понедельник, 20 января 2014
Здравствуйте, помогите пожалуйста.
Нужно найти ошибку в 4 заданиях и решить остальные 14. Буду крайне признателен.
Срок до завтрашнего утраЗадания
№1
Напишите в молекулярной полной и сокращенной ионной формах уравнение реакции взаимодействия между водными растворами:
ZnOHCl и HCl
Мое решение:
ZnOHCl + HCl => ZnCl2 + H2O
Zn + OH + Cl + H + Cl => Zn + 2Cl + HOH
OH + H => H2O преподаватель сказал, что здесь ошибка
№2
Напишите уравнение диссоциации и выразите константу диссоциации для:
Ca(HCO3)2
Мое решение:
Ca(HCO3)2 + 2H2O => H2CO3 + Ca(OH)2
Ca + 2HCO3 + 2H + 2OH =
> 2H + 2HCO3 + Ca(OH)2 (выпадает в осадок)
Ca + 2OH => Ca(OH)2 (выпадает в осадок)
kg = [Ca(OH)2]
[Ca + 2OH] опять неверно
№3
Вычислить степень гидролиза данного соединения при данной концентрации:
Li2SiO3 1M
Мое решение:
2Li2SiO3 + 2H2O => 2SiO + 4LiOH
4Li + 2SiO3 + 2H + 2OH => 2SiO2 + 4Li + 4OH
2SiO3 + 2H => 2SiO2 + 2OH
№4
Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза солей:
Fe2(SO4)3 и NaClO4
Мое решение:
Fe2(SO4)3 + 6H2O => 2Fe(OH)3 осадок + 3H2SO4
2Fe + 3SO4 + 6H + 6OH => 2Fe(OH)3 осадок 3H + 3SO4
2Fe + 6OH => 2Fe(OH)3 осадок
NaClO4 + H2O => NaOH + HClO4
Na + ClO4 + H + OH => Na + OH + H + ClO4 снова неправильно
№5
Определить степени окисления элементов:
HNO3, PbO2, H2SO3, ZnCl2, Fe(SO4)3, CoO, HClO4
№6
Укажите окислители и восстановители, подберите коэффициенты в следующих ОВР, используя метод электронно-ионного баланса, определить направление реакций по дельта G:
Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2S + H2O
№7
Подобрать коэффициенты методом ионно-электронного баланса:
HNO2 -> HNO3 + NO + H2O
№8
Закончить уравнение реакции, расставить в них коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса, указать окислитель и восстановитель. Рассчитать ЭДС реакции, используя данные таблицы приложения, и указать направления ее протекания:
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + ...
Таблица
№9
Рассчитайте величину равновесного электродного потенциала металла, опущенного в раствор своей соли с указанной концентрацией катиона металла:
хрома; Ссr3+ = 10 в минус 1 степени моль/л
№10
Какой электрод будет являться анодом в гальваническом элементе, составленном из указанных стандартных электродов? Напишите уравнения реакций протекающих в этом гальваническом элементе, рассчитайте ЭДС и составьте формулу(схему работы) указанного гальванического элемента:
оловянного и водородного
№11
Составьте схемы 2-х гальванических элементов, в 1 из которых указанный электрод является катодом, а вдругом - анодом. Напишите уравнения реакций протекающих в составленных гальванических элементах:
олово
№12
Составить уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии данной пары металлов. Указать, какие продукты коррозии образуются в 1-м и 2-м случаях:
свинец и магний
№13
Выбрать металл для протекторной защиты от коррозии данного металла. Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов в кислой среде, указать состав продуктов коррозии:
марганец
№14
Выбрать металлы для анодой и катодной защиты от коррозии данного металла. Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии, проходящей во влажном воздухе, для 1)
№15
Для следующей реакции написать уравнение скорости реакции и определить, как изменится скорость, если концентрацию 1-го вещества увеличить в 2 раза:
N2 + 3H2 = 2NH3
№16
Написать выражение константы равновесия для реакции:
PCl3 + Cl2 <-> PCl5
№17
На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции увеличилась в 20 раз, если
лямбда=4
№18
Куда сместится равновесие обратимой реакции, если изменить:
а) концентрацию
б) давление
в) температуру
т.к. указано:
2KClO4(т) = KCl(т) + 3O2(г)
Дельта Н реакции, кДж: +33
Изменение концентрации: уменьш. О2
Изменение давления: повысить
Изменение температуры: повысить
@темы:
Химия,
Первый курс
-
-
20.01.2014 в 19:351) ZnOHCl + HCl => ZnCl2 + H2O
ZnOH + H + 2Cl => Zn + 2Cl + H2O
ZnOH + H => Zn + H2O
-
-
23.01.2014 в 10:45-
-
23.01.2014 в 11:27-
-
25.01.2014 в 10:46-
-
25.01.2014 в 10:53