2. Составьте уравнения реакций для следующих превращений:
фосфор->Фосфорный ангидрид->Фосфорная кислота->дигидрофосфат аммония->фосфат аммония.
3.При взаимодействии избытка сульфата калия с раствором нитрата свинца (II) образуется осадок массой 9,09г. Сколько граммов нитрата свинца (II) содержалось в расстворе?
4.На восстановление 2,33г хлорида циркония до свободного израсходованно 0,48г магния. Эквивалентная масса магния равна 12 г/моль. Определите эквивалент циркония и его валентность.
5.Вычислите эквивалентную массу KHSO4 в следующих реакциях:
а) KHSO4+BaCl2= BaSO4+KCl+HCl;
b) KHSO4+KOH= K2SO4 +H2O.
6.Элемент образует оксид, содержащий 31,58% кислорода. Вычислите эквивалент элемента.