Окислительно-восстановительные реакции.

[Rson]

Уравнять методом полуреакции.
1.KClO3+H2SO4+KJ=J2+K2SO4+KCI+H20
Разложил на ионы. В итоге получилось, что:
2J -2e=J2
ClO3+6H +6e=CI+3H20
Уравнять не получилось.
2. KMn04+NH3=KOH+MnO2+KNO3+H2O
Не удалось, даже определить какой элемент с изменяющейся степенью окисления с каким нужно соотнести,
Спасибо!

@темы: Наука

Comments

[Амэлтеа]

Rson, а в чём собственно проблема? Вы правильно написали пролур-ции, теперь складываем полур-уии:
ClO3(-) + 6H(+) + 6J(-) = Cl(-) + 3H2O + 3J2
Теперь переносим коэфф. в ур-е:
KClO3 + 3H2SO4 + 6KJ= 3J2+ 3K2SO4 + KCl + 3H2O
Проверять удобно по кислороду: в правой части 15 и в левой части 15. Уровнялось.

2. В аммиаке ст. окисл. азота -3, а в ионе NO3(-) - +5
Ну и меняет ст. окисл. марганец.
Полуреакции:
8MnO4(-) + 2H2O +3e= MnO2 + 4OH(-) l 8
NH3 + 9OH(-) -8e= NO3(-) + 6H2O l 3
8MnO4(-) + 16H2O + 3NH3 + 27OH(-) = 8MnO2 + 32OH(-) + 3NO3(-) + 18H2O
Сократив, переносим коэфф. в ур-е:
8KMnO4 + 3NH3 = 5KOH + 8MnO2 + 3KNO3 + 2H2O

Удачи!

[Neko O-Umy]

Не удалось, даже определить какой элемент с изменяющейся степенью окисления с каким нужно соотнести,

А в чём конкретно возникают сложности?
Запомните, если у Вас перманганат, то марганец там в высшей степени окисления и будет её понижать. О чём свидетельствует наличие, чаще всего, оксида марганца (IV) или соли марганца (II) в правой части. А азот у Вас в низшей степени окисления, вполне очевидно, что он будет её повышать. Калий, кислород, водород не меняют с.о. Только если Вы видите, что что-то из них переходит в простое вещество и наоборот.
Ещё восстановители - сероводород, галогеноводороды (особенно HI); металлы, водород - как простые вещества.
Окислители - дихромат калия (в правой части ищите оксид или соли хрома (III)), концентрированные азотная и серная кислоты, хлораты, перхлорат, их аналоги с другими галогенами, нитриты.

[Rson]

Спасибо большое вам, за то что все разжевали!

[Амэлтеа]

Rson, не за что. В своё время, я когда только осваивала полуреакции писала себе схемы, которые мне помогали запомнить в какой среде как именно идут превращения ионов.
Из серии Cr(+6) + в-ль (избыток водного раствора щелочи) -> [Cr(OH)6] (3-) (при меньшем кол-ве щелочи, соответственно образуется анион [Cr(OH)4] (-) ) или Cr (+6) + в-ль (H3O (+) )-> Cr (3+)
Главное - больше практики и всё получится. Удачи Вам!

[Neko O-Umy]

Rson, пожалуйста.

Из серии Cr(+6) + в-ль (избыток водного раствора щелочи) -> [Cr(OH)6] (3-) (при меньшем кол-ве щелочи, соответственно образуется анион [Cr(OH)4] (-) ) или Cr (+6) + в-ль (H3O (+) )-> Cr (3+)

Подчёркнутое - это среда, если что. В водной, соответственно, просто оксид хрома (III)

[Амэлтеа]

Neko O-Umy, я бы написала Cr(OH)3... Хотя, Cr2O3 возможен.

[Neko O-Umy]

я бы написала Cr(OH)3... Хотя, Cr2O3 возможен.

Амэлтеа, на деле выпадает оксид, я гарантирую это. х) Он такой, ему лишь бы где вывалиться.

[Амэлтеа]

Neko O-Umy, скорее всего на деле выпадает смесь с преобладанием Cr2O3. Хотя это догадки - долго не имела дела с неорганикой, так что возразить не могу. Но, тут я бы придираться не стала, т.к. это как с азотной к-той: пишут преобладающий продукт, но возможны варианты. Спор бессмысленный и тут уже Rson решит для себя сам: в химии так много условностей, что плясать в данном случае необходимо от ситуации.

[Neko O-Umy]

Амэлтеа, просто если уж вдаваться в то, что там на самом деле возможно. Честно, я банально не советовала бы лезть в гидроксиды, там очень легко запутаться.

[Амэлтеа]

Neko O-Umy, может, может. Я надеюсь, что наша дискуссия пригодится Rson и он вынесет что-то для себя полезное.