1)При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372 градуса. Вычислите мольную массу растворенного вецества. Криоскопическая константа воды 1,86 градусов.
2)Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а)FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2 S; в) MgCO3 и HNO3
3) Кокое значение рН (> 7 < имеют растворы этих солей: К3 РО4 (индексы маленькие), Рb(NO3)2 , Na2S (2 атома натрия)? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
4)Реакции выражаются схемами:
H2 SO3 + H Cl O3 - H2 SO4 + HCl
Fe SO4 + K2 Cr2 O7 + H2 SO4 - Fe2 (SO4)3 + Cr2 (SO4)3 + K2 SO4 + H2O
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое-восстановителем; какое вещество окисляется, какое-восстанавливается.
5) Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2 SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л гоза (н.у.). Какая масса Na2 SO4 образуется при этом возле анода?
6)В раствор электролита, содержащего растворенный кислороод, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составльте электронные уравнения анодного и ктодного процессов.
На сколько я понимаю, то процесс коррозии протекает интенсивнее у пластинки, покрытой медью, это так?
7) Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. (Здесь главное для меня уравнения)
Спасибо!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!