Помогите пожалуйста решть:
1)Приведите электронные формулы и изобразите графически распределение электронов по орбиталям для следующих атомов и ионов, определите число элементарных частиц (протонов, нейтронов, электронов) атома железа и сульфид-иона.
2)Определите число подуровней, орбиталей, электронов для 3-s и 3-p подуровня.
3)Поясните механизм образования химической связи, типы связей и приведите графически примеры перекрывания орбиталей при образовании связи в молекулах: Na , N2, CH4.
4)Приведите формулу для константы равновесия реакций, использую принцип Ле – Шателье, подробно поясните в каком направлении сдвигается равновесие реакции при изменении следующих факторов:
- при уменьшении объема системы
- при увеличении концентрации кислорода
-при снижении температуры
2H2O (г) + O2 (г)=2H2O2(г), ∆H=- 490 кДж
5) Вычислите недостающий вид концентрации(массовую долю, молярную и эквивалентную концентрации) растворенного вещества в растворе, если указана концетрация и плотность раствора (молярная концентрация гидроксида натрия 2.1 моль/л, плотность раствора 1.1г/мл)
6) Вычислите эквивалентную и молярную концентрацию раствора сульфата калия, если к 500 мл 2Н раствора этой соли с плотностью раствора 1.1 г/мл добавили 2 литра воды.
7) определите pH следующих водных растворов: - раствора серной кислоты в 10 литрах которого содержится 4.9 г.растворенного вещества (степень диссоциации – 65%).
8) все реакции приводятся в молекулярной и ионной форме :
- Назовите групповой реагент и приведите реакции на катионы второй группы. Приведите наиболее часто встречающиеся в природе соли, содержащие эти катионы.
- Приведите качественную реакцию на фосфат – ион
- В чем заключается систематический анализ катионов? Приведите примеры реакций.
9)Определить титр и нормальность азотной кислоты, если на титрование 20 мл азотной кислоты израсходовано 15 мл 0,12 Н раствора гидроксида натрия.
нужно к 19 числу. Заранее спасибо)