Я еще раз прошу помочь решить эти задачки=))

[Лоллипоп]

1. В каком соотношении следует смешать медный купорос и гидросульфат железа (III),чтобы при растворении этой смеси в воде и погружении в полученный раствор железной пластинки,масса раствора не изменилась?

2.При прокаливании в потоке аммиака сухой соли меди(II),образовалось 4.9г азота и 5.4 г воды.Установить формулу соли.

3.сколько 10% карбоната натрия нужно добавить к 300 г 30% олеума,чтобы его концентрация понизилась вдвое.

4.имеется смесь йода,серы,фосфора и оксида кремния.Разделите смесь и выделите каждое вещество в чистом виде.

Comments

[Dr_Raul]

2. могу предположить по продуктам, что это основной нитрат Cu(OH)NO3. идей как решать, не появляется.
и вообще, странные какие-то задачи Оо

3. что-то странно с условием. речь идет о жидком олеуме, или все же о твердых кристаллах и массовой доле?

4. йод можно выделить возгонкой.
фосфор, вероятно,можно выделить с помощью фоды (реакция диспропорционирования)
серу можно отделить окислением (в виде SO2)
или оксид кремния в виде фторида кремний (в реакции с плавиковой к-той).

[Лоллипоп]

все равно,спасибо за совет=))странные задачи... 11 уже сделала,а на этих застряла=)

[Dr_Raul]

мне они тоже странными показались.
сам забуксовал. а вы к преподам с идиотскими вопросами не пробовали подходить?

[Лоллипоп]

да пробовали,он ничего не говорит=) у нас препод-любитель посочинять собственные задачки=)

[Dr_Raul]

Лоллипоп
не, ну я понимаю, задачки "на подумать" - это хорошо.
но с тем же олеумом... то ли там подразумевается, что олеум начнет вступать в реакцию и вытеснять СО2, будет образовываться сульфат натрия, и за счет этого снижается концентрация?
ну тогда уравнение реакции такое:
Na2CO3 + H2SO4·xSO3 = Na2SO4 +CO2 + H2SO4
и если расценивать олеум как раствор серного ангидрида в серной же кислоте, то вам нужно найти, когда по этой реакции количество растворенного серного ангидрида уменьшится вдвое. так что ли? Оо

[Лоллипоп]

Dr_Raul
да=)именно это нам и нужно найти,но вот только как...

[Dr_Raul]

я тут попробовал посчитать.
если считать, что 30% - это содержание растворенного ангидрида в концентрированной серной кислоте, то можно условно посчитать его "чистую" массу.
0,03*300=9 г
количество вещества = 0,1125 моль
у карбоната такое же количество вещества.
масса чистого карбоната 0,1125*106=11,925 г
и с учетом того, что он 10% - 119,25 г смеси.

не уверен, правда, что такое решение препода устроит.

по поводу 1 задачи.
CuSO4 · 5H2O + Fe(HSO4)3
при растворении медного купороса соль гидролизуется с образованием Cu(OH)2 и высвобождением сульфат-ионов.
железная пластинка в этом растворе у вас не будет растворятся в том случае, если у весь гидросульфат железа прореагирует с высвобожденными сульфат-ионами и перейдет в сульфат железа.
CuSO4 + 2HOH= 2H+ + SO4(2-) +Cu(OH)2
Fe(HSO4)3 + SO4(2-) = Fe2(SO4)3

ход мыслей примерно такой