химия 9 класс.

[Stradi.]

здравствуите! помогите мне пожалуиста с заданием! срочно надо! нет не срочно, ооочень очееень срочно! прошу вас выполните! нужно желательно до завтра! точнее до сегодняшнего вечера до 12:00 но можно и к понедельнику! всетаки к вечеру лучше!

в какую сторону будет смещатся химическое равновесие при указанном изменение условии проведения реакции?







спасибо заранее!

Comments

[VV]

Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы уменьшить изменение.

Анри Ле Шателье (Франция) сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном.


Влияние температуры

В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому.

N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q

Прямая реакция - экзотермическая, а обратная реакция - эндотермическая.

Влияние изменения температуры на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

Влияние давления

Во всех реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объема за счет изменения количества вещества при переоходе от исходных веществ к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе.

Влияние давления на положение равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом:

N2 + 3H2 ⇄ 2NH3

Таким образом, при переходе от исходных веществ к продуктам объем газов уменьшился вдвое. Значит, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования NH3, о чем свидетельствуют следующие данные для реакции синтеза аммиака при 400°С:
давление, МПа 0,1 10 20 30 60 100
объемная доля NH3, % 0,4 26 36 46 66 80

Влияние концентрации

Влияние концентрации на состояние равновесия подчиняется следующим правилам:

* При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции;
* При повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.

из выше написанного =>
1) =>
2)<=
3)=>
4)при добавление катализатора равновесие не смещается, а увеличивается скорость реакции, причем в обоих направлениях сразу.

[Stradi.]

огромнеишее приогромнеишее спасибо!