Решить задачки очень срочно.

[С_днем_Рожденья!]

Помогите!!! Очень срочно - точнее нужно сделать сегодня до 00.00 по мск.

1)Какого значение pH раствора едкого натра, полученного сливанием 10 мл раствора с pH=8 и 10 мл раствора с pH =9?
2)Вычислить pH 1%раствора фторида водорода в воде. Плотность раствора 10 в 3 степени кг/м в кубе.
3)Составить термодинамический прогноз о возможности протекания окислительно-восстановительной реакции и продуктах реакции в системе: К2Cr2O7+KJ+H2SO4 -

Если можно - распишите прямо по шагам - как делали.

@темы: Наука

Comments

[Dr_Raul]

скажу честно, что решать первые задачи мне абсолютно лень
по поводу последней - вам нужны значения стандартные электродных потенциалов. Е0.
I(2-)\I2(0)
I(2-)\IO3- (+5)
и т.п.
йод у вас ,ясен пень, восстановитель.
для хрома и серы аналогично.
Cr2O7\Cr3+
все возможные варианты.
а потом считайте ЭДС для каждой пары окислитель-восстановитель. E=E1-E2

E> 0, процесс пойдет самопроизвольно
E<0 не пойдет.

[С_днем_Рожденья!]

Большое спасибо, мне это очень помогло =)

[Dr_Raul]

1 задача.
концентрация ионов водорода в 1 случае у вас 10^-8 моль\л. соответственно, во втором 10^-9 моль\л.
после слива концентрация будет (с учетом объемов исходных растворов):
10^-11 моль + 10^-12=11*10^-12 моль.
концентрация - 5,5*10^-9
pH = 8,26

вроде так.

[С_днем_Рожденья!]

Dr_Raul

[Dr_Raul]

С_днем_Рожденья!
я бы и вторую решил, но забыл, куда там плотность раствора >.<

[Dr_Raul]

черт. ступил
1л раствора содержит 10г НF, что составляет 10/20= =0,5 моль, где 20 г/моль - молярная масса плавиковой кислоты. Следовательно, молярная концентрация раствора равна 0,5моль/л. плавиковая кислота – слабый электролит, Ка = 6,8·10−4
тогда концентрация Н+
С(Н+) = См* alfa*n n = 1
alfa = sqrt(Ka/C)
C(H+) = 3,67*10^-2
pH = 1,45

числа рекомендую пересчитать. ибо считал "столбиком".