[Basilio Orso]

Помогите, пожалуйста, решить:
Уровень сложности задания: первый курс

9.7.1. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, =7,<7) водных растворов следующих солей:
1) сульфида лития;
2) нитрата меди (II);
3) сульфида аммония;
4)перхлората натрия;

9.7.2. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами сульфата алюминия и карбоната натрия

Comments

[Tremere]

1) Li2S + H2O = LiOH + H2S
S(2-)+H2O = H2S + OH(-) pH>7

2) Cu(NO3)2 + H2O = Cu(OH)2 + HNO3
Cu(2+) + H2O = Cu(OH)2 + H(+) pH<7

3) (NH4)2S + H2O = NH3xH2O + H2S
NH4(+) + H2O = NH3xH2O + H(+) pH<7
S(2-) + H2O = H2S + OH(-) pH>7

4) NaClO4 + H2O = NaOH + HClO4
ClO4(-) + H2O = HClO4 + OH(-) pH>7

щас второе сделаю, терпение

[Tremere]

Al2(SO4)3+ 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 3Na2SO4
Al2(CO3)3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2

[Basilio Orso]

Спасибо

[Basilio Orso]

А ещё такой вопрос: здесь все реакции необратимые?

[Tremere]

гидролиз всегда обратим

[Гость]

Помогите пожалуйста решить задачу.
К растворам каждого из вещества Mg(NO3)2: H2S применили раствор гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
мой почтовый адрес [email protected] отправьте туда пожалуйста. Заранее большое спасибо.

[Гость]

помогите пожалуйста дорешать задачу. Вроде все решила а мне сказали что не доконца

рас читайте молекулярную концентрацию ионов Н+ и ОН- в растворе если рН раствора равен 8. Укажите какая это сфера: кислотная или щелочная
Мое решение: рН=8 это щелочная среда
рН=-Lg[H+]
[H+]*[OH-]=10*-14
[H+]=10*-14\[OH-]
pH+pOH=14
pH=-Lg[H+] следовательно [H+]=10 в степени-pH
pH=-Lg[H+] следовательно [H+]=10 в -8 степени
pOH=14-8=6 кислая среда
Это мое решение где здесь ошибка или что не доделано здесь. Подскажите. Ответ пришлите на почтовый ящик [email protected]

[Гость]

помогите пожалуйста привести уравнения реакции гидролиза солей: Mg(NO3)2 , K2SO3.

[Tremere]

Mg(2+) + H2O = Mg(OH)2 + H(+) pH<7

SO3(2-) + H2O = H2SO3 + OH(-) pH>7

[Гость]

9.7.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7,  7,<7) водных растворов следующих солей:

1)бромида аммония
2)нитрата хрома (III)

9.7.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:

нитрата алюминия и сульфида натрия

[Tremere]

1)NH4Br = NH4(+) + Br(-)
NH4(+) + H2O = NH3*H2O + H(+) pH<7

2) Cr(NO3)3 = Cr(3+) + 3NO3(-)
Cr(3+) + H2O = Cr(OH)3 + H(+) pH<7

2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3(осадок) + 3H2S(газ) + 6NaCl

[Гость]

спасибо болльшое))а второе задание это все???

[Tremere]

ваа. там не на NaCl конечно же, там NaNO3

2Al(3+) + 6NO3(-) + 6Na(+) + 3S(2-) + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6Na(+) + 6NO3l(-)
2Al(3+) + 3S(2-) + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
вот всё.

[Гость]

спасибо

[Гость]

10.6. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций ионного обмена:
[Pt(NH3)4] SO4 +Ba(NO3)2

[Tremere]

[Pt(NH3)4]SO4 +Ba(NO3)2 = [Pt(NH3)4](NO3)2 + BaSO4

[pt(nh3)4](2+) + so4(2-) + ba(2+) + 2no3(-) = [pt(nh3)4](2+) + 2NO3(-) + baso4(осадок)
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4

[Гость]

большое спасибо вам

[Гость]

Пожалуйста помогите решить))))))))))))))))
№1.На основе электронного строения атома обоснуйте, могут ли быть окислителями следующие частицы: Bi+3
№2.Окислителями или восстановителями являются:
а) простые вещества - бериллий
б) сложные вещества - хромат натрия
№3.Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления с учетом характера среды; назовите процессы:нейтральная среда Ni(OH)2→Ni(OH)3
№4. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) кислая среда Cr + H2SO4 (конц.) → Cr2O3 + S + H2O
б) щелочная среда Na2SnO2 +AgNO3 + NaOH → Ag + Na2SnO3 + NaNO3 + H2O
в) нейтральная среда Sb2O3 + I2 + H2O → Sb2O5 + HI
№5.Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-
тельных потенциалов(«Таблицы основных свойств элементов и их соеди-нений»,), определите возможность протекания реакций, указанных в разделе №4(а)

[Tremere]

1) последний уровень: 6s2_6p1, на р орбитали есть свободные ячейки, куда могут присоединиться электроны, значит окислителем быть может. как пример Bi2O3 - окислитель, где Bi(+3)
2) а - восстановитель б - Na2CrO4 хром здесь в высшей степени окисления Cr(+6), значит окислитель
3) 2ni(oh)2 + br2 + 2h2o = 2ni(oh)3 + 2hbr
Ni(+2) -1e => Ni(+3) восстановитель/окисление
Br2(0) +1*2e => 2Br(+) окислитель/восстановление
4) a) 2Cr + H2SO4 (конц.) → Cr2O3 + S + H2O
Cr(0) -3e => Cr(+3) |2
S(+6) +6e => S(0) |1
б) Na2SnO2 +2AgNO3 + 2NaOH → 2Ag + Na2SnO3 + 2NaNO3 + H2O
Sn(+2) -2e=> Sn(+4) |1
Ag(+1) +1e => Ag(0) |2
в) Sb2O3 + 2I2 + 2H2O → Sb2O5 + 4HI
Sb(+3) -2e => Sb(+5) |1
I2(0) +1e => I(-) |2

[Гость]

спасибо большое

[Гость]

. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) кислая среда Cr + H2SO4 (конц.) → Cr2O3 + S + H2O
б) щелочная среда Na2SnO2 +AgNO3 + NaOH → Ag + Na2SnO3 + NaNO3 + H2O
в) нейтральная среда Sb2O3 + I2 + H2O → Sb2O5 + HI
ЭЛЕКТРОННО ИОННОГО БАЛАНСА НУЖНО!!!!)))СРОЧНО ПОМОГИТЕЕ!!!!

[Tremere]

2Cr + H2SO4 (конц.) → Cr2O3 + S + H2O
2| Cr(0) -3e-> Cr(+3)
1| s(+6) +6e> S(0)

Na2SnO2 +2AgNO3 + 2NaOH → 2Ag + Na2SnO3 + 2NaNO3 + H2O
2| ag(+1) +1e-> ag(0)
1| sn(+2) -2e-> sn(+4)

Sb2O3 + 2I2 + 2H2O → Sb2O5 + 4HI
1| sb(+3) -2e-> sb(+5)
2| i2(0) -1e->I(+1)

[Гость]

помогите пожалуйста написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза нитрата аммония указать реакцию среды в растворе соли

[j.e.k.a]

помогите пожалуйста написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза нитрата аммония указать реакцию среды в растворе соли

[Tremere]

NH4NO3 <-> NH4(+) + NO3(-)
NH4 + H2O <-> NH3*H2O + H(+) - кислая

[Гость]

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ!!))СПАСИБО)))

1. Составьте схемы, напишите уравнения электродных процессов и токообразующих реакций для гальванических элементов, составлен-
ных при стандартных условиях из следующих пар металлов (Ме1 и Ме2), опущенных в растворы собственных солей:

серебро и свинец

2 .Рассчитайте ЭДС гальванических элементов, указанных в
разделе 12.1.

3. Рассчитайте ЭДС гальванических элементов (Т=298 К) при
следующих концентрациях ионов металлов в растворе указанных в разделе 12.1.

12.4. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе растворов солей:
а) с инертным анодом

гидроксида натрия;

б) с активным (растворимым) анодом

сульфата цинка

5. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе расплавов следующих солей: NaI

[Гость]

Помогите пожалуйста решить!
Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза сульфата алюминия. Определите тип гидролиза солей и реакцию среды (pH<7; pH>7; pH=7) в водных растворах солей:
Зарание спасибо!

[Гость]

Помогите пожалуйста написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза сульфата алюминия, и определить тип гидролиза солей и реакцию среды (pH<7; pH>7; pH=7) в водных растворах солей.

[Гость]

Помогите пожалуйсто оч надо(
12.4. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе растворов солей
с инертным анодом сульфата магния
12.5. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе расплавов следующих солей
. KF

[Гость]

Написать уравнение гидролиза MgSO4