Здравствуйте!
Вот тут у меня вот такая казусная задачка(((
Вычислите молярную концетрацию 0.1 н. раствора KH2PO4, принимающего участие в реакции:
KH2PO4+KOH=K3PO4+H2O
СН=(количество моль экв. растворенного в-ва)/(объем раствора (л.))
Фактор эквивалентности равен 1, так как отщепляется один ион водорода.
CM=(кол-во моль раств. в-ва)/(объем раствора)
СМ=СН*(кол-во в-ва)/(кол-во моль экв в-ва)
Помогите, пожалуйста, решить). Спасибо)