Помогите или в каком учебнике есть подобные задачи с решениями?
1.Какая массовая доля хлорида кальция в 0,2 М растворе CaCl2 (ρ = 1,005 г/см3) и титр этого раствора?
2.Какая масса кристаллической соды (Na2CO3 * 10H2O) требуется для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией 0,5 моль / л? Какой титр приготовленного раствора?
3.В 200мл раствора содержится 4,9 г серной кислоты. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента серной кислоты с (-H2SO4).
4.Установить титр раствора, в 250 мл которого растворено 3,6 г хлорида бария. Которая молярная концентрация эквивалентов соли в этом растворе?
5.Для приготовления 200 мл раствора сульфата КУПР м (II) с молярной концентрацией эквивалентов 0,5 моль / л нужно?
6.Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента калий гидроксида в растворе, если на титрование 25 мл этого раствора израсходовано 16,39 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль / л
7.Рассчитайте массу ацетатной кислоты в растворе объемом 50 мл, если на титрование 10 мл этого раствора израсходовано 8,96 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,005 моль / л
8.Рассчитать массу бури Na2B4O7 необходимое для приготовления 500мл раствора с молярной концентрацией эквивалента равной 0,02 моль / л.
9.До 100 мл крови для изменения рН от 7,36 до 6,9 надо долить 40 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль / л. Вычислить буферную емкость крови за кислотой.
10.До 50 мл крови для изменения рН от 4,5 до 6,2 надо добавить 10 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрации эквивалентов 0,02 моль / л. Вычислить буферную емкость крови по основанию.
11.На основе закона Вант-Гоффа рассчитайте осмотическое давление 5% раствора глюкозы при 370С
12.Раствор глюкозы при 3100 К имеет осмотическое давление 740 кПа. Сколько г глюкозы содержится в 1 л раствора?
13.Сколько молей электролита находится в 1 л раствора, если его осмотическое давление при 2750 К 750 кПа?
14.Розчин NaCl при 310 К має осмотичний тиск 750 кПа. Скільки грамів солі міститься в 200 г такого розчину?
15.Аммиачная буферная система состоит из 50 мл раствора гидроксида аммония с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль / л и 200 мл хлорида аммония с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль / л (Кд (NH4OH) = 179 * 10-5) Определить рН данной системы.
Как изменится рН данного аммиачного буфера при доливке к нему 20 мл раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль / л.
16.Подсчитать концентрацию гидроксильных ионов в растворе, если рН этого раствора равна 12. Привести расчеты.
17. Рассчитать рОН и рН раствора в котором концентрация гидроксильных ионов равна 1 * 10-5 моль / л. Привести расчеты и указать среду
18. Молярная концентрация раствора соляной кислоты с (HCl) = 0,05 моль / л, степень диссоциации электролита 100%. Определить рОН раствора при условии, что его разбавили в 2 раза
19. Молярная концентрация раствора уксусной кислоты с (СH3СООН) = 0,01 моль / л, степень диссоциации электролита 100%. Определить рН раствора, учитывая, что степень диссоциации электролита 1,3%
20. Рассчитать рН в растворе гидроксида аммония с концентрацией 0,01 моль / л, если К (NH4OH) = 1,79 * 10-5. Привести расчеты
21. Рассчитать рН одномолярного раствора NH4OH, константа диссоциации которого К (NH4OH) = 1,8 * 10-5. Привести расчеты.
22. Рассчитать молярную концентрацию уксусной кислоты в растворе, если рН = 2,79, а степень диссоциации α = 0,135. Привести расчеты.
23. Подсчитать концентрацию водородных ионов в растворе, если рОН этого раствора равна 12. Привести расчеты.
24. Как изменится рН фосфатного буфера, который состоит из 200 мл раствора гидро фосфата калия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль / л и 100 мл дигидрофосфата калия с молярной концентрацией эквивалентов, 1 моль / л (КH3PO4 = 6.2 * 10-8) при доливке к нему 20 мл раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль / л.