[[клубника в стеклянной крошке]]

Помогите пожалуйста!

задачу в одной действие просто могу решить, но когда появляются проценты...

 

вычислите массу оксида кальция и массу воды, которые потребуются для приготовления 0,1 %-го раствора гидроксида кальция массой 250 г

@темы: Наука

Comments

[A r i s e n]

0.1% - й раствор гидроксида кальция массой 250 г содержит 250*0,001=0,25 г чистого гидроксида кальция.

[Навия]

Гидроксида кальция потребуется точно 0,25 г.
Воды, соответственно, 250-0,25=249,75 г

Пояснение

Процент это обычно количество вещества в 100 г раствора.
Тогда пропорция:
0,1 г -100г
х-250г
х=(0,1*250)/100=0,25г
Массу воды можно найти двумя способами:
1) воды в растворе 100-0,1=99,9%
у(содержание воды)=250*99,9/100=249,75г
2) масса раствора состоит из массы растворителя (воды) и массы растворенного вещества (кальция гидроксид), поэтому масса воды равна 250-0,25=249,75г

[A r i s e n]

Навия Но по условию растворяется CaO, то есть часть воды ещё в реакции участвует.

[Навия]

A r i s e n, да, заметила. Невнимательна.
Тогда так
CaO+H2O->Ca(OH)2
n(CaO)=n(H2o)=n(Ca(OH)2)
n(Ca(OH)2)=0,25/74=0,00338моль
Исходя из этого дополнительно воды на реакцию потребуется
0,00338*18=0,006г
Т.е. Общее количество воды будет
0,006+249,75=249,756г
Масса оксида кальция: 0,00338*56=0,189г
вроде бы ничего не напутала