Задача на растворимость (концентрацию)

[Miyli]

Всем добрый вечер.
Определите массу FeCl3, необходимую для приготовления 0,5М раствора.
Решение примерно такое:
Найдем мольную массу FeCl3.
М(FeCl3)=3*35,5+55,84=162,43 г/моль
1литр - 0,5М
х - 162,43

х= 324,86г.
Подскажите пожалуйста правильное решение, ибо я уверенна, что моё не правильно(
P.S. Не очень срочно нужно. Но чем раньше тем лучше. Заранее спасибо.

Comments

[MEG_the_grey]

Решение действительно не совсем правильное (у вас в задаче не указан объём раствора).
Концентрация 0,5 М говорит о том, что в 1 л раствора находится 0,5 моль указанного вещества, в нашем случае FeCl3.

Далее, вычисление молярной массы дано правильно, есть только небольшое замечание - используйте атомную массу с одной погрешностью, то есть если вы используетемассу железа 55,84 то и для хлора надо указывать массу с точностью в два знака после запятой [хотя только для хлора надо писать массу 35,5 даже тогда когда все остальные даются как целые числа].

Таким образом получаем, что
1. Молярная масса хлорида железа (3) составляет [(3*35,5 + 56) или (3*35,5 + 55,8) или (3*35,47 + 55,85)] в зависимости от необходимой точности = ( 162,5 / 162,3 / 162,26 ) г/моль
2. Для приготовления 1 л раствора FeCl3 с концентрацией 0,5 М необходимо взять навеску в половину от массы 1 моля вещества.

[Formicarius]

молярная концентрация: С(X)= v(X)/V, v(X) - количество растворенного вещества.
v(X) = m/M
C(X) = m/(M*V)
m = C(X)*M*V
m = 0,5моль/л *162,43г/моль *1л = 81,22 г
насколько я помню.

[Miyli]

MEG_the_grey, Formicarius Прямо не знаю как вас благодарить. Большое спасибо)