Задачи

[Harry Goldfarb]

Помогите пожалуйста решить, и объясните как вообще решать такие задачи. Я не умею, и даже не знаю за что взяться(((
Нужно сегодня до 23 00.

1)Вычислите массу 60% азотной кислоты, которую можно получить из 68 кг аммиака.Выход продукта от теоретич. возможного равен 70%.
2) К 200 гр. 15% р-ра ZnCl2 добавили 25% раствора KOH до полного перехода в раствор первоначалоно выпавшего осадка. Вычислите массу добавленного раствора.

Заранее огромное спасибо.

Comments

[Льюна]

Я так понимаю, что Вас напрягают задачи с процентами?
Если у нас есть масса целого, и есть содержание чего-то в процентах (допустим, в растворе нужного вещества х%), то масса этого чего-то ищется как масса целого, умноженная на массовую долю искомого, переведенную в десятичную дробь. Т.е. m(чего-то) = 0,x*m(целого)
Обычно в задачах есть 2 параметра из трех - либо масса целого и массовая доля, либо массовая доля и масса чего-то, либо масса целого и масса чего-то. Так что это можно подставлять в вышенаписанное уравнение и выражать одно через другое.
1) Уравнения реакции, если надо, можно написать, но суть в том, что из 1 молекулы аммиака получается 1 молекула кислоты.
NH3 (стрелка вправо) HNO3
Соответственно, сколько моль NH3 было, столько моль кислоты мы и получим (обратите внимание, что получится чистая кислота, т.е. 100%-ная). n = m/M = 68/17 = 4000 моль = 4 кмоль, соответственно, и кислоты столько же.
m(кислоты) = m*M = 4*(1+14+3*16) = 252 кг
Теперь учтем, что выход 70%
m(кислоты реальная) = 252*0.7 = 176.4 кг
Это масса чистой кислоты
Она составляет 60% от массы 60% кислоты, т.е.
176,4 - 60%
x - 100%
m(60% кислоты) = x = 176,4*100/60 = 294 кг
2) К 200 гр. 15% р-ра ZnCl2 добавили 25% раствора KOH до полного перехода в раствор первоначалоно выпавшего осадка. Вычислите массу добавленного раствора.
Сперва происходит процесс образования нерастворимого в воде Zn(OH)2
ZnCl2+2KOH = 2KCl+Zn(OH)2
Потом - его растворение с образованием комплекса K2[Zn(OH)4]
2KOH + Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4]
Вычисляем, сколько было ZnCl2
m(ZnCl2) = 0,15*200 = 30 г
n(ZnCl2) = 30/(65+35.5*2) = 0,22 моль
Как видно, на то, чтобы сперва отправить в осадок, а потом растворить 1 частицу ZnCl2, мы используем 4 молекулы щелочи КОН
значит, чистой щелочи мы использовали n = 0,22*4 = 0,88 моль
m = n*M = 0,88*(39+1+16) = 49,28 г
Такую массу мы взяли бы, если бы у нас была чистая щелочь, но у нас 25% раствор, значит, вычисленная масса щелочи составит 25% от массы раствора
49,28 - 25%
m(раствора) - 100%
m(раствора) = 49,28*100/25 = 197,12 г
Не знаю, до какого знака у вас принято округлять, если до целых, то можно это сделать

[Harry Goldfarb]

Льюна, спасибо огромное, всё очень подробно, как раз как мне надо было)
n - это кол.во. вещества (грамм на моль)?

[Harry Goldfarb]

И ещё у меня один вопрос. Такая задача:
Дано 130 кг CaC2 и 9 кг H2O, определить V (кол-во вещества) C2H2 - ?

Я решаю так:
CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (газ)

V (CaC2) = 130/64 = 2,03 моль
V (H2O) = 9/18 = 1/2 = 0,5 моль

на 1 моль СаС2 приходится 2 моль H2O,
значит H2O V = 0,5 * 2 = 1 моль - H2O - в недостатке, считаем по нему.

а как дальше, я не знаю, я в тупике, у меня мозги плохо соображают.

[Льюна]

Harry Goldfarb n - это количество вещества в моль. Иногда еще обозначают греческой буквой "ню".
теперь о карбиде кальция. Воды у нас 0,5 моль, независимо от коэффициентов в уравнении реакции. Значит, на 0,5 моль воды прореагирует в 2 раза меньше СаС2, и, соответственно, столько же получится ацетилена.
v(C2H2) = 1/2*v(H2O) = 0,5/2=0,25 моль

[Harry Goldfarb]

Льюна, понятно, спасибо.

[Гость]

Помогите пожалуйста. ZnCl2 массовая доля при 10С равняется 25% . какая будет растворимость ZnCl2?