химия, 9ый класс, экзамен.

[cco]

экзамен будед 3его. химию никогда н е понимал но часть билетов я всё же сделаю.

хотябы енсколько ответов можете написать? пожалуйста, лучше всего к завтро 4-6 часов вечера

извините что не алгебра ноя не знал куда ещё обратится.)

Билеты

БИЛЕТЫ 9 КЛАСС.



Билет №1

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от порядкового номера.



Электролитическая диссоциация.



Вычислите содержание элементов (в %) в оксиде серы IV.



Билет №2

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.



Взаимосвязь между классами неорганических веществ.



Вычислите содержание элементов (в %) в перманганате калия КМnО4.



Билет №3

Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная. Их сходства и отличия.



Классификация химических реакций.



Какой объем оксида углерода (IV) выделится (н.у.) при обжиге 500 т. известняка, содержащего 0,1 массовую долю примесей.



Билет №4

Строение атомов химических элементов. Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих главную подгруппу (на примере V группы.)

Водород: строение, свойства, применение, получение.

Каковы объем и масса аммиака, которые потребуются для получения 5т. нитрата аммония.



Билет №5

Строение атомов химических элементов. Сходство и отличие в строении атомов, составляющих один малый период периодической системы.



Реакции окисления – восстановления.



Сгорело 6кг угля. Вычислить объем образовавшегося оксида углерода IV .



Билет №6

Валентность, степень окисления в соединениях.



Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца.



Вычислить количество вещества и объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 9,6 г магния с избытком соляной кислоты.



Билет №7

Простые и сложные вещества, их состав и классификация.



Соли хлороводородной и фосфорной кислот. Их реакция с металлами и серной кислотой.



Очистка поваренной соли.



Билет №8

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции на примере хлороводородной кислоты.



Кислород: строение, свойства, получение, применение.



В раствор сульфата меди II поместили 10г железных опилок. Какие вещества образуются, какова их масса?



Билет №9

Химические свойства серной кислоты. Окислительно-восстановительные реакции.

Аллотропия углерода и кислорода.

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 3,4кг сероводорода?



Билет №10

Амфотерные гидроксиды (на примере цинка и алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.



Круговорот веществ в природе, на примере одного из элементов: С,О.



Приготовьте 200г 10% - ного раствора поваренной соли.



Билет №11

Кальций: положение в периодической системе, взаимодействие с серой, водой, кислотами.



Нерастворимые основания и щелочи. Щелочи как электролиты. Химические свойства.



Какой объем кислорода потребуется для сжигания 6,8кг сероводорода?



Билет №12

Соли угольной кислоты: карбонаты натрия и кальция. Распознавание карбонатов. Их практическое значение.



Железо: положение в таблице, взаимодействие с серой, соляной кислотой.



Проведите реакции, характерные для щелочей.



Билет №13

Натрий. Положение в таблице, строение атома, взаимодействие с кислородом, водой, серой, соляной кислотой.



Оксиды. Классификация, химические свойства.



Какова масса оксида серы, получаемого из 16т руды, содержащей 60% пирита.



Билет №14

Сравнительная характеристика серы и кислорода. Положение в таблице, строение атома.



Металлы. Положение в периодической системе, строение атомов (на примере натрия, магния, алюминия).



Каковы объем и масса аммиака, которые потребуются для получения 15т нитрата аммония.



Билет №15

Углерод. Строение, свойства, различие свойств оксидов.



Воздух. Состав. Основные загрязнители атмосферы.



Вычислите, какое из азотных удобрений богаче азотом. (Нитрат натрия или нитрат калия).



Билет №16

Аммиак. Состав, свойства, применение, получение.



Положение металлов в периодической таблице. Коррозия металлов.



Как распознать соли серной кислоты?



Билет №17

Экологические проблемы, связанные с производством серной кислоты.



Вода, состав, свойства. Круговорот воды в природе.



Как распознать карбонат – ион?



Билет №18

Металлы в природе. Получение металлов восстановлением из оксидов водородом, алюминием, оксидом углерода II.



Соли в свете теории электролитической диссоциации.



К раствору, содержащему 4,9г ортофосфорной кислоты, добавили раствор, содержащий 7,2г гидрооксида натрия. Сколько соли образовалось и сколько её можно выделить, если выход чистого продукта равен 80% от теоретически возможного.



Билет №19

Азотная кислота. Свойства, применение.



Скорость химической реакции, зависимость от условий протекания.



Определить объем кислорода, необходимого для сгорания 7л сероводорода, если условия нормальные.



Билет №20

Химическое равновесие. Условия его смещения.



Генетическая связь между классами неорганических соединений.



Какова масса гидроксида натрия, образующегося при взаимодействии 4,6г натрия с водой.





будде добры, можете решить все 3ьи номера.. с оатсльным мбсрпавлюсь)

пожалуйсто =(