железо

[_Ася_]

Помогите, пожалуйста разобраться в задаче.
После обработки 43,3г технического железа избытком соляной кислоты выделилось 16,8 л водорода(н.у.). Определить содержание(%) не растворимых в кислоте примесей в железе.
Уравнение составила: Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2
Количество водорода вычислила: 16,8/22,4=0.75 молей.
а дальше не могу понять, что такое не растворимые в кислоте примеси в железе...

Comments

[Sunderin]

Кислорода выделилось ровно столько, сколько вступило в реакцию с железом соляной кислоты (посмотрите по мольным соотношениям). То, что не прореагировало с кислотой - и есть те самые примеси)
Железо брали не чистое, вот что имелось в виду.

[_Ася_]

Значит уравнение не такое?
можете помочь с уравнением?

[Sunderin]

уравнение верное, почему же. Но в уравнении у вас описано только то чистое железо, которое вступает в реакцию. На деле СМЕСЬ железа с примесями будет больше весить (та самая цифра, что вам дается в условии).

из этого делаем вывод

сначала рассчитываем по водороду количество и массу железа, потом находим по двум известным массам содержание примесей, ищем проценты. Задача-то в три действия.
Попробуйте представить эту реакцию, вникнуть в задачу. Станет проще) Ничего в химии не начнет получаться, пока не начнете представлять.

[_Ася_]

значит, получается 0,75 молей железа(чистого)
ищем его массу 56*0.75=42г
и, значит, чистого железа будет 42/43,3*100=97%. соответственно примесей 100%-97%=3%
правильно поняла?)

[Sunderin]

_Ася_ совершенно верно.