1.Специфические качественные реакции, характерные только для данного иона или вещества, используются в :
а- дробном анализе; б-систематическом анализе.
2. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается:
а – при добавлении сильного электролита, содержащего одноимённый ион
б – при добавлении сильного электролита, содержащего противоионы
в – при добавлении воды
3. Не подвергаются гидролизу соли:
а) Na2S; б) AlCl3; в) NaNO3; г) Na2CO3
4. Буферный раствор можно приготовить:
а) путём частичной нейтрализации слабого электролита
б) смешивая растворы слабых электролитов с их солями
в) смешивая растворы двух солей
5. Химическая связь между комплексообразователем и лигандами это:
а- ионная связь; б- водородная связь;
в- металлическая связь; г- донорно-акцепторная связь
6. Групповой реагент для иона Ва2+:
а) группового реагента нет; б) NаОH (КОН); в) H2SО4; г) HCl; д) избыток NаОH (КОН); е) конц. р-р NH4ОН
7. Укажите эффекты реакций открытия иона Fe3+:
а) черный и бурый осадки; б) зеленый и белый осадки; в) бурый осадок и синий раствор;
г) синий осадок и красный раствор; д) синий осадок и зеленый раствор
8. Укажите реакцию открытия иона Na+
а) NaCl+Zn(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH+9H2O = NaZn(UO2)3(CH3COO)9.9H2O+HCl
б) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3 в) Na2S + CuCl2 = CuS + 2NaCl
г) желтая окраска пламени
9. Групповой реагент для иона NO3-:
а) BaCl2; б) AgNO3 + HNO3; в) нет
10. Укажите эффект реакции открытия SСN-:
а) раствор в синего цвета; б) раствор красного цвета; в) белый осадок.
11. В комплексонометрии при достижении точки эквивалентности происходит:
а- разрушение комплекса катиона металла с трилоном Б;
б- разрушение комплекса катиона металла с индикатором ;
в- разрушение комплекса индикатора с трилоном Б.
12. Точность метода нейтрализации зависит от:
а - точности измерения объема реагирующих веществ,
б - правильности и точности приготовления растворов,
в - правильного выбора индикатора и его чувствительности
13. Йодометрическое определение окислителей проводят методом:
а) прямого титрования б) обратного титрования в) титрования заместителя
14. Раствор Аргентум нитрат готовят:
а - с приготовленным титром; б - с установленным титром.
2 уровень
15. Составить для иона РО43- уравнение реакции с групповым реактивом.
16. Вычислить рН раствора, если известна концентрация ионов ОН- равная 10 -6 моль/л.
17. Приготовить 120 мл 0,1н. раствора H2SО4 (рассчитать массу навески вещества).
18. Рассчитать концентрацию р-ра H2SО4, если на титрование его 10 мл затратили 15 мл 0,1н. раствора NаОН.
19. Рассчитать исходную концентрацию 100 мл раствора иона свинца, из которого выпал осадок массой 5,56г при добавлении соляной кислоты.
3 уровень.
20. Предложить метод определения концентрации КОН в растворе по плану:
• Метод
• Титрант
• Индикатор
• Условия титрования
• Уравнения соответствующих реакций.