Добрый вечер, не могли бы вы посмотреть задачу: я кажется решил но сомневаюсь в правильности.
Задание:
При повышении температуры реакционной смеси на 20°С скорость реакции возрастает в 10 раз. Во сколько раз изменится скорость реакции при понижении температуры с 75°С до 40°С? Чему равна энергия активации этого процесса?
Моё решение:
T2 –T1 = ∆T
∆T = 20°C
V(T2)\V(T1) = 10
T3 =75°C = 348K
T4 = 40°C = 313K
V(T4)\V(T3) = ?
E=?
По правилу Вант-Гоффа вроде можно так считать:
(γ - температурный коэффициент)
V(T2)\V(T1) = γ^(T2-T1)\10
10=γ^(T2-T1)\10
...
γ=√10=3,1622
Дальше я делал почти тоже самое с другими температурами подставляя найденый коэффициент:
V(T4)\V(T3) = γ^(T4-T3)\10
V(T4)\V(T3) = 3,1622^-3,5
V(T4)\V(T3) = 0,0177
А энергию активации из уравнения Аррениуса искал:
К=A*e^-E\RT
V(T4)\V(T3) = K(T4)\K(T3) = ( A*e^-E\RT4 ) \ ( A*e^-E\RT3 ) = e ^ (E\RT3 - E\RT4)
0,0177 = = e ^ (E\RT3 - E\RT4)
ln 0,0177 = E\RT3 - E\RT4
- 4.0341 = E\R * (1\348 - 1\313)
E = 104381.12 Дж
.!?