[-Луна-]

У меня два варианта по неорганике. Уровень - 1 семестр института. Домашка. Помогите, пожалуйста.

Это первое. Стехиометрические расчеты.

Это первое. Стехиометрические расчеты.

1. Сколько киллограммов двойного суперфосфата можно получть из 62 кг ортофосфата кальция.

2. Разберите пример расчета, приведенный в таблице 2.1 учебника, и, пользуясь этим образцом, определите, в каком отношении находятся между собой массы кислорода, приходящиеся на одну и ту же массу серы в диоксиде и триоксиде серы. Какой закон стехиометрии иллюстрирует Ваш расчет?



Таблица 2.1 из учебника....

(Оксид азота) (Масса кислорода, приходящаяся на 1 г азота) (Отношение масс кислорода, приходящихся на 1 г азота, к 0,5714 г (той же величине для N2O))

N2O (1 * 16) : (2 * 14) = 0,5714 1 : 1

NO (1 * 16) : (2 * 14) = 1,1428 2 : 1

N2O3 (1 * 16) : (2 * 14) = 1,7143 3 : 1

N2O4 (1 * 16) : (2 * 14) = 2,2857 4 : 1

N2O5 (1 * 16) : (2 * 14) = 2,8571 5 : 1



3. Вычислите массовую долю (%) азота в цианамиде кальция.

4. Какая частица является химическим эквивалентом фтороводородной кислоты, если она вступает в реакцию с избытком гидроксида натрия?

5. Вычислите молярную массу эквивалента гидроксида бария в реакции его полной нейтрализации.

Второй. Способа выражения состава растворов.

Второй. Способа выражения состава растворов.

1. В приложении 2 приведены составы растворов, используемых для гидропонного выращивания растений в условиях защищенного грунта. Пользуясь этими данными, вычислите молярную концентрациюкождой из солей азотной кислоты, входящих в состав питательного раствора Герике. Плотность раствора принять равной 1 г/мл.



Приложение 2. (только Герике) (Указана масса соли в граммах, которую растворяют в 1000 л воды)

KNO3 1010

Ca(NO3)2 475

KH2PO4 136

MgSO4 120



2. Определите молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты, если в 300 мл раствора содержится 2,94 г, а продуктом реакции нейтрализации является гидрофосфат натрия?

3. Сколько мл 96%-ого раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл нужно для приготовления 1 л раствора с титром 0,025 г/мл?

4. До какого объема следует упарить 150 мл 2%-ого раствора хлорида натрия плотностью 1,03 г/мл, чтобы получить 2 М раствор?



Очень прошу, помогите. Мне желательно объяснить (разжёвывать пока не надо, если будет надо, скажу.)

Заранее спасибо.
Сдать нужно во вторник.

З.Ы. По поводу таблицы. Простите, лучше напечатать не могу, сканер не работает, но могу выложить скрин екселя. Если нужно.

запись создана: 02.10.2009 в 00:00

@темы: Неорганическая химия

Comments

[Dr_Raul]

1. Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
обычная задача. через закон сохранения массы.

2. SO2*16/32 =1
SO3 = 3*16/32 = 1,5
Закон кратных отношений - ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%B0%D0%BA%D0%BE%...

[Гость]

Помогите кто нибудь!!!!!!!!!ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!
1) Сколько протонов, нейтронов и электронов содержаться в атоме самого тяжёлого, стабильного изотопа лития.
2) Найти массу лития в абсолютных и относительных единицах. Сравните полученный результат со среднезвешанным значением масс всех стабильных изотопов лития.
НАЧАЛА Я СДЕЛАЛА, НО ДАЛЬШЕ Я СОВСЕМ ЗАПУТАЛАСЬ ЧТО КАК ПОТОМУ ЧТО ТАМ НАДО СЧИТАТЬ ОТНОСИТЕЛЬНУЮ И АБСОЛЮТНУЮ МАССУ САМОГО ТЯЖЁЛОГО ИЗОТОПА ЛИТИЯ.
1) Природный литий состоит из двух стабильных изотопов: 6Li (7,5 %) и 7Li (92,5 %).
- Тяжелый изотоп 7Li
- 3Li : p = 3; e = 3; n = 4
2)
пОМОГИТЕ КАК ДЕЛАТЬ ДАЛЬШЕ, И ЧТО ДЕЛАТЬ ДАЛЬШЕ!!???

[Гость]

Помогите пожалуйста решить! срочно надо, а то до экзамена не дапустят... по данным при Т=const для реакции определите равновесную концентрацию диазота и начальные концентрации реагентов: 4NH3+3O2=2N2+6H2O [NH3]=0,37 [H2O]=3,78 [O2]=1,74

[Гость]

до какого объема следует упарить 150 мл 2% раствора хлорида натрия плотностью 1,03 г/мл, чтобы получить 2 М раствор?