[катя сэм]

Здравствуйте, решила задачу по химии, не подскажите - верно или нет.

При сжигании газообразного углеводорода плотностью по кислороду - 1,312 получено 16, 8 л. углекислого газа и 13,5 г. воды.
V(CO2)=16,8 л
m(H2O) = 13,5 г
DO2 = 1,312
CxHy-?
Решение: CxHy + O2 = CO2 + H2O
ν - кол-во вещ-ва
ν(CO2) = 16,8 : 22,4 = 0, 75 моль
ν(H2O) = 13,5 : 18 = 0,75 моль
ν(С) = ν(CO2) = 0,75 моль => m(C) = 0,75 моль x 12 = 9г.
ν(H) = 2ν(H2O) = 1,5 моль => m(H) = 1,5 моль x 1 = 1,5 г.

x:y = 9:12 : 1,5:1 = 0,75:1,5 = 1:2 =>
CH2 - простейшее вещ-во?
Тогда зачем дана была плотность по кислороду? Понимаю, что для проверки, но как эту проверку осуществить? о.0
И вообще бывает ли вещ-во под названием CH2? Может, надо было все искать не CxHy, а CxHyOz?

@темы: Наука

Comments

[Льюна]

1) Углеводород по определению состоит только из углерода и водорода, поэтому кислорода там нет .
2) Уравнение выглядеть должно как
CxHy + O2 = xCO2 + 1/2yH2O, соответственно, зная, сколько СО2 и Н2О, можно найти х и у
3) Плотность по кислороду даст Вам молекулярную массу Вашего углеводорода
D=M(CxHy)/M(O2), т.е. M(CxHy)=D*M(O2)

[катя сэм]

Льюна и все-таки у меня неправильно???

[Льюна]

джер.ри к сожалению, да Вы не используете такой бонус, как возможность найти молекулярную массу, что очень помогло бы, особенно если Вы знаете соотношение С/Н = 1/2. Должно получиться С3Н6.